Marcos de Castro
EQUIPE
04/10/2026 • 05:01
Vamos conversar sobre transformações de gases ideais, que é uma parte clássica da física e química. Um volume de controle fechado significa que a quantidade de gás, ou seja, o número de mols, não muda. Isso simplifica nossa análise para a equação do gás ideal: PV = nRT. Aqui, n é constante, então qualquer mudança em P, V ou T está relacionada através dessa fórmula.
Na questão, diz que a pressão do gás é duplicada (P2 = 2P1) e o volume do recipiente é aumentado em 50% (V2 = 1,5V1). Queremos encontrar a relação entre a temperatura final T2 e a inicial T1.
Substituindo na equação: P1V1 = nRT1 e P2V2 = nRT2.
Como nR é constante, temos P1V1/T1 = P2V2/T2, logo:
T2 = (P2V2 / P1V1) * T1 = (2 * 1.5) * T1 = 3 * T1.
Isso indica que a temperatura triplicou, ou seja, aumentou em 200% em relação à inicial (porque aumentar 100% é o dobro, aumentar 200% é o triplo).
Portanto, a alternativa correta é a letra d) aumenta 200%.
Na questão, diz que a pressão do gás é duplicada (P2 = 2P1) e o volume do recipiente é aumentado em 50% (V2 = 1,5V1). Queremos encontrar a relação entre a temperatura final T2 e a inicial T1.
Substituindo na equação: P1V1 = nRT1 e P2V2 = nRT2.
Como nR é constante, temos P1V1/T1 = P2V2/T2, logo:
T2 = (P2V2 / P1V1) * T1 = (2 * 1.5) * T1 = 3 * T1.
Isso indica que a temperatura triplicou, ou seja, aumentou em 200% em relação à inicial (porque aumentar 100% é o dobro, aumentar 200% é o triplo).
Portanto, a alternativa correta é a letra d) aumenta 200%.