Analise a equação a seguir: NO2(g) + O2(g)→N2O5 (g) Considerando que, em dado mo...

Questão de Química da banca FUNDATEC aplicada no concurso IFC SC (2026). Confira a resolução completa abaixo:

Q1096108•
Química•
Cinética Química•
FUNDATEC•
IFC SC•
Química•
2026

Analise a equação a seguir:
NO₂(g) + O₂(g)→N₂O₅ (g)
Considerando que, em dado momento durante a reação, o oxigênio molecular reaja à velocidade de 0,012 M/s, analise as assertivas abaixo:
I. A velocidade de formação do N₂O₅ é 0,012 M/s.
II. Se 0,80 mol de NO₂reagem com 0,10 mol deO₂, o oxigênio é o reagente limitante.
III. Se a reação ocorrer com rendimento de 90%, partindo de 4,0 mol de NO₂e excesso deO₂, a quantidade de N₂O₅formada será 1,6 mol.
IV. Mantendo temperatura constante, a diminuição do número de mols gasosos desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes, segundo o princípio de Le Chatelier.
Quais estão corretas?

Questões Relacionadas

Q591914•
Química•
Práticas Laboratoriais em química•
UFSB BA•
Técnico de Laboratório

A respeito do conceito de pressão de vapor, analise as seguintes situações.

I - Em uma cidade como Poços de Caldas, localizada a 1.196 metros acima do nível do mar, a temperatura de ebulição da água, em panela aberta, é superior a 100 °C como consequência da pressão atmosférica em Poços de Caldas ser maior que ao nível do mar.

II - Na panela de pressão fechada, a água entra em ebulição acima de 100 °C graças à retenção de parte do vapor produzido, que gera aumento da pressão interna.

III - Considerando três frascos iguais e fechados, numa mesma localidade, contendo volumes diferentes de água e todos mantidos à mesma temperatura, a pressão de vapor de água nos três frascos será a mesma em todos eles, desde que a quantidade de líquido colocada em cada um seja suficiente para que a quantidade de vapor formado atinja a pressão de vapor.

Está correto o que se afirma em

II e III, apenas.

I e II, apenas.

I e III, apenas.

I, II e III.

Q18972•
Química•
Exército Brasileiro•
EsFCEx•
Oficial do Exército

O fosgênio é um gás extremamente venenoso, tendo sido usado em combates durante a Primeira Guerra Mundial como agente químico de guerra. É assim chamado porque foi primeiro preparado pela ação da luz do sol em uma mistura dos gases monóxido de carbono (CO) e cloro (Cl₂), conforme a equação balanceada da reação descrita a seguir:

CO (g) + Cl₂(g) → COCl₂ (g).

Em um reator foram dispostos 560 g de monóxido de carbono e 355 g de cloro. Admitindo-se a reação entre o monóxido de carbono e o cloro com rendimento de 100 % da reação e as limitações de reagentes, a massa de fosgênio produzida é de

Dados:

- massas atômicas: C = 12 u ; Cl = 35,5 u; O = 16 u

Q591879•
Química

Sobre as pilhas eletrolíticas são feitas as seguintes afirmações:

I. Transformam energia química em energia elétrica.

II. O contato entre duas meias células é feito por uma membrana porosa (semi-permeável) ou por uma ponte salina.

III. No catodo (pólo negativo) ocorre oxidação e no anodo (pólo positivo) ocorre redução.

IV. Cada meia célula é formada por um metal mergulhado em uma solução de um de seus sais.

Marque a alternativa CORRETA:

Todas as afirmativas são verdadeiras

Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras

Apenas as afirmativas I, II e III são verdadeiras

Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras

Apenas as afirmativas I, II e IV são verdadeiras

Notificações

Nada por aqui