No estudo de condutividade elétrica de soluções aquosas, uma solução de 500 m...

No estudo de condutividade elétrica de soluções aquosas, uma solução de 500 mL de cloreto de sódio (NaCl) foi preparada utilizando, para isso, uma amostra do reagente de 30 g. Qual é o valo...

Q1090207 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • FUNDEP Gestão de Concursos • CEMIG MG • Formação em Química • 2023

No estudo de condutividade elétrica de soluções aquosas, uma solução de 500 mL de cloreto de sódio (NaCl) foi preparada utilizando, para isso, uma amostra do reagente de 30 g.
Qual é o valor mais próximo da concentração de NaCl em mol/L?

a) 0,3.
b) 0,5.
c) 1,0.
d) 1,5.

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Questões sobre Soluções e Substâncias Inorgânicas

1

Q1131213 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • FUNDATEC • Prefeitura de Novo Hamburgo RS • Engenheiro Químico • 2026
No planejamento de um ensaio cinético, preparou-se uma solução binária de água e etanol. A especificação técnica da mistura final determinou uma concentração em quantidade de matéria de etanol igual a 8,0 mol.L⁻¹. Sabendo que a densidade dessa solução resultante a 20°C é de 0,928 g.cm⁻³, assinale a alternativa que apresenta a correta fração molar do etanol na mistura. Considere as seguintes massas molares: C = 12,0 g.mol⁻¹; H = 1,0 g.mol⁻¹ e O = 16 g.mol⁻¹.
- a) 0,10.
- b) 0,20.
- c) 0,25.
- d) 0,40.
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2

Q1131207 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • FUNDATEC • Prefeitura de Novo Hamburgo RS • Engenheiro Químico • 2026
Durante uma auditoria interna em um laboratório de controle de qualidade, identificou-se que diferentes classes de reagentes estavam armazenadas na mesma capela de exaustão de gases desativada, dispostas lado a lado por ordem alfabética. Entre os reagentes, constatou-se a presença de frascos de ácido nítrico concentrado e etanol P.A. Considerando as diretrizes globais de gerenciamento de riscos químicos e o Sistema Harmonizado Globalmente para a Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS), assinale a alternativa que apresenta a correta avaliação do cenário descrito e a conduta tecnicamente adequada para o armazenamento seguro desses compostos.
- a) O armazenamento conjunto é seguro e recomendado, pois ambos são líquidos transparentes que compartilham do mesmo pictograma de perigo do GHS para toxicidade aguda.
- b) O perigo do armazenamento conjunto inexiste em capelas de exaustão, uma vez que o fluxo de ar contínuo impede reações exotérmicas localizadas entre vapores.
- c) O etanol deve ser armazenado preferencialmente junto a substâncias redutoras fortes para neutralizar o seu potencial inflamável em caso de vazamento.
- d) O ácido nítrico, por ser um ácido mineral forte com propriedades altamente oxidantes, é quimicamente incompatível com compostos orgânicos como o etanol, devendo ser armazenados em armários corta-fogo separados.
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3

Q1121164 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • UPA • Prefeitura de Granja CE • Ciências Naturais • 2024
Em 1887, o químico sueco Svante Arrhenius (1859-1927) elaborou conceitos essenciais ao estudo dos ácidos e bases. A sua teoria conhecida como Teoria da Solução Aquosa, define ácidos e bases de acordo com seus comportamentos em água. De acordo com a Teoria de Arrhenius, analise as afirmações a seguir e assinale V (Verdadeira) ou F (Falsa).

( ) Ácidos de Arrhenius são substâncias que, em meio aquoso, liberam o íon hidrônio ou hidroxônio, aumentando o pH da solução.
( ) As bases de Arrhenius são caracterizadas pela presença de hidroxila e, de acordo com a classificação, o hidróxido de sódio é uma monobase fraca.
( ) O ácido sulfúrico é classificado como um ácido ternário, diácido e oxiácido.
( ) O grau de ionização de um eletrólito corresponde à razão entre o número de moléculas ionizadas e o número inicial de moléculas.
( ) O ácido fosforoso (H₃PO₃) é um triácido, pois apresenta três hidrogênios ionizáveis.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
- a) V, F, F, F, V.
- b) F, V, V, F, V.
- c) V, V, F, V, F.
- d) F, F, V, V, F.
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4

Q1114582 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • Quadrix • CRQ 20 Região MS • Fiscal • 2026
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Em relação aos conceitos da natureza da matéria, de suas propriedades físicas e dos fenômenos de mudança de estado, julgue o item a seguir.

A adição de soluto não volátil a um solvente puro reduz a pressão de vapor da solução, elevando, consequentemente, o seu ponto de ebulição.
- a) Certo
- b) Errado
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5

Q1114338 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • SELECON • Prefeitura de Conquista D Oeste MT • Farmacêutico Bioquímico • 2026
Em um laboratório, dois reagentes são misturados para uma reação bioquímica. O reagente A possui concentração 4 mol/L e volume 10 mL. Após completar com solvente até 100 mL, o farmacêutico precisa determinar a concentração final. O valor correto é:
- a) 0,04 mol/L
- b) 0,4 mol/L
- c) 4 mol/L
- d) 40 mol/L
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6

Q1105836 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • FEPESE • CASAN SC • Engenharia Química • 2022
Assinale a alternativa correta em relação à dureza da água.
- a) São sais de Ca, Mg e outros metais divalentes que podem ser removidos da água pela adição de cal e soda.
- b) São sais de Mn, Ca, Fe, Mg, etc. que causam problemas de corrosão em equipamentos industriais e conferem sabor salgado à água.
- c) São sais de metais divalentes, principalmente de Mn e Fe, que causam problemas em equipamentos industriais e conferem sabor desagradável à água.
- d) São sais de Ca, Mg que causam cor avermelhada à água e que podem ser removidos por ajuste de pH próximo da neutralidade e de oxidação química.
- e) São sais dos metais dissolvidos em água, que podem precipitar em condições adversas, causando problemas de corrosão e incrustação.
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7

Q1104591 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • Fundação CETREDE • UFC • Técnico de Laboratório Biotecnologia • 2022
Alguns experimentos realizados em laboratório envolvem titulações, por exemplo, do tipo ácidos e bases. Um estudante de biotecnologia estava realizando experimentos e utilizou 24,6 mL de uma solução de NaOH 0,5 mol/L para titular uma amostra de 30 mL de H2SO4. Qual seria a concentração do ácido sulfúrico?
- a) 0,125 mol/L.
- b) 0,205 mol/L.
- c) 0,410 mol/L.
- d) 0,820 mol/L.
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8

Q1104588 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • Fundação CETREDE • UFC • Técnico de Laboratório Biotecnologia • 2022
Solução de lugol é utilizada em diversas técnicas em laboratório como, por exemplo, na identificação de microrganismos. Essa solução é geralmente preparada usando iodeto de potássio e iodo metaloide, sua formulação deve ser ajustada e/ou suplementada, conforme necessário, para cumprir os critérios de análise. Em um laboratório, há uma solução de lugol que apresenta uma concentração de 1,5 mol/L. Ao misturar 6,0 mL dessa solução com água deionizada para ter um volume total de 10,0 mL, qual será a concentração dessa nova solução em mol/L?
- a) 0,25 mol/L.
- b) 0,9 mol/L.
- c) 2,5 mol/L.
- d) 9,0 mol/L.
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9

Q1103297 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • IGEDUC • Prefeitura de Jati CE • Auxiliar de Laboratório • 2026
Hidrocarbonetos, ácidos e bases são pilares fundamentais da química, com aplicações que abrangem desde o funcionamento de organismos vivos até os processos industriais mais complexos. Assinale a alternativa CORRETA que apresenta um exemplo de hidrocarboneto (alcano) e uma base forte de Arrhenius, respectivamente.
- a) Dióxido de Carbono (CO ₂) e Ácido Clorídrico (HCl).
- b) Benzeno (C₆H ₆) e Ácido Sulfúrico (H₂SO₄).
- c) Amônia (NH ₃) e Bicarbonato de Sódio (NaHCO₃).
- d) Metano (CH ₄) e Hidróxido de Sódio (NaOH).
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10

Q1103294 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • IGEDUC • Prefeitura de Jati CE • Auxiliar de Laboratório • 2026
O potencial hidrogeniônico (pH) é um parâmetro fundamental para a caracterização da acidez ou alcalinidade de sistemas aquosos, influenciando a solubilidade de compostos e a cinética de reações químicas. Do ponto de vista físico-químico e analítico, assinale a alternativa que apresenta a definição CORRETA de pH:
- a) Indica a densidade relativa da solução em relação à água pura, expressando a massa de solutos dissolvidos por unidade de volume sob pressão atmosférica constante.
- b) Define a condutividade elétrica específica resultante da dissociação iônica total de sais, ácidos e bases fortes, medida em microsiemens por centímetro (µS/cm).
- c) Representa o logaritmo decimal negativo da atividade (ou concentração molar efetiva) dos íons hidrogênio (H+ ) em uma solução aquosa, em determinada temperatura.
- d) Corresponde ao percentual de oxigênio dissolvido disponível para reações de oxirredução, sendo inversamente proporcional à carga orgânica e à temperatura do meio.
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