Questão 1059745: As transformações químicas consistem na conversão ... - FGV (2024)

ID: 1059745•
Química•
Transformações Químicas e Energia•
FGV•
INPE•
Engenheiro de Propulsão Espacial•
2024

As transformações químicas consistem na conversão de uma substância em uma outra ou em várias, com alteração na sua composição química.
São exemplos de transformações químicas:

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ID: 1090204•
Química•
Transformações Químicas e Energia•
FUNDEP Gestão de Concursos•
CEMIG MG•
Formação em Química•
2023

Quando as soluções contendo íons prata e íons cloreto são misturadas, ocorre a precipitação do sal, conforme descrito na equação química a seguir.

Ag⁺(aq) + Cl^– (aq) → AgCl (s) ∆H = –65 kJ

Considere que foram misturados 50 mL de uma solução de íon prata 0,1 mol/L com 100 mL de uma solução de íon cloreto 0,1 mol /L.
Quantos quilojoules de calor são liberados quando a reação entre os íons envolvidos se finaliza?

ID: 1089321•
Química•
Transformações Químicas e Energia•
FUNDATEC•
UFRGS•
Químico•
2025

Analise as assertivas a seguir sobre processos endotérmicos e exotérmicos e suas relações com entalpia, energia de ligação e equilíbrio químico:

I. Em uma reação exotérmica, a energia total liberada na formação das novas ligações nos produtos é menor do que a energia necessária para quebrar as ligações dos reagentes.

II. A variação de entalpia (ΔH) é uma medida da energia trocada sob pressão constante; portanto, ΔH < 0 caracteriza processos exotérmicos e ΔH > 0 caracteriza processos endotérmicos.

III. Em um sistema em equilíbrio químico, um aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica, conforme o princípio de Le Chatelier.

IV. A dissolução do cloreto de amônio (NH₄Cl) em água é um processo endotérmico, pois a energia exigida para romper as interações iônicas e as ligações de hidrogênio é maior que a energia liberada na solvatação dos íons.

Quais estão corretas?

ID: 1089320•
Química•
Transformações Químicas e Energia•
FUNDATEC•
UFRGS•
Químico•
2025

Com base nas leis fundamentais da termodinâmica aplicadas a sistemas químicos, analise as assertivas a seguir:

I. Quanto maior a desordem de um sistema, maior é a sua entropia. E quanto mais ordenado o sistema, menor sua entropia.
II. A relação entre entropia e espontaneidade de uma reação é expressa pela segunda lei da termodinâmica.
III. A primeira lei da termodinâmica é baseada na lei da conservação da energia.
IV. De acordo com a terceira lei da termodinâmica, a entropia de uma substância cristalina perfeita é zero à temperatura do zero absoluto.

Quais estão corretas?

ID: 1059745•Química•Transformações Químicas e Energia•FGV•INPE•Engenheiro de Propulsão Espacial•2024

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