O preparo de soluções é uma rotina fundamental no laboratório, exigindo precisão...

Questão de Química da banca FUNDATEC aplicada no concurso IFC SC (2026). Confira a resolução completa abaixo:

Q1099618•
Química•
Soluções e Substâncias Inorgânicas•
FUNDATEC•
IFC SC•
Técnico de Laboratório Biologia•
2026

O preparo de soluções é uma rotina fundamental no laboratório, exigindo precisão no cálculo de massas e volumes para garantir a replicabilidade dos ensaios. Sobre os procedimentos corretos para preparação e manuseio de soluções, assinale a alternativa correta.

As soluções laboratoriais podem ser preparadas com qualquer tipo de água (como água de torneira ou mineral), uma vez que a presença de íons, matéria orgânica e microrganismos não interfere na estabilidade química dos reagentes ou nos resultados analíticos.

A concentração exata de uma solução (molaridade, normalidade ou porcentagem) é um fator irrelevante para a maioria dos experimentos biológicos, sendo permitido o uso de aproximações visuais no momento da pesagem do soluto.

O preparo adequado requer o cálculo rigoroso da massa do soluto e do volume do solvente, utilizando vidraria aferida (como balões volumétricos) para garantir a concentração desejada e a homogeneidade da mistura após a completa dissolução.

Após o preparo, as soluções devem ser armazenadas em frascos sem rotulagem ou identificação, a fim de otimizar o espaço nas bancadas e evitar a exposição de fórmulas químicas a agentes externos

A agitação mecânica ou magnética é um procedimento opcional que não influencia a velocidade de dissolução ou a entalpia de solvatação, podendo ser descartada em soluções saturadas.

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Um importante solvente industrial que apresenta grande eficiência no processo de dissolução de alguns sais além de ser empregado na fabricação de plástico, preparo de vitaminas e hormônios, solvente em reações farmacológica, produção de biodiesel e usado como combustível é o metanol. Ele pode ser obtido industrialmente pela reação do monóxido de carbono com o gás hidrogênio. Admita que a entalpia padrão dessa reação seja constante e igual a –90 kJ/mol de metanol formado e que a mistura reacional tenha comportamento de gás ideal.
A partir de um sistema inicialmente em equilíbrio e segundo o princípio de Le Chatelier é correto afirmar que

o uso de catalisador desloca o equilíbrio em direção aos produtos.

o aumento da pressão favorecerá a formação de metanol.

a diminuição de temperatura desloca o equilíbrio em direção aos reagentes.

a diminuição da pressão aumentará o rendimento da reação.

o aumento da temperatura consumirá mais gás hidrogênio.

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A agricultura de frutas cítricas requer que o valor do pH do solo esteja na faixa ideal entre 5,8 e 6,0. Em uma fazenda, o valor do pH do solo é 4,6. O agricultor resolveu testar três produtos de correção de pH em diferentes áreas da fazenda. O primeiro produto possui íons sulfato e amônio, o segundo produto possui íons carbonato e cálcio e o terceiro produto possui íons sulfato e sódio.
O íon que vai produzir o efeito desejado de correção no valor do pH é o

cálcio, porque sua hidrólise produz H+, que aumenta a acidez.

amônio, porque sua hidrólise produz H+, que aumenta a acidez.

sódio, porque sua hidrólise produz OH?, que aumenta a alcalinidade.

sulfato, porque sua hidrólise produz OH?, que aumenta a alcalinidade.

carbonato, porque sua hidrólise produz OH?, que aumenta a alcalinidade.

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Soluções e Substâncias Inorgânicas•
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Para determinar a porcentagem de prata em uma liga metálica, 0,500g dessa liga foi dissolvida em ácido, causando a dissolução da prata na forma de íons Ag⁺ . Essa dissolução foi diluída em água e adicionado um indicador apropriado para titulação com uma solução de [KSCN] = 0,1 mol/L.

Ag⁺_(aq) + SCN^-_(aq) → AgSCN_(s)

Nessa titulação foram necessários 40 mL da solução de KSCN. A porcentagem em massa de prata nessa liga é: Dados: Ag: 108g/mol.

72,5%.

80,6%.

43,2%.

86,4%.

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