Um laboratorista que trabalha no controle de qualidade de uma indústria de be...

Um laboratorista que trabalha no controle de qualidade de uma indústria de bebidas, utiliza a espectrofotometria UV-Vís, para determinar o teor de corante em bebidas artificiais. Considerando o pri...

Q1082525 • Química • Técnicas de Laboratório • FUNCERN • IF PE • Área Química • 2025

Um laboratorista que trabalha no controle de qualidade de uma indústria de bebidas, utiliza a espectrofotometria UV-Vís, para determinar o teor de corante em bebidas artificiais. Considerando o princípio da Lei de Lambert - Beer e suas limitações, assinale a opção correta.

a) A absorbância aumenta indefinidamente de forma linear com a concentração, não havendo limites práticos para aplicação da lei.
b) O caminho óptico (?) é sempre fixo em 1,0 cm, portanto não influencia no cálculo da absorbância.
c) A lei de Lambert-Beer é válida apenas se a solução estiver em condições ideais: transparente, homogênea e em concentrações que não provoquem interações entre moléculas absorventes.
d) A absorbância medida depende apenas da fonte de radiação, sendo independente da concentração do analito.
e) Desvios da linearidade observados em altas concentrações, são erros instrumentais inevitáveis e não têm relação com as propriedades da solução.

Questões sobre Técnicas de Laboratório

1

Q1099656 • Química • Técnicas de Laboratório • FUNDATEC • IFC SC • Química • 2026
Sobre gravimetria, espectrofotometria e controle de qualidade, analise as assertivas abaixo, assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) O processo de digestão, que consiste em aquecer o precipitado por uma hora ou mais na sua solução-mãe, é uma técnica eficaz para melhorar a pureza e a filtrabilidade tanto de coloides coagulados quanto de precipitados cristalinos.
( ) Em controle de qualidade laboratorial, a precisão está relacionada à proximidade entre o valor medido e o valor verdadeiro.
( ) A presença de interferentes que coprecipitam na gravimetria pode comprometer a exatidão do resultado analítico.
( ) Em espectrofotometria, a transmitância aumenta com o aumento da concentração da espécie absorvente.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
- a) V – V – V – F.
- b) F – F – F – V.
- c) V – F – V – F.
- d) F – F – F – F.
- e) V – V – F – V.
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2

Q1099278 • Química • Técnicas de Laboratório • IGEDUC • Prefeitura de Jati CE • Auxiliar de Laboratório • 2026
Preparar uma solução química com concentração exata é um dos procedimentos mais fundamentais em laboratórios químicos, analíticos e industriais. A precisão no preparo de soluções é crucial porque a confiabilidade de quase todos os resultados experimentais depende disso. Para preparar uma solução química exata, o auxiliar de laboratório analisa seus instrumentos, diante disso julgue as afirmativas abaixo.

I. O balão volumétrico é a vidraria de eleição para o preparo de volumes finais com alta precisão e aferiçãoúnica do volume.
II. Os pipetadores automáticos requerem calibração periódica e o uso de ponteiras descartáveis específicas.
III. A proveta possui maior precisão do que a pipeta volumétrica para medir pequenos volumes de reagentes.
IV. A balança semianalítica deve ser higienizada com jatos de água destilada se houver derramamento de reagente sólido.

Está CORRETO o que se afirmar em:
- a) III e IV, apenas.
- b) II e III, apenas.
- c) I e IV, apenas.
- d) I e II, apenas.
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3

Q1098789 • Química • Técnicas de Laboratório • FUNDATEC • IFC SC • Química • 2026
Em um laboratório de Química Analítica, foram observadas as seguintes situações durante diferentes experimentos:
1. Um pesquisador manipulou ácido nítrico concentrado fora da capela de exaustão utilizando apenas luvas nitrílicas e óculos de proteção.
2. Durante a preparação de solução, um técnico adicionou lentamente ácido concentrado à água sob agitação e resfriamento.
3. Resíduos contendo solventes halogenados foram armazenados em recipiente apropriado, porém junto com resíduos orgânicos não halogenados.
4. Um estudante descartou solução aquosa contendo traços de metal pesado após diluição significativa diretamente na pia.
5. Um reagente volátil e tóxico foi manipulado fora da capela, sob a justificativa de uso de máscara e luvas adequadas.
Com base nas normas de segurança química, boas práticas laboratoriais e gestão de resíduos químicos, analise as assertivas abaixo:
I. A situação 1 é aceitável, pois o uso de EPI adequado substitui a necessidade de proteção coletiva na manipulação de ácidos concentrados.
II. A situação 2 está correta, pois respeita o princípio de adicionar ácido à água, reduzindo riscos térmicos e de projeção.
III. A situação 3 está incorreta, pois resíduos halogenados devem ser segregados de resíduos orgânicos não halogenados devido às diferenças de tratamento.
IV. A situação 4 está correta, pois a diluição reduz a concentração do contaminante a níveis seguros para descarte.
V. A situação 5 está incorreta, pois o uso de EPI não substitui a necessidade de capela de exaustão para substâncias voláteis e tóxicas.
Quais estão corretas?
- a) Apenas II e IV.
- b) Apenas III e V.
- c) Apenas I, III e IV.
- d) Apenas II, III e V.
- e) Apenas I, II, III e IV.
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4

Q1090206 • Química • Técnicas de Laboratório • FUNDEP Gestão de Concursos • CEMIG MG • Formação em Química • 2023
A cromatografia é um método físico-químico de separação poderoso que encontra aplicações em todos os ramos da ciência. Em todas as separações cromatográficas, a amostra é transportada por uma fase móvel, passando, então, por uma fase que não se move, denominada fase estacionária ou suporte.
Sobre as separações cromatográficas, assinale a afirmativa incorreta.
- a) Gases e líquidos são usados com fase móvel.
- b) Sólidos e líquidos são usados com fase estacionária.
- c) Na cromatografia líquida, a fase estacionária é um líquido, e a fase móvel é um gás.
- d) Na cromatografia gasosa, a fase estacionária pode ser um líquido, e a móvel é um gás.
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Q1089305 • Química • Técnicas de Laboratório • FUNDATEC • UFRGS • Químico • 2025
As técnicas instrumentais de análise são muito usadas em química para identificação e quantificação de substâncias. Sobre seus princípios e aplicações, analise as assertivas abaixo:

I. Espectroscopia no ultravioleta e visível (UV-Vis) baseia-se na absorção de radiação eletromagnética que promove transições eletrônicas entre orbitais moleculares de diferentes energias, sendo aplicável principalmente a compostos que possuem sistemas conjugados ou cromóforos.

II. Espectroscopia no infravermelho (IV) é baseada na absorção de radiação que promove transições eletrônicas, sendo útil para determinar o número de elétrons de valência em átomos metálicos.

III. Espectroscopia de Absorção Atômica (EAA) permite a determinação quantitativa de metais, baseando-se na absorção de radiação por átomos livres no estado gasoso.

IV. Espectrometria de Massas (EM) mede a razão massa/carga (m/z) de íons, sendo amplamente utilizada para determinação de massas molares e identificação estrutural de compostos orgânicos.

Quais estão corretas?
- a) Apenas I e III.
- b) Apenas I e IV.
- c) Apenas I, III e IV.
- d) Apenas II, III e IV.
- e) I, II, III e IV.
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6

Q1089304 • Química • Técnicas de Laboratório • FUNDATEC • UFRGS • Químico • 2025
Durante o processo de caracterização química de uma amostra, diferentes métodos podem ser aplicados conforme o tipo de informação desejada. Sobre os métodos de análise qualitativa e quantitativa, assinale a alternativa correta.
- a) A análise qualitativa busca determinar a quantidade exata de cada substância presente na amostra, utilizando preferencialmente métodos gravimétricos e volumétricos.
- b) A análise quantitativa tem como objetivo identificar quais elementos ou íons estão presentes na amostra, empregando testes de chama e precipitação seletiva.
- c) Na análise qualitativa de íons, o uso de reagentes específicos, como AgNO? e BaCl?, permite identificar ânions como cloreto e sulfato pela formação de precipitados característicos.
- d) A técnica de extração líquido-líquido é empregada exclusivamente para análises qualitativas, pois não permite separação de componentes com base em solubilidade.
- e) Nos métodos de precipitação gravimétrica, não há necessidade de controle de pH, já que a formação do precipitado independe do meio reacional.
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7

Q1089300 • Química • Técnicas de Laboratório • FUNDATEC • UFRGS • Químico • 2025
A respeito da HPLC, analise as assertivas a seguir:
I. A cromatografia líquida de alta eficiência não é adequada para a separação de espécies não voláteis ou termicamente frágeis.
II. Na HPLC, uma pré-coluna pode ser introduzida antes da coluna analítica para aumentar sua duração por remoção, não somente de material particulado e de contaminantes dos solventes, mas também de componentes das amostras que se ligam irreversivelmente à fase estacionária.
III. Na HPLC, os detectores de índice de refração são altamente sensíveis à temperatura e devem ser mantidos a uma temperatura constante.
IV. Na HPLC de fase reversa, aumentar a fração de solvente orgânico (ex.: acetonitrila) no eluente reduz o tempo de retenção de compostos hidrofóbicos.
Quais estão corretas?
- a) Apenas I e IV.
- b) Apenas II e III.
- c) Apenas I, III e IV.
- d) Apenas II, III e IV.
- e) I, II, III e IV.
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8

Q1089299 • Química • Técnicas de Laboratório • FUNDATEC • UFRGS • Químico • 2025
Durante a análise de um composto farmacêutico volátil e termolábil, dois métodos cromatográficos foram avaliados: Cromatografia Gasosa (CG) com detector de ionização em chama (FID) e Cromatografia Líquida de Alta Eficiência (HPLC) com detector UV. O analista observou que, na CG, o composto apresentava decomposição térmica na injeção, enquanto na HPLC foi possível detectar o pico correspondente sem degradação. Com base nos fundamentos da cromatografia e no comportamento das fases móveis e estacionárias, assinale a alternativa correta.
- a) O problema de decomposição poderia ser resolvido diminuindo a temperatura do detector FID, pois o processo de injeção independe da temperatura da coluna.
- b) A HPLC foi mais adequada e utiliza uma fase móvel líquida pressurizada, permitindo a análise de compostos pouco voláteis e termossensíveis em temperaturas próximas à ambiente.
- c) A CG é mais indicada para compostos polares e de alta massa molar, pois a volatilização ocorre facilmente mesmo em temperaturas moderadas.
- d) A escolha do gás de arraste na CG (He, N? ou H?) altera a seletividade química dos analitos, mudando a ordem de eluição.
- e) Na HPLC, a separação é exclusivamente determinada pela volatilidade das substâncias, sem influência da polaridade ou da composição da fase estacionária.
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9

Q1082524 • Química • Técnicas de Laboratório • FUNCERN • IF PE • Área Química • 2025
Leia o fragmento a seguir.

A Espectrometria de Absorção Atômica (AAS) é uma técnica instrumental amplamente utilizada para determinar metais em baixas concentrações em amostras ambientais, alimentícias e biológicas. O princípio básico consiste em atomizar os elementos presentes na amostra — geralmente em uma chama ou em um forno de grafite — e medir a absorção de radiação emitida por uma lâmpada específica para o elemento de interesse. Como cada átomo possui níveis de energia eletrônica bem definidos, a absorção de luz em determinado comprimento de onda é característica de cada elemento químico, permitindo tanto a identificação quanto a quantificação.
(Adaptado de HARRIS,Daniel C. Análise Química Quantitativa. Rio de Janeiro: LTC, 2020)

A técnica de Absorção Atômica é frequentemente aplicada em análises de metais pesados em alimentos e águas. Sobre o princípio de funcionamento da Espectrometria de Absorção Atômica, é correto afirmarmos que,
- a) a intensidade da radiação emitida pela chama é proporcional à concentração do metal presente na amostra.
- b) o método baseia-se na emissão espontânea de radiação pelos átomos excitados no estado gasoso.
- c) o sinal analítico é obtido pela fluorescência da solução, após ser irradiada por uma fonte de luz visível.
- d) o princípio da AAS é a difração da radiação eletromagnética, pela rede cristalina da amostra sólida.
- e) o comprimento de onda absorvido pelos átomos no estado gasoso é específico de cada elemento, e a intensidade da absorção é proporcional à concentração.
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10

Q1082523 • Química • Técnicas de Laboratório • FUNCERN • IF PE • Área Química • 2025
Em uma aula de Análise Química, um estudante realizou a determinação gravimétrica do teor de cloreto (Cl - ) em uma amostra de água de uma lagoa. Para isso, diluiu a amostra em água destilada, isenta de cloretos, e adicionou excesso de solução de nitrato de prata (AgNO3 ), formando um precipitado branco de cloreto de prata (AgCl), insolúvel em meio aquoso:

Ag⁺_(aq) + Cl⁻_(aq) → AgCl_(s)

Após filtração, lavagem, secagem e pesagem, obteve-se 0,286 g de AgCl. Considerando as massa molares aproximadas: Ag = 108 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; a massa de cloreto (Cl^-) presente na amostra original é de
- a) 0,100 g
- b) 0,150 g
- c) 0,286 g
- d) 0,071 g
- e) 0,035 g
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