Em relação às espécies químicas abaixo, analise as assertivas que seguem:
NH3, HCl, [Cu(NH3)4]2+e Al3+
I. O NH3 pode atuar como base de Lewis ao doar um par de elétrons, formando complexos decoordenação como [Cu(NH3)4]2+.
II. O HCl é um ácido de Brønsted-Lowry e de Lewis, pois pode doar prótons e doar pares de elétrons.
III. O cátion Al3+, típico do grupo 13, apresenta alta densidade de carga e pode atuar como ácido deLewis em soluções aquosas.
IV. Em complexos de coordenação, o metal central atua como base de Lewis, enquanto os ligantesatuam como ácidos de Lewis.
V. A basicidade do NH3 está relacionada ao par de elétrons não ligante no nitrogênio, característicainfluenciada pelas propriedades periódicas do grupo 15.
Quais estão corretas?