Em uma análise colorimétrica da solução de permanganato de potássio (KMnO

Em uma análise colorimétrica da solução de permanganato de potássio (KMnO4 ), esta foi diluída 100 vezes e, posteriormente, foi avaliado seu sinal de transmitância a 520 nm. O valor obti...

Q1090208 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • FUNDEP Gestão de Concursos • CEMIG MG • Formação em Química • 2023

Em uma análise colorimétrica da solução de permanganato de potássio (KMnO₄ ), esta foi diluída 100 vezes e, posteriormente, foi avaliado seu sinal de transmitância a 520 nm. O valor obtido foi de 0,1 em uma cubeta, cujo caminho óptico é de 1,00 cm de comprimento. Sabe-se também que a absortividade molar do permanganato de potássio tem o valor de 2,3 x 10³ mol^–1 L cm^–1.
Qual o valor mais próximo da concentração inicial, em mol/L, da solução de permanganato de potássio?

a) 0,0004.
b) 0,04.
c) 0,005.
d) 0,5.

Questões sobre Soluções e Substâncias Inorgânicas

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Q948288 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • UCPEL • UCPEL • Vestibular
Um importante solvente industrial que apresenta grande eficiência no processo de dissolução de alguns sais além de ser empregado na fabricação de plástico, preparo de vitaminas e hormônios, solvente em reações farmacológica, produção de biodiesel e usado como combustível é o metanol. Ele pode ser obtido industrialmente pela reação do monóxido de carbono com o gás hidrogênio. Admita que a entalpia padrão dessa reação seja constante e igual a –90 kJ/mol de metanol formado e que a mistura reacional tenha comportamento de gás ideal.
A partir de um sistema inicialmente em equilíbrio e segundo o princípio de Le Chatelier é correto afirmar que
- a) o uso de catalisador desloca o equilíbrio em direção aos produtos.
- b) o aumento da pressão favorecerá a formação de metanol.
- c) a diminuição de temperatura desloca o equilíbrio em direção aos reagentes.
- d) a diminuição da pressão aumentará o rendimento da reação.
- e) o aumento da temperatura consumirá mais gás hidrogênio.
2

Q936446 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • INEP • ENEM • Edital 2020 • 2021
A agricultura de frutas cítricas requer que o valor do pH do solo esteja na faixa ideal entre 5,8 e 6,0. Em uma fazenda, o valor do pH do solo é 4,6. O agricultor resolveu testar três produtos de correção de pH em diferentes áreas da fazenda. O primeiro produto possui íons sulfato e amônio, o segundo produto possui íons carbonato e cálcio e o terceiro produto possui íons sulfato e sódio.
O íon que vai produzir o efeito desejado de correção no valor do pH é o
- a) cálcio, porque sua hidrólise produz H+, que aumenta a acidez.
- b) amônio, porque sua hidrólise produz H+, que aumenta a acidez.
- c) sódio, porque sua hidrólise produz OH?, que aumenta a alcalinidade.
- d) sulfato, porque sua hidrólise produz OH?, que aumenta a alcalinidade.
- e) carbonato, porque sua hidrólise produz OH?, que aumenta a alcalinidade.
3

Q949016 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • ACAFE • Univille • Segundo Semestre
Para determinar a porcentagem de prata em uma liga metálica, 0,500g dessa liga foi dissolvida em ácido, causando a dissolução da prata na forma de íons Ag⁺ . Essa dissolução foi diluída em água e adicionado um indicador apropriado para titulação com uma solução de [KSCN] = 0,1 mol/L.
Ag⁺_(aq) + SCN^-_(aq) → AgSCN_(s)
Nessa titulação foram necessários 40 mL da solução de KSCN. A porcentagem em massa de prata nessa liga é: Dados: Ag: 108g/mol.
- a) 72,5%.
- b) 80,6%.
- c) 43,2%.
- d) 86,4%.
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Q950592 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • AOCP • UEMG • Vestibular • 2018
O selênio, um não metal do grupo dos calcogênios, possui extrema importância biológica, pois é um micronutriente indispensável para todas as formas de vida. É formado por átomos que possuem a representação ₃₄Se⁷⁹. É correto afirmar que o selênio apresenta
- a) 45 partículas nucleares.
- b) 113 partículas nucleares.
- c) 6 elétrons na camada de valência.
- d) 2 elétrons na camada de valência.
5

Q950899 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • INEP • IFRR • Segundo Semestre • 2018
Com relação as ligas metálicas, é incorreto afirmar que:
- a) O aço inoxidável é uma liga de ferro, carbono, níquel e cromo. É usado em balcões de supermercado, talheres, pias de cozinha, vagões de metrô, etc.
- b) O bronze é uma liga de carbono com estanho. É usado em estátuas, sinos, etc.
- c) Os metais têm, em geral, condutividade elétrica baixa; uma liga de níquel e cromo, porém, tem condutividade elétrica elevada e, por esse motivo, é usada nas resistências dos ferros elétricos, chuveiros elétricos, etc.
- d) Ligas metálicas são materiais com propriedades metálicas que contêm dois ou mais elementos, sendo pelo menos um deles não-metais.
- e) A solda é uma liga de cobre e zinco. É usada por funileiros e eletricistas.
6

Q936071 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • INEP • ENEM • PPL • 2019
O processo de calagem consiste na diminuição da acidez do solo usando compostos inorgânicos, sendo o mais usado o calcário dolomítico, que é constituído de carbonato de cálcio (CaCO₃) e carbonato de magnésio (MgCO₃). Além de aumentarem o pH do solo, esses compostos são fontes de cálcio e magnésio, nutrientes importantes para os vegetais.
Os compostos contidos no calcário dolomítico elevam o pH do solo, pois
- a) são óxidos inorgânicos.
- b) são fontes de oxigênio.
- c) o ânion reage com a água.
- d) são substâncias anfóteras.
- e) os cátions reagem com a água.
7

Q936724 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • INEP • ENEM • Reaplicação • 2022
O solvente tetracloroeteno ou percloroetileno é largamente utilizado na indústria de lavagem a seco e em diversas outras indústrias, tais como a de fabricação de gases refrigerantes. Os vapores desse solvente, quando expostos à elevada temperatura na presença de oxigênio e água, sofrem degradação produzindo gases poluentes, conforme representado pela equação:

C₂Cl₄ (g)+O₂ (g)+H₂O(g) → 2HCl(g)+Cl₂ (g)+CO(g)+CO₂ (g)

BORGES, L. D.; MACHADO, P. F. L. Lavagem a seco. Química Nova na Escola,
n. 1, fev. 2013 (adaptado).

Os produtos dessa degradação, quando lançados no meio ambiente, contribuem para a
- a) elevação do pH do solo.
- b) formação de chuva ácida.
- c) eutrofização de mananciais.
- d) elevação dos níveis de ozônio na atmosfera.
- e) formação de óxidos de enxofre na atmosfera.
8

Q949229 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • PUC RJ • PUC RJ • Grupo 2 • 2018
Da lista de elementos indicados nas opções, aquela que tem, na sequência, uma terra rara (elemento lantanoide), um elemento metálico representativo e um metal alcalino é:
- a) Ouro, silício e hidrogênio
- b) Európio, germânio e bário
- c) Cério, chumbo e césio
- d) Disprósio, estanho e boro
- e) Urânio, gálio e cloro
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Q937748 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • INEP • ENEM • Primeiro e Segundo Dia
Visando minimizar impactos ambientais, a legislação brasileira determina que resíduos químicos lançados diretamente no corpo receptor tenham pH entre 5,0 e 9,0. Um resíduo líquido aquoso gerado em um processo industrial tem concentração de íons hidroxila igual a 1,0 x 10^-10mol/L. Para atender a legislação, um químico separou as seguintes substâncias, disponibilizadas no almoxarifado da empresa: CH₃COOH, Na₂SO₄ , CH₃OH, K₂CO₃ e NH₄Cl.

Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no corpo receptor, qual substância poderia ser empregada no ajuste do pH?
- a) CH₃COOH
- b) Na₂SO₄
- c) CH₃OH
- d) K₂ CO₃
- e) NH₄Cl
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Q943880 • Arquivologia • Soluções e Substâncias Inorgânicas • PUC RS • PUC RS • Caderno Preto • 2019
📖 Texto associado ▼

INSTRUÇÃO: Responder à questão com base no texto que segue.

No Manual para Elaboração de Monografias de Preparações Homeopáticas para a Farmacopeia Homeopática Brasileira, é apresentada a estrutura das monografias de insumos ativos de origem vegetal, de origem animal ou de origem química.

Considere o exemplo retirado do item “Doseamento”:

Pesar 20 g da tintura-mãe em cápsula de porcelana previamente tarada [...], adicionar 10 mL de solução de ácido sulfúrico a 10% (m/v) [...]. Alcalinizar com quantidade suficiente de solução concentrada de hidróxido de sódio [...]. Filtrar em funil de separação [...] com 20 mL de éter dietílico [...]. Reunir em erlenmeyer contendo quantidade suficiente de sulfato de sódio anidro. [...]. Titular o excesso de ácido sulfúrico com hidróxido de sódio 0,01 M [...].

A massa de hidróxido de sódio, em gramas, necessária para preparar 250 mL de solução 0,01 mol L^–1e o pH da solução preparada são, respectivamente,
- a) 0,1 e 12
- b) 0,4 e 12
- c) 1,0 e 2
- d) 4,0 e 2

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