Em laboratórios de análise, pesquisa e ensino são utilizadas soluções que res...

Em laboratórios de análise, pesquisa e ensino são utilizadas soluções que resistem a mudanças de pH, quando a elas são adicionados ácidos ou bases ou quando uma diluição ocorre. Esta resistência é ...

Q1104587 • Química • Equilíbrio Químico • Fundação CETREDE • UFC • Técnico de Laboratório Biotecnologia • 2022

Em laboratórios de análise, pesquisa e ensino são utilizadas soluções que resistem a mudanças de pH, quando a elas são adicionados ácidos ou bases ou quando uma diluição ocorre. Esta resistência é resultado do equilibro entre as espécies utilizadas na preparação. Marque a alternativa que contém o nome dado a estas soluções.

a) Solução hipotônica.
b) Solução hipertônica.
c) Solução tampão.
d) Solução ideal.

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Questões sobre Equilíbrio Químico

1

Q1138357 • Química • Equilíbrio Químico • Marinha • MARINHA • Oficial da Marinha • 2026
Em uma mistura em equilíbrio de HCI, Cl₂ e H₂ a concentração de HCI é 4x10^-3 mol.L^-¹ e a concentração de Cl₂ é 1x10^-2 mol.L^-¹. A constante de equilíbrio (K_c) para H₂(g) + Cl₂(g) → 2 HCI(g) é igual a 2x10^-2. Assim, qual é a concentração de equilíbrio de H₂ nessa condição?
- a) 3,2 x 10^-5 mol.L^-1
- b) 1,6 x 10^-2 mol.L^-1
- c) 8 x 10^-2mol.L^-1
- d) 1,25 mol.L^-1
- e) 20 mol.L^-1
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2

Q1136586 • Química • Equilíbrio Químico • INSTITUTO AOCP • CBM PR • CBM PR • 2025
Em relação aos equilíbrios ácido-base envolvendo solução-tampão, considerando os seguintes pares de substâncias elencados nas alternativas, os quais formam uma solução aquosa, assinale a alternativa que NÃO corresponde a uma solução- tampão.
- a) CH₃COOH(aq), CH₃COONa(aq).
- b) HCl(aq), KCl(aq).
- c) HNO₂(aq), KNO₂(aq).
- d) NH₃(aq), NH₄Cl(aq).
- e) H₂CO₃(aq), NaHCO₃(aq).
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3

Q1136109 • Química • Equilíbrio Químico • VUNESP • EsFCEx • Oficial • 2026
Um indicador ácido – base apresenta constante de equilíbrio, Ka = 3,0 × 10^–5 , a 25 º C. Em solução aquosa, a sua forma ácida apresenta cor vermelha e sua forma básica apresenta cor azul.

Considerando uma solução aquosa desse indicador, a 25 º C, o valor de pH no qual esse indicador se apresentará em 75% na sua forma de cor azul é igual a
- a) 7.
- b) 5.
- c) 3.
- d) 8.
- e) 9.
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4

Q1135889 • Química • Equilíbrio Químico • Marinha • CAP • Praça da Marinha • 2025
Um técnico de laboratório precisa preparar uma solução tampão de pH 3,8utilizando ácido acético (pK_a = 4,8) e acetato de sódio. Qual é a razão entre as concentrações molares de ácido acético e acetato de sódio nesta solução?
- a) 0,1
- b) 0,5
- c) 1
- d) 2
- e) 10
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5

Q1135883 • Química • Equilíbrio Químico • Marinha • CAP • Praça da Marinha • 2025
Considere a seguinte reação em fase gasosa:
2NO_2(g)⇄ N₂O_{4 (g)}
_{Em um recipiente fechado de 1L, foi adicionado 1 mol de NO}₂_{,à temperatura constante. Determine a quantidade de mols de N}₂_O₄_{gerados, sendo a constante de equilíbrio K}_c_{= 1, eassinale a opção correta.}
- a) 0,20
- b) 0,25
- c) 0,50
- d) 0,65
- e) 1,00
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6

Q1133385 • Química • Equilíbrio Químico • Marinha • CAP • Química • 2025
Sobre as soluções tampão, analise as afirmativas a seguir e assinale a opção correta.
I- Uma solução tampão pode ser composta por um ácido fraco e o sal de sua base conjugada.
II- O sangue humano pode ser considerado um exemplo natural de solução tampão.
III- Soluções tampão não conseguem manter o pH se forem adicionadas grandes quantidades de ácido ou base.
- a) Apenas a afirmativa I é verdadeira.
- b) Apenas a afirmativa II é verdadeira.
- c) Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras.
- d) Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras.
- e) As afirmativas I, II e III são verdadeiras.
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7

Q1133383 • Química • Equilíbrio Químico • Marinha • CAP • Química • 2025
Segundo a classificação de Brønsted-Lowry, ácido fraco é um:
- a) doador de prótons e está completamente desprotonado em solução.
- b) doador de prótons e está parcialmente desprotonado em solução.
- c) receptor de prótons e está parcialmente protonado em solução.
- d) receptor de prótons e está completamente protonado em solução.
- e) doador de elétrons e está parcialmente desprotonado em solução.
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8

Q1133378 • Química • Equilíbrio Químico • Marinha • CAP • Química • 2025
Examine a reação química abaixo.
4 NH_3(g) + 3 O_2(g)⇄ 2 N_2(g) + 6 H₂O_(g)
_{Considerando que essa reação ocorre num reator gasoso, assinale a única opção em que a ação proposta NÃO desloca o equilíbrio da reação para a formação de reagentes.}
_{Dado: Ar puro - 21% O}₂_{e 79% de N}₂
- a) Retirada de NH₃.
- b) Aumento da pressão no reator.
- c) Adição de ar puro.
- d) Adição de O₂.
- e) Adição de N₂.
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9

Q1133047 • Química • Equilíbrio Químico • Marinha • MARINHA • Moço de Convés • 2026
No âmbito da corrosão e proteção de superfícies em embarcações, o fenômeno da osmose na pintura ocorre devido a um processo físico-químico específico que prejudica a integridade do revestimento. Assinale a alternativa que descreve corretamente a causa e a consequência direta desse fenômeno:
- a) É a oxidação acelerada do aço inoxidável após a perda de sua película passiva de cromo, levando à formação de frestas estruturais.
- b) Consiste no acúmulo biológico de cracas e algas nas obras vivas, o que destrói mecanicamente a película de tinta por fricção.
- c) Refere-se à passagem de água na forma de vapor através da película de tinta, que se condensa sobre contaminantes solúveis (como sais) na superfície metálica, gerando bolhas e potenciais pontos de corrosão.
- d) Trata-se do fluxo de elétrons que se move do catodo para o anodo através de uma tinta de acabamento calcinada, provocando o surgimento de pites.
- e) É o descolamento da carepa de laminação provocado exclusivamente pela dilatação térmica diferencial entre o dia e a noite.
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10

Q1131211 • Química • Equilíbrio Químico • FUNDATEC • Prefeitura de Novo Hamburgo RS • Engenheiro Químico • 2026
Durante o monitoramento operacional da água bruta de uma ETA, constatou-se uma variação sazonal com aumento repentino na concentração de matéria orgânica e alta turbidez por argilominerais suspensos. Os técnicos decidem otimizar a etapa de coagulação química avaliando o uso de sulfato de alumínio frente à alcalinidade da água. Considerando os mecanismos físico-químicos que regem a desestabilização de coloides e os balanços estequiométricos de coagulação, assinale a alternativa correta.
- a) A coagulação por sulfato de alumínio é otimizada em pH fortemente alcalino, faixa em que ocorre a máxima precipitação do íon hidróxido de alumínio insolúvel e aumento da alcalinidade natural.
- b) A adição de sulfato de alumínio eleva a alcalinidade da água na proporção estequiométrica de três mols de bicarbonato de cálcio para cada mol de sal de alumínio adicionado ao sistema.
- c) A hidrólise do sulfato de alumínio em água consome a alcalinidade do meio, liberando prótons H⁺ que reduzem o pH; se a alcalinidade natural for insuficiente, o processo pode falhar devido à não formação do precipitado gelatinoso de Al(OH)₃.
- d) O potencial zeta das partículas coloidais suspensas deve ser intencionalmente deslocado para valores fortemente negativos na mistura rápida para garantir a repulsão eficiente e evitar a sedimentação precoce.
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