Em relação a pilhas, eletrólise e corrosão, analise as assertivas abaixo:

Em relação a pilhas, eletrólise e corrosão, analise as assertivas abaixo: I. Em uma pilha galvânica, a reação global é espontânea, e os elétrons fluem do ânodo para o cátodo pelo circuito exte...

Q1098790 • Química • Transformações Químicas e Energia • FUNDATEC • IFC SC • Química • 2026

Em relação a pilhas, eletrólise e corrosão, analise as assertivas abaixo:
I. Em uma pilha galvânica, a reação global é espontânea, e os elétrons fluem do ânodo para o cátodo pelo circuito externo.
II. Na eletrólise aquosa de uma solução de CuSO₄ com eletrodos inertes, ocorre deposição de cobre metálico no cátodo e oxidação da água no ânodo.
III. Na proteção catódica, o metal que é oxidado à medida que protege o cátodo é denominado ânodo de sacrifício.
IV. No ferro galvanizado, o ferro é protegido da corrosão mesmo após o revestimento da superfície ser rompido.
Quais estão corretas?

a) Apenas II e IV.
b) Apenas I, II e III.
c) Apenas I, II e IV.
d) Apenas I, III e IV.
e) I, II, III e IV.

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Questões sobre Transformações Químicas e Energia

1

Q1105746 • Química • Transformações Químicas e Energia • INEP • INEP • Química • 2025
Durante uma sequência didática que envolvia Química e Tecnologia, uma turma da 3ª série da Ensino Médio analisou processos de corrosão em ambientes marinhos. Os estudantes discutiram sobre o uso de metais de sacrifício em cascos de navios em plataformas de petróleo como estratégia de proteção catódica na oxidação do ferro. Em laboratório, simularam esse processo utilizando placas metálicas (Fe, Zn, Cu e Mg) imersas em solução salina (NaCl 0,5 mol . L^-1 ).
Sabe-se que os potenciais padrão de redução (E°) dos metais são:
• Cu²+ /Cu = +0,34 V • Fe²+ /Fe = -0,44 V • Zn²+ /Zn = -0,76 V • Mg²+ /Mg = -2,37 V
BROWN, T.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. São Paulo: Prentice-Hall, 2005.

Qual alternativa representa o raciocínio que explica a proteção catódica com base nos conceitos de eletroquímica?
- a) O magnésio atua como ânodo de sacrifício com maior eficiência, pois é o mais facilmente oxidado, por ter o menor potencial de redução, protegendo o ferro da oxidação.
- b) O cobre deve ser colocado em contato com o ferro para impedir sua corrosão, já que, por ter um potencial de redução positivo, protege outros metais da oxidação.
- c) O ferro atua como ânodo de sacrifício em sistema aberto, pois é facilmente reduzido, por ter o menor potencial de redução, garantindo que não ocorra corrosão eletroquímica.
- d) O zinco é menos eficiente que o ferro como ânodo de sacrifício, já que, por ter um potencial de redução maior, dificulta sua oxidação na presença de íons Na+ e Cl- da solução salina.
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2

Q1104446 • Química • Transformações Químicas e Energia • INSTITUTO AOCP • Prefeitura de Joinville SC • Engenheiro Químico • 2025
Com colinas, florestas e trilhas para caminhadas, o sudeste de Ohio é um paraíso para os amantes do ar livre. No entanto, cortando a paisagem há inúmeros riachos manchados na cor alaranjada ou avermelhada, coloridos pela poluição de um sólido suspenso que se infiltrou neles de minas de carvão abandonadas. Esses córregos estão contaminados com um lodo tóxico conhecido como drenagem ácida de minas — o transbordamento de águas residuais altamente ácidas de minas subterrâneas, criadas quando a água entra em contato com rochas de mineração expostas (CNN Brasil).
Com base nessas informações, assinale a alternativa que corresponda ao sólido suspenso presente nessas águas que lhes conferem o aspecto indesejado da coloração alaranjada ou avermelhada.
- a) Carbonado de cálcio.
- b) Óxido de ferro.
- c) Sílica.
- d) Cloreto de lítio.
- e) Sulfeto de alumínio.
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3

Q1104444 • Química • Transformações Químicas e Energia • INSTITUTO AOCP • Prefeitura de Joinville SC • Engenheiro Químico • 2025
Um reator industrial tem suas paredes feitas de aço carbono (k = 53,5 W/(m.°C)) com espessura de 5 cm. As faces interna e externa desse reator estão a 75 °C e 35 °C, respectivamente. Nessas condições e desprezando quaisquer outras formas de transferência de calor, a taxa de transferência de calor por condução através da parede do reator, em kW/m² , é
- a) menor que 40.
- b) maior que 40 e menor que 45.
- c) maior que 45 e menor que 50.
- d) maior que 50 e menor que 55.
- e) maior que 55.
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4

Q1099654 • Química • Transformações Químicas e Energia • FUNDATEC • IFC SC • Química • 2026
Em relação a biomoléculas, metabolismo e enzimas, analise as assertivas abaixo:
I. Os carboidratos podem ser armazenados na forma de glicogênio em animais e amido em plantas, atuando como reserva energética.
II. As proteínas possuem estrutura primária definida por ligações peptídicas, sendo essas interações responsáveis também pela estabilização da estrutura terciária.
III. Os lipídios são insolúveis em água devido à sua natureza predominantemente apolar, podendo formar estruturas como membranas celulares.
IV. As enzimas aumentam a velocidade das reações químicas diminuindo a energia de ativação.
V. O açúcar constituinte do RNA é a D-ribose e utiliza uracila no lugar da timina, diferindo estruturalmente do DNA.
Quais estão corretas?
- a) Apenas I e IV.
- b) Apenas I, III e V.
- c) Apenas II, IV e V.
- d) Apenas I, III, IV e V.
- e) I, II, III, IV e V.
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5

Q1090204 • Química • Transformações Químicas e Energia • FUNDEP Gestão de Concursos • CEMIG MG • Formação em Química • 2023
Quando as soluções contendo íons prata e íons cloreto são misturadas, ocorre a precipitação do sal, conforme descrito na equação química a seguir.

Ag⁺(aq) + Cl^– (aq) → AgCl (s) ∆H = –65 kJ

Considere que foram misturados 50 mL de uma solução de íon prata 0,1 mol/L com 100 mL de uma solução de íon cloreto 0,1 mol /L.
Quantos quilojoules de calor são liberados quando a reação entre os íons envolvidos se finaliza?
- a) 0,325.
- b) 0,650.
- c) 0,100.
- d) 0,050.
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6

Q1089321 • Química • Transformações Químicas e Energia • FUNDATEC • UFRGS • Químico • 2025
Analise as assertivas a seguir sobre processos endotérmicos e exotérmicos e suas relações com entalpia, energia de ligação e equilíbrio químico:

I. Em uma reação exotérmica, a energia total liberada na formação das novas ligações nos produtos é menor do que a energia necessária para quebrar as ligações dos reagentes.

II. A variação de entalpia (ΔH) é uma medida da energia trocada sob pressão constante; portanto, ΔH < 0 caracteriza processos exotérmicos e ΔH > 0 caracteriza processos endotérmicos.

III. Em um sistema em equilíbrio químico, um aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica, conforme o princípio de Le Chatelier.

IV. A dissolução do cloreto de amônio (NH₄Cl) em água é um processo endotérmico, pois a energia exigida para romper as interações iônicas e as ligações de hidrogênio é maior que a energia liberada na solvatação dos íons.

Quais estão corretas?
- a) Apenas I e III.
- b) Apenas II e III.
- c) Apenas I, II e IV.
- d) Apenas II, III e IV.
- e) I, II, III e IV.
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7

Q1089320 • Química • Transformações Químicas e Energia • FUNDATEC • UFRGS • Químico • 2025
Com base nas leis fundamentais da termodinâmica aplicadas a sistemas químicos, analise as assertivas a seguir:

I. Quanto maior a desordem de um sistema, maior é a sua entropia. E quanto mais ordenado o sistema, menor sua entropia.
II. A relação entre entropia e espontaneidade de uma reação é expressa pela segunda lei da termodinâmica.
III. A primeira lei da termodinâmica é baseada na lei da conservação da energia.
IV. De acordo com a terceira lei da termodinâmica, a entropia de uma substância cristalina perfeita é zero à temperatura do zero absoluto.

Quais estão corretas?
- a) Apenas I e II.
- b) Apenas I e IV.
- c) Apenas I, II e III.
- d) Apenas II, III e IV.
- e) I, II, III e IV.
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8

Q1089306 • Química • Transformações Químicas e Energia • FUNDATEC • UFRGS • Químico • 2025
Analise o equilíbrio químico abaixo, cuja constante de equilíbrio (Kc) é 1,5 x 10⁵ a 430 °C.
2 NO_(g) + O_{2 (g)}⇋ 2 NO_{2 (g)} ΔH = −114 kJ
Sobre o equilíbrio químico, analise as assertivas a seguir:
I. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos produtos, favorecendo a formação de NO₂, já que a reação é exotérmica.
II. O aumento da pressão, à temperatura constante, desloca o equilíbrio no sentido dos produtos.
III. A adição de um catalisador não altera o valor da constante de equilíbrio (Kc).
IV. A reação direta é um processo endotérmico.
Quais estão corretas?
- a) Apenas I e III.
- b) Apenas I e IV.
- c) Apenas II e III.
- d) Apenas II e IV.
- e) Apenas I, II e III.
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9

Q1059750 • Química • Transformações Químicas e Energia • FGV • INPE • Engenheiro de Propulsão Espacial • 2024
Para o cálculo da efetividade em trocadores de calor, um parâmetro adimensional muito usado é o NUT.
Esse parâmetro significa:
- a) Número Único de Troca.
- b) Número Universal de Troca.
- c) Número de Unidades de Transferência.
- d) Número de Utilidade Térmica.
- e) Número de Utilização do Trocador.
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10

Q1059746 • Química • Transformações Químicas e Energia • FGV • INPE • Engenheiro de Propulsão Espacial • 2024
Considere uma célula eletrolítica formada por uma cuba com solução salina e uma fonte de eletricidade com eletrodos imersos na solução.
Assinale a opção que corresponde a um dos fenômenos que acontece na célula.
- a) No eletrodo positivo, os íons negativos são forçados a receber elétrons do eletrodo.
- b) No eletrodo positivo, os íons positivos são reduzidos.
- c) No eletrodo negativo, os íons positivos retiram os elétrons do eletrodo.
- d) No eletrodo negativo, os íons negativos são oxidados.
- e) Os dois eletrodos (negativo e positivo) recebem tanto íons positivos como negativos.
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Em relação a pilhas, eletrólise e corrosão, analise as assertivas abaixo:

Em relação a pilhas, eletrólise e corrosão, analise as assertivas abaixo: I. Em uma pilha galvânica, a reação global é espontânea, e os elétrons fluem do ânodo para o cátodo pelo circuito exte...

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