Um professor de Química costuma utilizar modelos para auxiliar os estudantes ...

Um professor de Química costuma utilizar modelos para auxiliar os estudantes a compreenderem a estrutura da matéria. Na sequência didática sobre “Modelos Atômicos”, ele deseja realizar uma aula com...

Q1009451 • Química • FGV • SEDUCMT • Habilitação Química • 2025

Um professor de Química costuma utilizar modelos para auxiliar os estudantes a compreenderem a estrutura da matéria. Na sequência didática sobre “Modelos Atômicos”, ele deseja realizar uma aula com o objetivo de promover a compreensão dos estudantes sobre o papel dos modelos científicos, utilizando como exemplo os diferentes modelos atômicos.

Com esse objetivo em mente, o professor deve considerar ao planejar atividades em que os estudantes devem ser capazes de

a) comparar os diferentes modelos atômicos, identificando avanços e limitações, e discutir como esses modelos explicam fenômenos distintos ao longo da história da ciência.
b) construir representações próprias dos modelos atômicos com materiais diversos, focando apenas na representação visual dos modelos, sem explorar seus contextos históricos ou limitações.
c) apresentar os modelos atômicos como versões definitivas e progressivamente mais corretas da estrutura da matéria.
d) utilizar imagens e animações prontas para memorizar as características de cada modelo, focando na ordem cronológica e nas descobertas associadas.
e) explicar os modelos atômicos com base em suas representações visuais, sem a necessidade de discutir suas limitações ou contextos históricos de formulação.

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Questões de Química

1

Q1136118 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • VUNESP • EsFCEx • Oficial • 2026
Seguindo as boas práticas de laboratório químico, foram preparados 250 mL de uma solução 2,0 mol/L de ácido sulfúrico, a partir de uma solução concentrada desse ácido, 98,0% em massa (densidade = 1,84 g/mL).

O volume, em mL, da solução de ácido sulfúrico concentrado que foi empregado na preparação da solução diluída foi de
- a) 2,67.
- b) 27,2.
- c) 2,72.
- d) 54,3.
- e) 26,7.
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2

Q1136117 • Química • Química Orgânica • VUNESP • EsFCEx • Oficial • 2026
Um hidrocarboneto com 8 átomos de hidrogênio na molécula e massa molar 56g/mol possui o total de isômeros planos e geométricos igual a
- a) 8.
- b) 6.
- c) 3.
- d) 4.
- e) 5.
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3

Q1136116 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • VUNESP • EsFCEx • Oficial • 2026
Comparando-se as espécies químicas F₂ +, NO^– , BN, NF, BO, aquela que apresenta a menor ordem de ligação é a
- a) NO^– .
- b) BN.
- c) F₂ +.
- d) NF.
- e) BO.
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4

Q1136114 • Química • Representação das Transformações Químicas • VUNESP • EsFCEx • Oficial • 2026
A azida de sódio, NaN₃, é um composto instável, que se decompõe formando sódio metálico e gás nitrogênio.

Uma amostra de massa igual a 100,0 g, constituída por uma mistura de azida de sódio e cloreto de sódio anidro foi aquecida em ambiente isento de ar e umidade, seguindo-se as boas práticas de química. Após aquecimento prolongado, a amostra apresentou massa final constante igual a 83,2 g.

Considerando que houve a decomposição total da azida de sódio na amostra, o teor percentual em massa de NaN₃ na amostra é igual a
- a) 83,2%.
- b) 16,8%.
- c) 84,0%.
- d) 13,0%.
- e) 26,0%.
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5

Q1136113 • Química • Química Orgânica • VUNESP • EsFCEx • Oficial • 2026
Considere os seguintes álcoois:

I. etanol;
II. propan-2-ol;
III. 2-metilbutan-2-ol;
IV. petan-3-ol.

Em condições normais de práticas em laboratório químico, o álcool que pode ser oxidado até formar um ácido carboxílico e aquele não ramificado que possui a maior temperatura de ebulição são, correta e respectivamente,
- a) II e IV.
- b) II e III.
- c) I e III.
- d) I e IV.
- e) III e II.
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6

Q1136112 • Química • Transformações Químicas • VUNESP • EsFCEx • Oficial • 2026
Uma solução aquosa do íon hexacianoferrato(III), em meio básico, é misturada ao óxido de crômio(III) sólido. Ocorre uma reação que resulta na formação do íon hexacianoferrato(II), íon cromato e de água.

A quantidade em mol de íons hexacianoferrato(III) que reagem com 1 mol de óxido de crômio(III) e o agente redutor dessa reação são, respectivamente
- a) 6 mol e óxido de crômio(III).
- b) 3 mol e óxido de crômio(III).
- c) 2 mol e o íon hexacianoferrato(III).
- d) 6 mol e o íon hexacianoferrato(III).
- e) 2 mol e óxido de crômio(III).
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7

Q1136111 • Química • Transformações Químicas e Energia • VUNESP • EsFCEx • Oficial • 2026
Processos eletrometalúrgicos que envolvem eletrólise ígnea com uso de anodo de carbono são aplicados para obtenção dos metais
- a) cobre e alumínio.
- b) sódio e ferro.
- c) ferro e cobre.
- d) alumínio e ferro.
- e) alumínio e sódio.
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8

Q1136109 • Química • Equilíbrio Químico • VUNESP • EsFCEx • Oficial • 2026
Um indicador ácido – base apresenta constante de equilíbrio, Ka = 3,0 × 10^–5 , a 25 º C. Em solução aquosa, a sua forma ácida apresenta cor vermelha e sua forma básica apresenta cor azul.

Considerando uma solução aquosa desse indicador, a 25 º C, o valor de pH no qual esse indicador se apresentará em 75% na sua forma de cor azul é igual a
- a) 7.
- b) 5.
- c) 3.
- d) 8.
- e) 9.
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9

Q1135895 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • Marinha • CAP • Praça da Marinha • 2025
Com relação à estrutura das moléculas, assinale a opção correta.
- a) O metano apresenta geometria trigonal plana por conter quatro ligações covalentes na estrutura.
- b) O gás carbônico contém geometria linear, pois não há pares de elétrons isolados no átomo de carbono central.
- c) A molécula de água apresenta geometria linear, uma vez que há dois átomos de hidrogênio ligados ao oxigênio.
- d) A amônia possui geometria tetraédrica, já que há quatro átomos de hidrogênio ligados ao nitrogênio.
- e) Um exemplo de estrutura piramidal é a molécula de trifluoreto de boro.
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10

Q1135894 • Química • Representação das Transformações Químicas • Marinha • CAP • Praça da Marinha • 2025
Um reator de combustão contém inicialmente 220gde gás propano (C₃H₈)e 400gde gás oxigênio (O₂). Após reação de combustão do propano, um dos reagentes é totalmente consumido. Assinale a opção que apresenta o reagente limitante e a massa de dióxido decarbono (CO₂) formado.
Dado:Reação não balanceada: C₃H₈+ O₂➝CO₂+ H₂O
- a) Propano e 660 g.
- b) Propano e 330 g.
- c) Oxigênio e 330 g.
- d) Oxigênio e 660 g.
- e) Água e 360 g.
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