Um técnico pretende preparar um litro de uma solução 2N de hidróxido de sódio. A...

Questão de Química da banca FGV aplicada no concurso Prefeitura de Canaã dos Carajás PA (2025). Confira a resolução completa abaixo:

Q1029776•
Química•
Soluções e Substâncias Inorgânicas•
FGV•
Prefeitura de Canaã dos Carajás PA•
Agente de Serviços Técnicos de Análises Clínicas•
2025

Um técnico pretende preparar um litro de uma solução 2N de hidróxido de sódio.

Assinale a opção que apresenta a sequência que deve ser seguida, obedecendo as boas práticas de preparo de soluções.

Em uma balança de precisão, o técnico deve pesar o hidróxido de sódio, colocar quantidade pesada em um balão volumétrico de 1L e acrescentar aos poucos a água, homogeneizando até chegar no volume desejado.

Em uma balança de precisão, o técnico deve pesar o hidróxido de sódio, medir o volume de água necessário em um Becker de 2L, transferir a quantidade de hidróxido de sódio pesada para o Becker e misturar.

O técnico deve medir o volume de água necessário em um Becker de 1L, colocá-lo na balança de precisão, zerar a balança e acrescentar a quantidade de hidróxido de sódio até chegar ao peso necessário homogeneizando.

Em uma balança de precisão, o técnico deve pesar o hidróxido de sódio, medir o volume de água necessário em uma jarra graduada, transferir a água para um Becker de 1,5L e misturar a quantidade de hidróxido de sódio pesada aos poucos homogeneizando.

Em uma balança de precisão, o técnico deve pesar o hidróxido de sódio, colocar a metade do volume necessário de água em um balão volumétrico de 1L, transferir aos poucos a quantidade de Hidróxido de sódio pesada. Após a completa homogeneização, acrescentar água até o menisco do balão, completando o volume desejado.

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Um importante solvente industrial que apresenta grande eficiência no processo de dissolução de alguns sais além de ser empregado na fabricação de plástico, preparo de vitaminas e hormônios, solvente em reações farmacológica, produção de biodiesel e usado como combustível é o metanol. Ele pode ser obtido industrialmente pela reação do monóxido de carbono com o gás hidrogênio. Admita que a entalpia padrão dessa reação seja constante e igual a –90 kJ/mol de metanol formado e que a mistura reacional tenha comportamento de gás ideal.
A partir de um sistema inicialmente em equilíbrio e segundo o princípio de Le Chatelier é correto afirmar que

o uso de catalisador desloca o equilíbrio em direção aos produtos.

o aumento da pressão favorecerá a formação de metanol.

a diminuição de temperatura desloca o equilíbrio em direção aos reagentes.

a diminuição da pressão aumentará o rendimento da reação.

o aumento da temperatura consumirá mais gás hidrogênio.

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O íon que vai produzir o efeito desejado de correção no valor do pH é o

cálcio, porque sua hidrólise produz H+, que aumenta a acidez.

amônio, porque sua hidrólise produz H+, que aumenta a acidez.

sódio, porque sua hidrólise produz OH?, que aumenta a alcalinidade.

sulfato, porque sua hidrólise produz OH?, que aumenta a alcalinidade.

carbonato, porque sua hidrólise produz OH?, que aumenta a alcalinidade.

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Para determinar a porcentagem de prata em uma liga metálica, 0,500g dessa liga foi dissolvida em ácido, causando a dissolução da prata na forma de íons Ag⁺ . Essa dissolução foi diluída em água e adicionado um indicador apropriado para titulação com uma solução de [KSCN] = 0,1 mol/L.

Ag⁺_(aq) + SCN^-_(aq) → AgSCN_(s)

Nessa titulação foram necessários 40 mL da solução de KSCN. A porcentagem em massa de prata nessa liga é: Dados: Ag: 108g/mol.

72,5%.

80,6%.

43,2%.

86,4%.

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