O equilíbrio ácido-base do sangue é avaliado através da mensuração da concent...

O equilíbrio ácido-base do sangue é avaliado através da mensuração da concentração iônica [H+] em mol/L. O potencial hidrogeniônico é o parâmetro mais utilizado e ele é calculado pela se...

Q1021021 • Química • Equilíbrio Químico • VUNESP • EBSERH • Engenheiro Clínico • 2020

O equilíbrio ácido-base do sangue é avaliado através da mensuração da concentração iônica [H⁺] em mol/L. O potencial hidrogeniônico é o parâmetro mais utilizado e ele é calculado pela seguinte fórmula:
pH = –log₁₀[H⁺]
Considerando que uma amostra de sangue apresenta uma concentração iônica [H⁺] de 10^0,61 × 10^–8 mol/L, qual é o pH dessa amostra de sangue?

a) 7,37.
b) 7,38.
c) 7,39.
d) 7,40.
e) 7,41.

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Questões sobre Equilíbrio Químico

1

Q1131211 • Química • Equilíbrio Químico • FUNDATEC • Prefeitura de Novo Hamburgo RS • Engenheiro Químico • 2026
Durante o monitoramento operacional da água bruta de uma ETA, constatou-se uma variação sazonal com aumento repentino na concentração de matéria orgânica e alta turbidez por argilominerais suspensos. Os técnicos decidem otimizar a etapa de coagulação química avaliando o uso de sulfato de alumínio frente à alcalinidade da água. Considerando os mecanismos físico-químicos que regem a desestabilização de coloides e os balanços estequiométricos de coagulação, assinale a alternativa correta.
- a) A coagulação por sulfato de alumínio é otimizada em pH fortemente alcalino, faixa em que ocorre a máxima precipitação do íon hidróxido de alumínio insolúvel e aumento da alcalinidade natural.
- b) A adição de sulfato de alumínio eleva a alcalinidade da água na proporção estequiométrica de três mols de bicarbonato de cálcio para cada mol de sal de alumínio adicionado ao sistema.
- c) A hidrólise do sulfato de alumínio em água consome a alcalinidade do meio, liberando prótons H⁺ que reduzem o pH; se a alcalinidade natural for insuficiente, o processo pode falhar devido à não formação do precipitado gelatinoso de Al(OH)₃.
- d) O potencial zeta das partículas coloidais suspensas deve ser intencionalmente deslocado para valores fortemente negativos na mistura rápida para garantir a repulsão eficiente e evitar a sedimentação precoce.
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2

Q1105850 • Química • Equilíbrio Químico • FEPESE • CASAN SC • Engenharia Química • 2022
Analise as afirmativas abaixo com relação à desinfecção por cloro.

1. O cloro tem a capacidade de reagir com substâncias orgânicas naturais, gerando compostos considerados carcinogênicos.

2. O cloro tem a capacidade de reagir com amônia, gerando compostos gerando cloraminas que têm poder desinfetante.

3. O cloro residual, após ter sido consumido pelos compostos reativos presentes na água, é denominado cloro residual livre.

4. O cloro é um gás que reage com a água se dissociando em ácido hipocloroso, que por sua vez se dissocia formando hipoclorito, que ocorre em pH ácido (<5).

5. As espécies químicas geradas da dissociação do cloro na água reagem com uma série de compostos que irão demandar uma parte do mesmo antes de estar disponível para desinfecção.

Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
- a) São corretas apenas as afirmativas 1, 3 e 5.
- b) São corretas apenas as afirmativas 2, 3 e 4.
- c) São corretas apenas as afirmativas 1, 2, 3 e 5.
- d) São corretas apenas as afirmativas 2, 3, 4 e 5.
- e) São corretas as afirmativas 1, 2, 3, 4 e 5.
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3

Q1104587 • Química • Equilíbrio Químico • Fundação CETREDE • UFC • Técnico de Laboratório Biotecnologia • 2022
Em laboratórios de análise, pesquisa e ensino são utilizadas soluções que resistem a mudanças de pH, quando a elas são adicionados ácidos ou bases ou quando uma diluição ocorre. Esta resistência é resultado do equilibro entre as espécies utilizadas na preparação. Marque a alternativa que contém o nome dado a estas soluções.
- a) Solução hipotônica.
- b) Solução hipertônica.
- c) Solução tampão.
- d) Solução ideal.
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4

Q1099658 • Química • Equilíbrio Químico • FUNDATEC • IFC SC • Química • 2026
Sobre equilíbrios químicos ácido-base e de precipitação, assinale a alternativa que apresenta uma informação INCORRETA. Dados: ácido acético:Ka= 1,75 x 10⁻⁵; ácido fórmico:Kb= 1,80 x 10⁻⁴; amônia:Kb= 1,75 x 10⁻⁵.
- a) Carbonatos são componentes de rochas sedimentares, como os calcários, que se deterioram na presença de chuvas ácidas, pois o equilíbrio é deslocado pelo efeito do íon comum.
- b) Considerando os pares ácido fraco/base conjugada: ácido acético (Ka = 1,75 x 10⁻⁵)/acetato de sódio, ácido fórmico (Ka= 1,80 x 10⁻⁴)/formiato de sódio e amônia (Kb= 1,75 x 10⁻⁵)/cloreto de amônio, nenhum apresenta capacidade tamponante máxima em pH 7,50.
- c) A aragonita e a calcita são diferentes formas cristalinas do carbonato de cálcio e apresentam valores de produto de solubilidade (Kps) da mesma ordem de grandeza, embora não sejam idênticos.
- d) Ácidos polipróticos, como o ácido carbônico e o ácido fosfórico, podem originar sistemas tampão atuantes em diferentes faixas de pH, dependendo do par ácido/base conjugada envolvido.
- e) De forma geral, sem simplificações, a concentração de íons hidrogênio em uma solução de ácido forte monoprótico pode ser descrita pela relaçãoem que C_Aé a concentração analítica do ácido e K_Wé a constante de autoprotólise da água.
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5

Q1068825 • Química • Equilíbrio Químico • VUNESP • EsFCEx • Especialidade Magistério em Química • 2025
Determinada amostra de água possui pH = 9,0, a 25 ºC. Sabendo que o K_ps do Mg(OH)₂, a 25 ºC, é 1,1x10^–11, a concentração máxima de Mg²⁺(aq), em mol.L^–1 , que pode ser adicionada a essa amostra, nessa temperatura, sem que ocorra precipitação de Mg(OH)₂ (s), é de
- a) 1,1x10^–2
- b) 2,2x10^–1
- c) 2,2x10^–2
- d) 1,1x10^–1
- e) 1,1x10^–6
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6

Q1059743 • Química • Equilíbrio Químico • FGV • INPE • Engenheiro de Propulsão Espacial • 2024
Para se titular 50 mL de solução de HCl, foram usados 25mL de uma solução de NaOH 0,1M.
Assinale a opção que indica a concentração, em molar, da solução de HCl.
- a) 0,01.
- b) 0,02.
- c) 0,05.
- d) 0,1.
- e) 0,25.
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7

Q1051281 • Química • Equilíbrio Químico • CESPE CEBRASPE • EBSERH • Biomédico • 2018
Com relação às propriedades da água e ao equilíbrio ácido-base, julgue o item a seguir.
Todo par ácido fraco/base conjugada pode agir mais eficientemente como tampão em valores de pH próximos à neutralidade (pH = 7).
- a) Certo
- b) Errado
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8

Q1051280 • Química • Equilíbrio Químico • CESPE CEBRASPE • EBSERH • Biomédico • 2018
Com relação às propriedades da água e ao equilíbrio ácido-base, julgue o item a seguir.
Por ser um ácido fraco, o ácido lático dissocia-se parcialmente em água, formando lactato e H⁺ , até atingir um equilíbrio químico.
- a) Certo
- b) Errado
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9

Q1051279 • Química • Equilíbrio Químico • CESPE CEBRASPE • EBSERH • Biomédico • 2018
Com relação às propriedades da água e ao equilíbrio ácido-base, julgue o item a seguir.
Eletrólitos são substâncias que se ionizam em água, formando cátions e ânions.
- a) Certo
- b) Errado
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10

Q1051278 • Química • Equilíbrio Químico • CESPE CEBRASPE • EBSERH • Biomédico • 2018
Com relação às propriedades da água e ao equilíbrio ácido-base, julgue o item a seguir.
A natureza química da água faz desta um excelente solvente para moléculas apolares.
- a) Certo
- b) Errado
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O equilíbrio ácido-base do sangue é avaliado através da mensuração da concent...

O equilíbrio ácido-base do sangue é avaliado através da mensuração da concentração iônica [H+] em mol/L. O potencial hidrogeniônico é o parâmetro mais utilizado e ele é calculado pela se...

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