Em tampões, a equação de Henderson-Hasselbalch relaciona pH, pKa e razão bas...

Em tampões, a equação de Henderson-Hasselbalch relaciona pH, pKa e razão base/ácido. Qual alternativa representa corretamente a lógica de ação tampão e seu alcance?

Q1081933 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • DECORP • Prefeitura de Tarauacá AC • Técnico em Laboratório • 2025

Em tampões, a equação de Henderson-Hasselbalch relaciona pH, pKa e razão base/ácido. Qual alternativa representa corretamente a lógica de ação tampão e seu alcance?

a) A capacidade tampão é maior quanto mais distante o pH estiver do pKa; a razão base/ácido tende a zero nessa condição.
b) A capacidade tampão independe do pKa; a razão base/ácido fixa-se pela massa molar do sal formado.
c) A capacidade tampão amplia-se na proximidade do pKa; a razão base/ácido próxima de 1 favorece resistência a variações de ácido ou base.
d) A capacidade tampão cresce ao diluir fortemente a solução; a razão base/ácido precisa de valores muito altos para estabilizar o pH.

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Questões sobre Soluções e Substâncias Inorgânicas

1

Q1105836 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • FEPESE • CASAN SC • Engenharia Química • 2022
Assinale a alternativa correta em relação à dureza da água.
- a) São sais de Ca, Mg e outros metais divalentes que podem ser removidos da água pela adição de cal e soda.
- b) São sais de Mn, Ca, Fe, Mg, etc. que causam problemas de corrosão em equipamentos industriais e conferem sabor salgado à água.
- c) São sais de metais divalentes, principalmente de Mn e Fe, que causam problemas em equipamentos industriais e conferem sabor desagradável à água.
- d) São sais de Ca, Mg que causam cor avermelhada à água e que podem ser removidos por ajuste de pH próximo da neutralidade e de oxidação química.
- e) São sais dos metais dissolvidos em água, que podem precipitar em condições adversas, causando problemas de corrosão e incrustação.
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2

Q1104591 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • Fundação CETREDE • UFC • Técnico de Laboratório Biotecnologia • 2022
Alguns experimentos realizados em laboratório envolvem titulações, por exemplo, do tipo ácidos e bases. Um estudante de biotecnologia estava realizando experimentos e utilizou 24,6 mL de uma solução de NaOH 0,5 mol/L para titular uma amostra de 30 mL de H2SO4. Qual seria a concentração do ácido sulfúrico?
- a) 0,125 mol/L.
- b) 0,205 mol/L.
- c) 0,410 mol/L.
- d) 0,820 mol/L.
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3

Q1104588 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • Fundação CETREDE • UFC • Técnico de Laboratório Biotecnologia • 2022
Solução de lugol é utilizada em diversas técnicas em laboratório como, por exemplo, na identificação de microrganismos. Essa solução é geralmente preparada usando iodeto de potássio e iodo metaloide, sua formulação deve ser ajustada e/ou suplementada, conforme necessário, para cumprir os critérios de análise. Em um laboratório, há uma solução de lugol que apresenta uma concentração de 1,5 mol/L. Ao misturar 6,0 mL dessa solução com água deionizada para ter um volume total de 10,0 mL, qual será a concentração dessa nova solução em mol/L?
- a) 0,25 mol/L.
- b) 0,9 mol/L.
- c) 2,5 mol/L.
- d) 9,0 mol/L.
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4

Q1103297 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • IGEDUC • Prefeitura de Jati CE • Auxiliar de Laboratório • 2026
Hidrocarbonetos, ácidos e bases são pilares fundamentais da química, com aplicações que abrangem desde o funcionamento de organismos vivos até os processos industriais mais complexos. Assinale a alternativa CORRETA que apresenta um exemplo de hidrocarboneto (alcano) e uma base forte de Arrhenius, respectivamente.
- a) Dióxido de Carbono (CO ₂) e Ácido Clorídrico (HCl).
- b) Benzeno (C₆H ₆) e Ácido Sulfúrico (H₂SO₄).
- c) Amônia (NH ₃) e Bicarbonato de Sódio (NaHCO₃).
- d) Metano (CH ₄) e Hidróxido de Sódio (NaOH).
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5

Q1103294 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • IGEDUC • Prefeitura de Jati CE • Auxiliar de Laboratório • 2026
O potencial hidrogeniônico (pH) é um parâmetro fundamental para a caracterização da acidez ou alcalinidade de sistemas aquosos, influenciando a solubilidade de compostos e a cinética de reações químicas. Do ponto de vista físico-químico e analítico, assinale a alternativa que apresenta a definição CORRETA de pH:
- a) Indica a densidade relativa da solução em relação à água pura, expressando a massa de solutos dissolvidos por unidade de volume sob pressão atmosférica constante.
- b) Define a condutividade elétrica específica resultante da dissociação iônica total de sais, ácidos e bases fortes, medida em microsiemens por centímetro (µS/cm).
- c) Representa o logaritmo decimal negativo da atividade (ou concentração molar efetiva) dos íons hidrogênio (H+ ) em uma solução aquosa, em determinada temperatura.
- d) Corresponde ao percentual de oxigênio dissolvido disponível para reações de oxirredução, sendo inversamente proporcional à carga orgânica e à temperatura do meio.
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6

Q1099659 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • FUNDATEC • IFC SC • Química • 2026
Analise as seguintes substâncias:
CrO ; Cr₂O₃ ; CrO₃ ; Al₂O₃
Assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, a classificação das substâncias acima nas funções inorgânicas.
- a) Óxido básico – óxido anfótero – óxido ácido – óxido anfótero.
- b) Óxido básico – óxido ácido – óxido neutro – óxido básico.
- c) Óxido ácido – óxido anfótero – óxido básico – óxido anfótero.
- d) Óxido ácido – óxido ácido – óxido ácido – óxido básico.
- e) Óxido básico – óxido básico – óxido ácido – óxido anfótero.
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7

Q1099655 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • FUNDATEC • IFC SC • Química • 2026
Em relação às espécies químicas abaixo, analise as assertivas que seguem:
NH₃, HCl, [Cu(NH₃)₄]²⁺e Al³⁺
I. O NH₃ pode atuar como base de Lewis ao doar um par de elétrons, formando complexos decoordenação como [Cu(NH₃)₄]²⁺.
II. O HCl é um ácido de Brønsted-Lowry e de Lewis, pois pode doar prótons e doar pares de elétrons.
III. O cátion Al³⁺, típico do grupo 13, apresenta alta densidade de carga e pode atuar como ácido deLewis em soluções aquosas.
IV. Em complexos de coordenação, o metal central atua como base de Lewis, enquanto os ligantesatuam como ácidos de Lewis.
V. A basicidade do NH₃ está relacionada ao par de elétrons não ligante no nitrogênio, característicainfluenciada pelas propriedades periódicas do grupo 15.
Quais estão corretas?
- a) Apenas I e III.
- b) Apenas II e V.
- c) Apenas I, III e V.
- d) Apenas I, II, IV e V.
- e) I, II, III, IV e V.
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8

Q1099620 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • FUNDATEC • IFC SC • Técnico de Laboratório Biologia • 2026
O pHmetro (ou peagâmetro) é um instrumento fundamental em laboratórios de Química e Biologia para o monitoramento de reações e preparo de meios de cultura. Sobre a utilidade e o funcionamento desse equipamento, assinale a alternativa correta.
- a) O pHmetro é utilizado para a pesagem de solutos hidroscópicos, substituindo a balança analítica em ensaios que exigem a preparação de soluções com molaridade superior a 1,0 M.
- b) O equipamento destina-se a medir a atividade dos íons hidrogênio (H⁺) em uma solução, determinando sua acidez ou alcalinidade com alta precisão através de um método potenciométrico.
- c) A função principal do eletrodo de vidro do pHmetro é a determinação da massa molecular de proteínas desconhecidas através da técnica de titulação colorimétrica por imersão direta.
- d) O pHmetro atua como um agente de esterilização física, emitindo radiações ionizantes que eliminam microrganismos termorresistentes em soluções tampão previamente contaminadas.
- e) O instrumento é projetado para medir a temperatura ambiente e a pressão atmosférica do laboratório, não sofrendo interferência da variação de íons em soluções aquosas.
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9

Q1099619 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • FUNDATEC • IFC SC • Técnico de Laboratório Biologia • 2026
Sobre a preparação de reagentes e soluções, assinale a alternativa que apresenta corretamente os conceitos relacionados.
- a) A molaridade (M) expressa a concentração em mol/L, sendo calculada pela razão entre o número de mols do soluto e o volume total da solução em litros.
- b) A concentração comum (C) é calculada pela razão entre a massa do soluto e o volume da solução, sendo expressa geralmente em g/L.
- c) No processo de diluição, a adição de solvente a uma solução reduz sua concentração, mantendo constante a quantidade de soluto, obedecendo à relação C1 × V1 = C2 × V2.
- d) A molaridade é definida como a massa do soluto dividida pela massa molar do solvente elevada ao quadrado, sendo independente do volume da solução.
- e) O cálculo da concentração comum considera apenas a pureza do reagente e o índice de refração do solvente utilizado em análises espectrofotométricas.
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10

Q1099618 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • FUNDATEC • IFC SC • Técnico de Laboratório Biologia • 2026
O preparo de soluções é uma rotina fundamental no laboratório, exigindo precisão no cálculo de massas e volumes para garantir a replicabilidade dos ensaios. Sobre os procedimentos corretos para preparação e manuseio de soluções, assinale a alternativa correta.
- a) As soluções laboratoriais podem ser preparadas com qualquer tipo de água (como água de torneira ou mineral), uma vez que a presença de íons, matéria orgânica e microrganismos não interfere na estabilidade química dos reagentes ou nos resultados analíticos.
- b) A concentração exata de uma solução (molaridade, normalidade ou porcentagem) é um fator irrelevante para a maioria dos experimentos biológicos, sendo permitido o uso de aproximações visuais no momento da pesagem do soluto.
- c) O preparo adequado requer o cálculo rigoroso da massa do soluto e do volume do solvente, utilizando vidraria aferida (como balões volumétricos) para garantir a concentração desejada e a homogeneidade da mistura após a completa dissolução.
- d) Após o preparo, as soluções devem ser armazenadas em frascos sem rotulagem ou identificação, a fim de otimizar o espaço nas bancadas e evitar a exposição de fórmulas químicas a agentes externos
- e) A agitação mecânica ou magnética é um procedimento opcional que não influencia a velocidade de dissolução ou a entalpia de solvatação, podendo ser descartada em soluções saturadas.
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