O pHmetro (ou peagâmetro) é um instrumento fundamental em laboratórios de Quí...

O pHmetro (ou peagâmetro) é um instrumento fundamental em laboratórios de Química e Biologia para o monitoramento de reações e preparo de meios de cultura. Sobre a utilidade e o funcionamento desse...

Q1099620 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • FUNDATEC • IFC SC • Técnico de Laboratório Biologia • 2026

O pHmetro (ou peagâmetro) é um instrumento fundamental em laboratórios de Química e Biologia para o monitoramento de reações e preparo de meios de cultura. Sobre a utilidade e o funcionamento desse equipamento, assinale a alternativa correta.

a) O pHmetro é utilizado para a pesagem de solutos hidroscópicos, substituindo a balança analítica em ensaios que exigem a preparação de soluções com molaridade superior a 1,0 M.
b) O equipamento destina-se a medir a atividade dos íons hidrogênio (H⁺) em uma solução, determinando sua acidez ou alcalinidade com alta precisão através de um método potenciométrico.
c) A função principal do eletrodo de vidro do pHmetro é a determinação da massa molecular de proteínas desconhecidas através da técnica de titulação colorimétrica por imersão direta.
d) O pHmetro atua como um agente de esterilização física, emitindo radiações ionizantes que eliminam microrganismos termorresistentes em soluções tampão previamente contaminadas.
e) O instrumento é projetado para medir a temperatura ambiente e a pressão atmosférica do laboratório, não sofrendo interferência da variação de íons em soluções aquosas.

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Questões sobre Soluções e Substâncias Inorgânicas

1

Q1143539 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • Marinha • CAP • Praça da Marinha • 2025
Durante uma análise de dureza da água, foram consumidos 12,5 mLde uma solução padrão de EDTA de concentração 0,01 mol/Lpara titular uma amostra de 50 mLde água até o ponto de equivalência. Uma vez que o EDTA reage com os íons Ca²⁺ e Mg²⁺em proporção 1:1, calcule a concentração de CaCO₃equivalente na amostra, em mg/Le assinale a opção correta.
Dado:Massa molar do CaCO₃ = 100 g/mol.
- a) 50
- b) 125
- c) 200
- d) 250
- e) 500
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2

Q1143166 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • UERJ • CBM RJ • CBM RJ • 2026
Uma solução aquosa de metanal, substância tóxica de aplicação medicinal e industrial, apresenta concentração percentual em massa de 37% e densidade de 1150 g/L.
A concentração dessa solução, em mol/L, corresponde, aproximadamente, a:
- a) 14,2
- b) 18,4
- c) 22,6
- d) 26,8
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3

Q1143150 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • Marinha • COLÉGIO NAVAL • Aluno • 2025
Assinale a opção em que a fórmula está de acordo com a nomenclatura correta do composto.
- a) H₃PO₃ - Ácido fosforoso
- b) Al₂(SO₄)₃ - Sulfito de alumínio
- c) K₂HPO₄ - Ácido ortofosfórico
- d) NH₄HCO₃- Carbonato de amônio
- e) K₂CrO₇- Cromato de potássio
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4

Q1142608 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • IBFC • CBM PR • CBM PR • 2025
Sobre bases, ácidos e óxidos, assinale a alternativa incorreta.
- a) Ácidos podem ser definidos como substâncias que, em solução aquosa, liberam íons H⁺, de acordo com a teoria de Arrhenius e conduzem eletricidade
- b) A soda cáustica (NaOH) é uma base que reage com soluções ácidas formando sal e água, sendo classificada como uma base forte devido à sua completa dissociação em água
- c) Óxidos anfóteros reagem tanto com ácidos quanto com bases, formando respectivamente sal e água, como é o caso do óxido de alumínio (Al₂O₃)
- d) Entre os óxidos, aqueles chamados de óxidos duplos ou mistos apresentam cátion ou aniôns de diferentes valências, como no caso do Fe₃O₄, que contém ferro nas valências +2 e +3
- e) H₂SO₄ e HNO₃ são exemplos clássicos de bases segundo as definições de Brønsted-Lowry, pois aceitam prótons em solução aquosa e apresentam pH superior a 7
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5

Q1139627 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • Marinha • Quadro Complementar • Segunto Tenente • 2025
Qual é, aproximadamente, o pH de uma solução 0,93 M de ácido nitroso em água?
Dados: K_a = 4,3.10^-4; log(2) = 0,3.
- a) 1.7
- b) 2,5
- c) 3,1
- d) 3,5
- e) 4,7
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6

Q1139528 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • UECE CEV • CBM CE • CBM CE • 2025
Na química, as funções inorgânicas agrupam compostos que não apresentam átomos de carbono em cadeias. Existem quatro conjuntos básicos de substâncias inorgânicas: ácidos, bases, óxidos e sais. Com relação às funções inorgânicas, é correto afirmar que
- a) as bases, quando colocadas em contato com a água, liberam o ânion OH– , chamado de hidrônio.
- b) os sais são compostos formados por ligações iônicas, quando um ânion interage com um cátion para formar uma substância.
- c) na reação de óxidos formados por oxigênio e metal com os ácidos, há formação de base e água.
- d) a molécula ácida é formada por meio de ligações iônicas, quando os átomos compartilham um ou mais pares de elétrons em suas órbitas.
- e) a acidez e a basicidade das soluções podem ser medidas utilizando-se a escala de pH, que está relacionada com a concentração de íons hidrogênio, H⁺ ou H₃O⁺ , presentes na solução e varia de 1 a 14.
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7

Q1138843 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • CESGRANRIO • Transpetro • Transpetro • 2023
O cloro é um elemento químico que forma diferentes ácidos.
Dentre os ácidos formados pelo cloro, aquele que apresenta o menor grau de ionização corresponde ao
- a) HCl
- b) HClO
- c) HClO₂
- d) HClO₃
- e) HClO₄
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8

Q1138836 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • CESGRANRIO • Transpetro • Transpetro • 2023
À luz da teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, conclui-se que um(a)
- a) ácido mais forte tem maior tendência à transferência de um íon H⁺ do que um ácido mais fraco.
- b) ácido é a espécie com tendência de aceitar um íon H⁺ .
- c) base é a espécie com tendência de transferir um íon H⁺ .
- d) base mais forte tem menor tendência para aceitar um íon H⁺ do que uma base mais fraca.
- e) amina primária (–NH₂ ) é uma espécie ácida e transfere íons H⁺ .
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9

Q1138791 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • CESGRANRIO • Transpetro • Transpetro
A dispersão coloidal é um meio heterogêneo em que estão presentes o dispersante e o disperso. Alguns exemplos são o ar na espuma de um detergente, a fumaça de cigarro na atmosfera, as proteínas do leite, etc. Tomando-se por base as informações de que partículas no estado coloidal são muito pequenas e possuem carga elétrica na sua superfície, é correto afirmar que essas partículas
- a) se juntam facilmente, formando partículas maiores.
- b) espalham a luz quando ela incide no meio (efeito Tyndall).
- c) podem ser separadas facilmente em papel de filtro (filtração).
- d) podem ser separadas por decantação.
- e) podem ser vistas num microscópio comum.
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10

Q1138772 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • CESGRANRIO • Transpetro • Transpetro
Os óxidos são compostos binários nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Dessa forma, afirma-se que o
- a) anidrido carbônico representa um óxido ácido.
- b) óxido de cálcio é um óxido neutro.
- c) óxido de zinco representa um anidrido.
- d) óxido de sódio é um óxido anfótero.
- e) trióxido de enxofre é um óxido básico.
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