A tabela periódica dos elementos organiza os elementos químicos de acordo com...

A tabela periódica dos elementos organiza os elementos químicos de acordo com suas propriedades atômicas e características periódicas. Uma dessas propriedades é a eletronegatividade, que mede a ten...

Q1030474 • Química • Transformações Químicas • FGV • SEEC RN • Professor de Química • 2025

A tabela periódica dos elementos organiza os elementos químicos de acordo com suas propriedades atômicas e características periódicas. Uma dessas propriedades é a eletronegatividade, que mede a tendência de um átomo em atrair elétrons em uma ligação química. Considerando a posição de elementos na tabela periódica e as tendências periódicas, podemos fazer comparações entre suas eletronegatividades e prever seu comportamento químico.

Com base na tendência da eletronegatividade na tabela periódica, assinale a afirmativa correta acerca da comparação entre as eletronegatividades dos elementos indicados.

a) O sódio (Na) tem eletronegatividade maior que o magnésio (Mg), mas menor que o alumínio (Al).
b) O oxigênio (O) tem eletronegatividade maior que o enxofre (S), mas menor que o cloro (Cl).
c) O nitrogênio (N) tem eletronegatividade maior que o carbono (C) e o flúor (F).
d) O potássio (K) tem eletronegatividade maior que o cálcio (Ca), mas menor que o bromo (Br).
e) O iodo (I) tem eletronegatividade maior que o bromo (Br) e menor que o oxigênio (O).

Questões sobre Transformações Químicas

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Q938463 • Química • Transformações Químicas • INEP • ENEM • PPL
As emissões de dióxido de carbono (CO₂) por veículos são dependentes da constituição de cada tipo de combustível. Sabe-se que é possível determinar a quantidade emitida de CO₂, a partir das massas molares do carbono e do oxigênio, iguais a 12 g/mol e 16 g/mol, respectivamente. Em uma viagem de férias, um indivíduo percorreu 600 km em um veículo que consome um litro de gasolina a cada 15km de percurso.
Considerando que o conteúdo de carbono em um litro dessa gasolina é igual a 0,6 kg, a massa de CO₂ emitida pelo veículo no ambiente, durante a viagem de férias descrita, é igual a
- a) 24 kg.
- b) 33 kg.
- c) 40 kg.
- d) 88 kg.
- e) 147 kg.
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Q936182 • Química • Transformações Químicas • INEP • ENEM • Edital 2020 • 2020
O crescimento da frota de veículos em circulação no mundo tem levado à busca e desenvolvimento de tecnologias que permitam minimizar emissões de poluentes atmosféricos. O uso de veículos elétricos é uma das propostas mais propagandeadas por serem de emissão zero. Podemos comparar a emissão de carbono na forma de CO₂ (massa molar igual a 44 g mol^-1) para os dois tipos de carros (a combustão e elétrico). Considereque os veículos tradicionais a combustão, movidos a etanol (massa molar igual a 46 g mol^-1), emitem uma média de 2,6 mol de CO₂ por quilômetro rodado, e os elétricos emitem o equivalente a 0,45 mol de CO₂ por quilômetro rodado (considerando as emissões na geração e transmissão da eletricidade). A reação de combustão do etanol pode ser representada pela equação química:
C₂H₅OH (I) + 3 O₂ (g)→2 CO₂ (g) + 3 H₂O(g)
Foram analisadas as emissões de CO₂ envolvidas em dois veículos, um movido a etanol e outro elétrico, em um mesmo trajeto de 1.000 km.
CHIARADIA, C. A. Estudo da viabilidade da implantação de frotas de veículoselétricos e híbridos elétricos no atual cenário econômico, político, energético e ambiental brasileiro. Guaratinguetá: Unesp. 2015 (adaptado).
A quantidade equivalente de etanol economizada, em quilograma, com o uso do veículo elétrico nesse trajeto, é mais próxima de
- a) 50.
- b) 60.
- c) 95.
- d) 99.
- e) 120.
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Q688920 • Química • Transformações Químicas • AOCP • UEMG • Vestibular • 2018
Em relação às propriedades de ácidos e bases e às possíveis reações entre eles, assinale a alternativa correta.
- a) O hidróxido de alumínio, Al(OH)₃ , é uma base fraca, porém muito solúvel em água.
- b) A reação entre o ácido fosfórico e o hidróxido de cálcio forma o sal fosfato de cálcio, de fórmula Ca₂ (PO₄ )₃ .
- c) O hidróxido férrico possui a fórmula molecular Fe(OH)₂ .
- d) A reação entre hidróxido de potássio com hidróxido de sódio e ácido sulfúrico forma o sulfato duplo de potássio e sódio (KNaSO₄ ).
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Q950050 • Química • Transformações Químicas • UNICENTRO • UNICENTRO • Primeira Etapa • 2018
O álcool etílico comercializado, uma mistura azeotrópica, que contém 96% de álcool e 4% de água, apresenta
- a) densidade maior do que a densidade da água.
- b) ponto de ebulição constante.
- c) ponto de fusão próximo à temperatura de fusão da água.
- d) pressão de vapor igual à pressão de vapor do álcool etílico puro.
5

Q947446 • Arquivologia • Transformações Químicas • CEV URCA • URCA • Prova I Física Matemática Química Biologia • 2019
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Texto a ser utilizado na questão.

Escorro o suor do meio dia
Assobiando a melodia
Eu tento saciar
Com o gole da cabaça
Passa a sede mas não passa
O jejum o jejum há.

O sol esquenta minha cabeça
Vixe maria não se esqueca
Também de esquentar
Com seus beijos minha vida
Eo sobejo da comida
Que sobrou do jantar.

João acabou-se a farinha
E o querosene da cozinha
No feijão "gurgui" já deu

Pai traz um vestido de chita
Que eu quero ficar bonita
Bonita que nem um mateu

Tenha paciência minha gente
Foi a seca e a enchente
E o culpado não sou eu.
(Música: Meio Dia, Luiz Fidelis)

A população do sertão nordestino convive com chuvas escassas e longos períodos de estiagens o que provocam grandes problemas a todos que habitam esta região. A fome e a sede são grandes problemas encontrados por uma parcela da população, com o “gole da cabaça” o sertanejo tem mais disposição física e mantem sua temperatura corporal perto do normal, pois o corpo utiliza a água para manter adequado o pH dos fluidos biológicos e o equilíbrio químico das substancias do organismo. Quando não tomamos quantidades suficientes de água, nossos rins têm de trabalhar mais para eliminar substancias tóxicas do organismo. A exposição prolongada ao calor causa a transpiração e, assim, a perda de sais minerais, principalmente sais de sódio, importantes para o equilíbrio orgânico, que tecnicamente chamam-se hidro-eletrolíticos. Isso ocorre porque minerais como sódio, potássio, magnésio e cálcio são importantes para a maioria das funções de contração muscular do nosso corpo. Esses minerais, perdidos pelo suor durante a transpiração, também podem ser repostos pela ingestão de bebidas isotônicas.

Considerando as informações do texto, tem se as seguintes afirmativas:

I. O íons sódio e o potássio são metais de transição
II. O suor é uma mistura homogênea.
III. A falta de água no organismo induz a doenças porque as espécies vitais mudam suas concentrações e, consequentemente, o equilíbrio químico no interior do corpo.
IV. Os íons sódio, magnésio e cálcio liberados pelo suor, possuem cargas iguais a +1, +2 e +2, respectivamente.

Assinale a alternativa que reúne somente afirmativas corretas:
- a) I, II e III
- b) II e III
- c) II, II e IV
- d) Somente a IV
- e) Somente a III
6

Q674506 • Química • Transformações Químicas • INEP • ENEM • Edital 2020 • 2020
A sacarase (ou invertase) é uma enzima que atua no intestino humano hidrolisando o dissacarídeo sacarose nos monossacarídeos glicose e frutose. Em um estudo cinético da reação de hidrólise da sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁), foram dissolvidos 171 g de sacarose em 500 mL de água. Observou-se que, a cada 100 minutos de reação, a concentração de sacarose foi reduzida à metade, qualquer que fosse o momento escolhido como tempo inicial. As massas molares dos elementos H, C e O são iguais a 1, 12 e 16 g mol^-1, respectivamente.
Qual é a concentração de sacarose depois de 400 minutos do início da reação de hidrólise?
- a) 2,50 x 10^-3 mol L^-1
- b) 6,25 x 10^-2mol L^-1
- c) 1,25 x 10^-1 mol L^-1
- d) 2,50 x 10^-1 mol L^-1
- e) 4,27 x 10^-1mol L^-1
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Q939566 • Arquivologia • Transformações Químicas • CONSULPLAN • FAGOC • Vestibular Medicina • 2019
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Analise a seguinte reação para responder à questão.

“7,05 kg de perclorato de amônio sólido reage com 3,0 kg de alumínio sólido formando os produtos na forma gasosa óxido de alumínio, gás nitrogênio, ácido clorídrico e água.”

Conforme a reação analisada, a quantidade de nitrogênio, em mol, produzida é:
- a) 6.
- b) 12.
- c) 21.
- d) 30.
8

Q948011 • Arquivologia • Transformações Químicas • EBMSP • EBMSP • Segundo Dia • 2018
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Os produtos cosméticos e de higiene pessoal são utilizados há milhares de anos em todas as partes do mundo. O aperfeiçoamento e a inovação das embalagens, como a fabricação de tubos descartáveis, a pesquisa e o desenvolvimento de materiais menos tóxicos para o tingimento, alisamento ou ondulação dos cabelos, xampus, cremes dentais com flúor e maquiagens, entre outros, contribuíram para o crescimento das grandes indústrias de cosméticos e de produtos para a higiene pessoal conhecidas atualmente.

Com base nessas informações associadas aos conhecimentos sobre as propriedades dos sistemas e das substâncias químicas, é correto afirmar:
- a) A emulsão que apresenta óleo e água, utilizada na fabricação de cosméticos, é um sistema químico monofásico.
- b) O dióxido de titânio, TiO₂ (s), um bloqueador da luz solar usado em cosméticos, é um óxido básico solúvel em água.
- c) O sistema gelatinoso utilizado na formulação de modeladores de cabelos e hidratantes para pele é obtido pela mistura entre líquidos imiscíveis.
- d) O propano-1,2,3-triol, componente da glicerina presente em cremes que mantêm a maciez e umidade da pele, é um triálcool de cadeia carbônica homogênea não-ramificada.
- e) A remoção do excesso de oleosidade dos cabelos pelo lauril sulfato de sódio, NaC₁₂H₂₅SO₄ , detergente encontrado nos xampus, é justificada pela presença da cadeia carbônica polar.
9

Q946581 • Química • Transformações Químicas • UNIVESP • UNIVESP • Vestibular 1 semestre • 2019
A queima de uma substância se dá pela reação de combustão entre um comburente e um combustível. Diversos produtos podem ser formados nesta reação, como H₂O, CO₂, CO, H₂ e CH₄. Alguns destes componentes podem causar a chuva ácida que prejudica o meio ambiente com danos aos ciclos biogeoquímicos do planeta e o agravamento do efeito estufa. A combustão completa de uma substância produz gás carbônico e água como produtos. Considere a reação de combustão completa do etileno mostrada abaixo.
C₂H₄ + 3O₂→2CO₂ + 2H₂O

Considere as massas molares de C₂H₄,O₂ e CO₂ iguais a 28 g/mol, 32 g/mol e 44 g/mol, respectivamente e assinale a alternativa correta que apresenta quantos gramas de CO₂ serão formados com uma massa inicial de C₂H₄ igual a 2g e de O₂ igual a 6g e se a reação é endotérmica ou exotérmica.
- a) m_CO₂ = 5,50g e a reação é exotérmica
- b) m_CO₂ = 6,25g e a reação é exotérmica
- c) m_CO₂ = 5,43g e a reação é endotérmica
- d) m_CO₂ = 6,25g e a reação é endotérmica
- e) m_CO₂ = 4,20 g e a reação é exotérmica
10

Q945709 • Química • Transformações Químicas • UFRGS • UFRGS • Vestibular 3 Dia • 2019
De acordo com a teoria das colisões, para ocorrer uma reação química em fase gasosa deve haver colisões entre as moléculas reagentes, com energia suficiente e com orientação adequada.
Considere as seguintes afirmações a respeito da teoria das colisões.
I - O aumento da temperatura aumenta a frequência de colisões e a fração de moléculas com energia suficiente, mas não altera a orientação das moléculas.
II - O aumento da concentração aumenta a frequência das colisões.
III- Uma energia de ativação elevada representa uma grande fração de moléculas com energia suficiente para a reação ocorrer.
Quais estão corretas?
- a) Apenas I.
- b) Apenas II.
- c) Apenas III.
- d) Apenas I e II.
- e) I, II e III.

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