A tabela periódica dos elementos organiza os elementos químicos de acordo com...

A tabela periódica dos elementos organiza os elementos químicos de acordo com suas propriedades atômicas e características periódicas. Uma dessas propriedades é a eletronegatividade, que mede a ten...

Q1030474 • Química • Transformações Químicas • FGV • SEEC RN • Professor de Química • 2025

A tabela periódica dos elementos organiza os elementos químicos de acordo com suas propriedades atômicas e características periódicas. Uma dessas propriedades é a eletronegatividade, que mede a tendência de um átomo em atrair elétrons em uma ligação química. Considerando a posição de elementos na tabela periódica e as tendências periódicas, podemos fazer comparações entre suas eletronegatividades e prever seu comportamento químico.

Com base na tendência da eletronegatividade na tabela periódica, assinale a afirmativa correta acerca da comparação entre as eletronegatividades dos elementos indicados.

a) O sódio (Na) tem eletronegatividade maior que o magnésio (Mg), mas menor que o alumínio (Al).
b) O oxigênio (O) tem eletronegatividade maior que o enxofre (S), mas menor que o cloro (Cl).
c) O nitrogênio (N) tem eletronegatividade maior que o carbono (C) e o flúor (F).
d) O potássio (K) tem eletronegatividade maior que o cálcio (Ca), mas menor que o bromo (Br).
e) O iodo (I) tem eletronegatividade maior que o bromo (Br) e menor que o oxigênio (O).

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Questões sobre Transformações Químicas

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Q1143538 • Química • Transformações Químicas • Marinha • CAP • Praça da Marinha • 2025
A titulação de Volhard é uma titulação de precipitação na qual o ponto final consiste na formação de um complexo solúvel colorido no ponto final. O titulante utilizado e o complexo formado nesse método são, respectivamente:
- a) KSCN e AgCI.
- b) AgNO₃ e FeSCN²⁺.
- c) KSCN e AgSCN.
- d) KSCN e FeSCN²⁺.
- e) AgNO₃e AgCI.
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Q1143167 • Química • Transformações Químicas • UERJ • CBM RJ • CBM RJ • 2026
Em um processo metalúrgico, obteve-se zinco metálico a partir de 487,5 kg de um minério. Sabe-se que essa massa contém 80% de sulfeto de zinco. Observe a sequência de reações químicas envolvidas nesse processo:

2 ZnS (s) + 3 O₂ (g) ⭢ 2 ZnO (s) + 2 SO₂ (g) ZnO (s) + CO (g)⭢Zn (s) + CO₂ (g)

Admitindo rendimento de 100% nas reações descritas, a massa de zinco metálico obtida, em quilogramas, corresponde a:
- a) 131
- b) 262
- c) 393
- d) 524
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Q1143163 • Química • Transformações Químicas • UERJ • CBM RJ • CBM RJ • 2026
TECNOLOGIA VERDE: BACTÉRIAS AJUDAM A EXTRAIR METAIS RAROS DE BATERIAS VELHAS
Cientistas utilizam bactérias para extrair metais, como zinco, níquel, cobalto e manganês, de baterias velhas no desenvolvimento de tecnologia verde, que engloba inovações tecnológicas desenvolvidas para minimizar o impacto ambiental.
Adaptado de oglobo.globo.com, 27/08/2024.

Dentre os metais citados na notícia, o que apresenta o elétron diferenciador 3d5 , em seus átomos no estado fundamental, é:
- a) zinco
- b) níquel
- c) cobalto
- d) manganês
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4

Q1143153 • Química • Transformações Químicas • Marinha • COLÉGIO NAVAL • Aluno • 2025
O hidróxido de lítio (LiOH) é amplamente utilizado como um agente de captura de dióxido de carbono (CO₂) em ambientes fechados, como submarinos e espaçonaves, onde o controle da qualidade do ar é essencial para a sobrevivência da tripulação. Esse composto reage com o CO₂,: formando carbonato de lítio (Li₂CO₃) e água (H₂O), removendo assim o gás tóxico do ambiente. A reação é representada pela seguinte equação química:

CO_2(g) + 2 LiOH_(s) → Li₂CO_3(s) + H₂O₍₁₎

Para remover o CO₂ de um compartimento de um submarino, foram utilizados 400 mols de LiOH. Assim, qual é a massa de carbonato de lítio (Li₂CO₃) formada, em quilogramas (kg)?
- a) 1,5
- b) 3.3
- c) 5,6
- d) 14,8
- e) 29,6
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5

Q1143152 • Química • Transformações Químicas • Marinha • COLÉGIO NAVAL • Aluno • 2025
Analise as afirmativas abaixо:

I- Átomos de um mesmo período possuem o mesmo número de camadas ocupadas.
II- Na classificação periódica de Mendeleev, os elementos foram distribuídos em ordem crescente de número atômico.
III- A primeira energia de ionização do sódio é maior que a do magnésio.
IV- Nos períodos, o raio atômico aumenta com a diminuição do número atômico.
V- O flúor é mais eletronegativo que o iodo.
VI- Nas condições ambientais (25 °C e 1 atm), os elementos químicos da família VIA formam substâncias simples sólidas.

Assinale a opção correta.
- a) Apenas as afirmativas I e Il são verdadeiras.
- b) Apenas as afirmativas II, IIl e IV são verdadeiras.
- c) Apenas as afirmativas I, IV e V são verdadeiras.
- d) Apenas as afirmativas I, II, IV e V são verdadeiras.
- e) Apenas as afirmativas II, III, V e VI são verdadeiras.
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6

Q1142780 • Química • Transformações Químicas • Marinha • Quadro Complementar • Segunto Tenente • 2025
Com relação à reação: Br₂ +5HClO + H₂0→ 2HBr0₃ + 5HCL, assinale a opção correta.
- a) O elemento químico bromo ganha 3 elétrons.
- b) O elemento químico oxigênio teve seu número de oxidação reduzido.
- c) Neste caso ocorre uma neutralização completa do ácido formado.
- d) O elemento químico cloro ganha 2 elétrons.
- e) O elemento quimico hidrogênio tem seu número de oxidação aumentado duas vezes.
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7

Q1142603 • Química • Transformações Químicas • IBFC • CBM PR • CBM PR • 2025
Cada elemento químico é distribuído na tabela periódica conforme as propriedades químicas e físicas que ele possui. Sobre as propriedades periódicas dos elementos, assinale a alternativa incorreta.
- a) O raio atômico do cálcio é maior que o do magnésio porque, no Grupo 2, o aumento de camadas eletrônicas torna o átomo mais volumoso mesmo com maior carga nuclear
- b) A energia de ionização do flúor é maior que a do oxigênio porque, dentro do mesmo período, o aumento da carga nuclear dificulta a remoção do elétron mais externo
- c) O sódio apresenta menor eletronegatividade que o alumínio, uma vez que, entre metais do mesmo período, o sódio possui menor energia de ionização e maior raio atômico
- d) A afinidade eletrônica do cloro é mais negativa do que a do enxofre, pois o cloro encontra-se mais próximo a completar o octeto, facilitando o ganho do elétron
- e) A eletronegatividade do potássio é superior à do lítio, já que elementos mais abaixo do Grupo 1 mostram facilidade em atrair elétrons devido ao aumento do raio atômico
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8

Q1142602 • Química • Transformações Químicas • IBFC • CBM PR • CBM PR • 2025
Um químico utilizou o permanganato de potássio (KMnO₄) para reagir com peróxido de hidrogênio (H₂O₂) em meio ácido, segundo a seguinte equação balanceada:
2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄→2 MnSO₄ + 5O₂ + 8H₂O + K₂SO₄
Foram consumidos 6,32 g de KMnO₄ (massa molar = 158 g/mol) completamente com excesso dos demais reagentes.
Assinale a alternativa que apresenta o volume correto de oxigênio molecular formado nas condições naturais de temperatura e pressão (CNTP) (considerando 22,4 L/mol).
- a) 0,080 mol de oxigênio, correspondendo a 1,79 litros gerados ao final da reação química
- b) 0,200 mol de oxigênio, equivalendo a 4,48 litros produzidos sob as condições normais
- c) 0,160 mol de oxigênio, totalizando 3,58 litros formados a partir da massa fornecida
- d) 0,100 mol de oxigênio, resultando em 2,24 litros ao término do processo reacional
- e) 0,140 mol de oxigênio, produzindo um total de 3,14 litros na pressão e temperatura padronizadas
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Q1139659 • Química • Transformações Químicas • Exército • EsPCEx • Cadete do Exército • 2025
Considerando a distribuição eletrônica de um átomo neutro do elemento químico bismuto (83Bi), conforme o diagrama de Linus Pauling, pode-se afirmar que seu subnível mais energético e o período em que se encontra na tabela periódica são, respectivamente:
- a) 5d⁵e 6º período.
- b) 5d¹⁰ e 5º período.
- c) 6s²e 6º período.
- d) 6p⁵ e 5º período.
- e) 6p³e 6º período.
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10

Q1139633 • Química • Transformações Químicas • Marinha • Quadro Complementar • Segunto Tenente • 2025
A oxirredução, ou redox, é o processo químico de transferência de elétrons entre alguns elementos de reagentes da reação. Para obtenção do ferro metálico, são realizados sucessivos processos químicos. Com relação à redução parcial do ferro pelo monóxido de carbono, representada por: Fe₂0₃ _(s) + CO _(g) → 2FeO _(s) + CO₂ _(g) assinale a opção correta.
- a) O elemento químico ferro não altera seu número de oxidação sem a presença de ácidos fortes.
- b) O elemento químico carbono permaneceu com mesmo número de oxidação após a oxirredução.
- c) Neste caso o elemento quimico ferro sofreu oxidação.
- d) Os elementos químicos carbono e ferro sofreram oxidação total.
- e) O número de oxidação do ferro é reduzido de +3 parа +2.
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