A tabela periódica dos elementos organiza os elementos químicos de acordo com su...

Questão de Química da banca FGV aplicada no concurso SEEC RN (2025). Confira a resolução completa abaixo:

Q1030474•
Química•
Transformações Químicas•
FGV•
SEEC RN•
Professor de Química•
2025

A tabela periódica dos elementos organiza os elementos químicos de acordo com suas propriedades atômicas e características periódicas. Uma dessas propriedades é a eletronegatividade, que mede a tendência de um átomo em atrair elétrons em uma ligação química. Considerando a posição de elementos na tabela periódica e as tendências periódicas, podemos fazer comparações entre suas eletronegatividades e prever seu comportamento químico.

Com base na tendência da eletronegatividade na tabela periódica, assinale a afirmativa correta acerca da comparação entre as eletronegatividades dos elementos indicados.

O sódio (Na) tem eletronegatividade maior que o magnésio (Mg), mas menor que o alumínio (Al).

O oxigênio (O) tem eletronegatividade maior que o enxofre (S), mas menor que o cloro (Cl).

O nitrogênio (N) tem eletronegatividade maior que o carbono (C) e o flúor (F).

O potássio (K) tem eletronegatividade maior que o cálcio (Ca), mas menor que o bromo (Br).

O iodo (I) tem eletronegatividade maior que o bromo (Br) e menor que o oxigênio (O).

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As emissões de dióxido de carbono (CO₂) por veículos são dependentes da constituição de cada tipo de combustível. Sabe-se que é possível determinar a quantidade emitida de CO₂, a partir das massas molares do carbono e do oxigênio, iguais a 12 g/mol e 16 g/mol, respectivamente. Em uma viagem de férias, um indivíduo percorreu 600 km em um veículo que consome um litro de gasolina a cada 15km de percurso.

Considerando que o conteúdo de carbono em um litro dessa gasolina é igual a 0,6 kg, a massa de CO₂ emitida pelo veículo no ambiente, durante a viagem de férias descrita, é igual a

Q936182•
Química•
Transformações Químicas•
INEP•
ENEM•
Edital 2020•
2020

O crescimento da frota de veículos em circulação no mundo tem levado à busca e desenvolvimento de tecnologias que permitam minimizar emissões de poluentes atmosféricos. O uso de veículos elétricos é uma das propostas mais propagandeadas por serem de emissão zero. Podemos comparar a emissão de carbono na forma de CO₂ (massa molar igual a 44 g mol^-1) para os dois tipos de carros (a combustão e elétrico). Considereque os veículos tradicionais a combustão, movidos a etanol (massa molar igual a 46 g mol^-1), emitem uma média de 2,6 mol de CO₂ por quilômetro rodado, e os elétricos emitem o equivalente a 0,45 mol de CO₂ por quilômetro rodado (considerando as emissões na geração e transmissão da eletricidade). A reação de combustão do etanol pode ser representada pela equação química:
C₂H₅OH (I) + 3 O₂ (g)→2 CO₂ (g) + 3 H₂O(g)
Foram analisadas as emissões de CO₂ envolvidas em dois veículos, um movido a etanol e outro elétrico, em um mesmo trajeto de 1.000 km.
CHIARADIA, C. A. Estudo da viabilidade da implantação de frotas de veículoselétricos e híbridos elétricos no atual cenário econômico, político, energético e ambiental brasileiro. Guaratinguetá: Unesp. 2015 (adaptado).
A quantidade equivalente de etanol economizada, em quilograma, com o uso do veículo elétrico nesse trajeto, é mais próxima de

Q950050•
Química•
Transformações Químicas•
UNICENTRO•
UNICENTRO•
Primeira Etapa•
2018

O álcool etílico comercializado, uma mistura azeotrópica, que contém 96% de álcool e 4% de água, apresenta

densidade maior do que a densidade da água.

ponto de ebulição constante.

ponto de fusão próximo à temperatura de fusão da água.

pressão de vapor igual à pressão de vapor do álcool etílico puro.

Q688920•
Química•
Transformações Químicas•
AOCP•
UEMG•
Vestibular•
2018

Em relação às propriedades de ácidos e bases e às possíveis reações entre eles, assinale a alternativa correta.

O hidróxido de alumínio, Al(OH)₃ , é uma base fraca, porém muito solúvel em água.

A reação entre o ácido fosfórico e o hidróxido de cálcio forma o sal fosfato de cálcio, de fórmula Ca₂ (PO₄ )₃ .

O hidróxido férrico possui a fórmula molecular Fe(OH)₂ .

A reação entre hidróxido de potássio com hidróxido de sódio e ácido sulfúrico forma o sulfato duplo de potássio e sódio (KNaSO₄ ).

Q674506•
Química•
Transformações Químicas•
INEP•
ENEM•
Edital 2020•
2020

A sacarase (ou invertase) é uma enzima que atua no intestino humano hidrolisando o dissacarídeo sacarose nos monossacarídeos glicose e frutose. Em um estudo cinético da reação de hidrólise da sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁), foram dissolvidos 171 g de sacarose em 500 mL de água. Observou-se que, a cada 100 minutos de reação, a concentração de sacarose foi reduzida à metade, qualquer que fosse o momento escolhido como tempo inicial. As massas molares dos elementos H, C e O são iguais a 1, 12 e 16 g mol^-1, respectivamente.
Qual é a concentração de sacarose depois de 400 minutos do início da reação de hidrólise?

Q946581•
Química•
Transformações Químicas•
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A queima de uma substância se dá pela reação de combustão entre um comburente e um combustível. Diversos produtos podem ser formados nesta reação, como H₂O, CO₂, CO, H₂ e CH₄. Alguns destes componentes podem causar a chuva ácida que prejudica o meio ambiente com danos aos ciclos biogeoquímicos do planeta e o agravamento do efeito estufa. A combustão completa de uma substância produz gás carbônico e água como produtos. Considere a reação de combustão completa do etileno mostrada abaixo.

C₂H₄ + 3O₂→2CO₂ + 2H₂O

Considere as massas molares de C₂H₄,O₂ e CO₂ iguais a 28 g/mol, 32 g/mol e 44 g/mol, respectivamente e assinale a alternativa correta que apresenta quantos gramas de CO₂ serão formados com uma massa inicial de C₂H₄ igual a 2g e de O₂ igual a 6g e se a reação é endotérmica ou exotérmica.

m_CO₂ = 5,50g e a reação é exotérmica

m_CO₂ = 6,25g e a reação é exotérmica

m_CO₂ = 5,43g e a reação é endotérmica

m_CO₂ = 6,25g e a reação é endotérmica

m_CO₂ = 4,20 g e a reação é exotérmica

Q945709•
Química•
Transformações Químicas•
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Vestibular 3 Dia•
2019

De acordo com a teoria das colisões, para ocorrer uma reação química em fase gasosa deve haver colisões entre as moléculas reagentes, com energia suficiente e com orientação adequada.

Considere as seguintes afirmações a respeito da teoria das colisões.

I - O aumento da temperatura aumenta a frequência de colisões e a fração de moléculas com energia suficiente, mas não altera a orientação das moléculas.

II - O aumento da concentração aumenta a frequência das colisões.

III- Uma energia de ativação elevada representa uma grande fração de moléculas com energia suficiente para a reação ocorrer.

Quais estão corretas?

Q951299•
Química•
Transformações Químicas•
UNESPAR•
UNESPAR•
Vestibular•
2018

Um grupo de alunos do curso de Química, ao entrar no laboratório para uma atividade, deparou-se com alguns recipientes não rotulados, embora todos contivessem uma substância líquida e incolor.

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Com base nestas informações, indique quais propriedades possibilitaram aos acadêmicos a identificação das substâncias:

Q943635•
Química•
Transformações Químicas•
ECONRIO•
USS•
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2022

O radioisótopo ¹⁸F é empregado em exames de tomografia por emissão de pósitrons.

O número de nêutrons presentes nesse radioisótopo é igual a:

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