Em uma escola está sendo desenvolvido um projeto sobre sustentabilidade e o u...

Em uma escola está sendo desenvolvido um projeto sobre sustentabilidade e o uso consciente de recursos, atendendo às diretrizes da Educação de Jovens e Adultos (EJA). A professora está elaborando u...

Q1105745 • Química • Transformações Químicas • INEP • INEP • Química • 2025

Em uma escola está sendo desenvolvido um projeto sobre sustentabilidade e o uso consciente de recursos, atendendo às diretrizes da Educação de Jovens e Adultos (EJA). A professora está elaborando um plano de aula alinhado ao projeto da escola. Esse projeto envolve a realização de uma atividade experimental sobre a produção de sabão com óleo de cozinha usado, considerando o uso adequado de Equipamentos de Proteção Individual (EPIs) e uma discussão coletiva sobre estratégias de reaproveitamento para o descarte correto dos resíduos gerados.
Para promover a autonomia dos estudantes e com base no projeto da escola, o plano de aula deve conter ações que possibilitem que os estudantes compreendam o processo de

a) saponificação e sua relação com a sustentabilidade, por meio do estudo da reação entre gordura e hidróxido de sódio, utilizando óculos de segurança, jaleco e luvas, com posterior discussão em grupo para definir estratégias de reaproveitamento e descarte de resíduos gerados.
b) hidrogenação e sua relação com a sustentabilidade, por meio do estudo da reação de neutralização, utilizando luvas e óleo vegetal para garantir a qualidade do produto durante o projeto escolar, de modo que possa contribuir com a comunidade local.
c) hidrogenação e sua relação com a sustentabilidade, por meio do estudo da reação entre gordura e hidróxido de sódio, utilizando óculos de segurança, jaleco e luvas durante o projeto escolar, de modo que possa contribuir com a comunidade local.
d) saponificação e sua relação com a sustentabilidade, por meio do estudo da reação entre gordura e hidróxido de sódio, com posterior registro individual sobre estratégias de descarte correto dos resíduos gerados durante o projeto escolar.

Questões sobre Transformações Químicas

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Q1104589 • Química • Transformações Químicas • Fundação CETREDE • UFC • Técnico de Laboratório Biotecnologia • 2022
Um técnico em controle de qualidade precisa determinar a porcentagem de arsênio (As) em um pesticida específico. O pesticida é dissolvido e todo o arsênio presente é convertido em ácido arsênico (H3AsO4). A quantidade de ácido arsênico é determinada pela titulação com nitrato de prata (AgNO3), formando o arseniato de prata (Ag3AsO4), composto de baixa solubilidade em água, cuja equação química está apresentada a seguir.
Equação: H3AsO4 (aq) + 3 AgNO3 (aq) → Ag3AsO4 (s) + 3 HNO3 (aq)
Esta reação é classificada como:
- a) reação de neutralização.
- b) reação de oxidação-redução.
- c) reação de precipitação.
- d) reação com desprendimento de gases.
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2

Q1104440 • Química • Transformações Químicas • INSTITUTO AOCP • Prefeitura de Joinville SC • Engenheiro Químico • 2025
Considerando os aspectos gerais da Química Geral e Inorgânica, assinale a alternativa correta.
- a) Os elementos flúor e cloro estão no mesmo grupo da tabela periódica, pois apresentam números atômicos iguais.
- b) Os elementos gálio e criptônio estão localizados no quarto período da tabela periódica. Desse modo, conclui-se que esses elementos têm o número quântico principal igual a 4.
- c) O elemento químico, no estado fundamental, que tem a distribuição eletrônica 1s² – 2s² – 2p⁶– 3s² – 3p⁴ está localizado no sexto período e no terceiro grupo da tabela periódica.
- d) As ligações químicas presentes nos silicatos são exclusivamente do tipo iônica.
- e) O modelo de Bohr introduz a ideia de que os elétrons estão aleatoriamente espalhados pelo núcleo, tornando-o compatível com as limitações quânticas de localização de partículas elementares.
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Q1096906 • Química • Transformações Químicas • IDECAN • UNILAB • Farmácia • 2026
O óxido nitroso é um composto muito usado como anestésico, podendo ser obtido através da seguinte reação:

NH₄ NO₃ -> N₂ O + 2 H₂ O.

Em uma preparação, foram utilizados 6 g do nitrato de amônio e obtidos 2,97 g de óxido de dinitrogênio. Logo, pode-se afirmar que o rendimento da reação foi:
- a) 100%.
- b) 85%.
- c) 95%.
- d) 90%.
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Q1096905 • Química • Transformações Químicas • IDECAN • UNILAB • Farmácia • 2026
As equações químicas são representações gráficas das reações químicas. Essas equações mostram como os elementos presentes na tabela periódica interagem entre si. As classificações das equações químicas são determinadas pelo tipo de reação química que ocorre. Dessa forma, a reação a seguir é corretamente classificada como:
Fe + 2HCl → H₂ + FeCl₂
- a) Reações de Síntese ou Adição.
- b) Reações de Análise ou de Decomposição.
- c) Reações de Deslocamento ou de Substituição, ou de Simples Troca.
- d) Reações de Dupla-Troca ou de Dupla Substituição.
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5

Q1095667 • Química • Transformações Químicas • IGEDUC • Prefeitura de Pão de Açúcar AL • Professor de Ciências • 2026
Cientistas identificaram hematita, uma forma de óxido de ferro (ferrugem), na superfície da Lua. A presença desse mineral chamou a atenção dos pesquisadores, pois o ambiente lunar apresenta condições muito diferentes daquelas normalmente associadas à formação desse composto na Terra. Com base no fenômeno descrito e nos seus conhecimentos sobre transformações químicas, assinale a alternativa CORRETA.
- a) A formação da ferrugem lunar ocorre por um efeito diferente daquele que ocorre na Terra, ocorre a conversão do ferro metálico em hematita sem participação de oxigênio.
- b) Esse fato é inesperado devido à escassez de oxigênio e água na Lua, pois a ferrugem resulta da oxidação do ferro na presença desses componentes.
- c) A presença de ferrugem na Lua indica que a superfície lunar apresenta abundância de água líquida, condição essencial para todas as reações de oxidação do ferro.
- d) A ferrugem observada na Lua resulta da reação do ferro com o hidrogênio proveniente do vento solar, formando óxidos metálicos estáveis.
- e) A presença de ferrugem na Lua ocorre independentemente da presença de oxigênio, pois o ferro sofre corrosão espontânea em qualquer ambiente sólido.
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6

Q1092403 • Química • Transformações Químicas • IVIN • Prefeitura de Simões PI • Professor Ciências • 2026
“O cobre é um elemento marrom-avermelhado, obtido de minerais que contêm sulfeto de cobre por aquecimento no ar, com formação de óxido de cobre. O aquecimento do óxido de cobre com carbono produz cobre impuro, que é purificado por eletrólise.” Sobre as transformações citadas, analise as afirmações abaixo:

I. A formação de óxido de cobre a partir do sulfeto é um fenômeno químico.
II. A produção de cobre impuro a partir do óxido envolve uma reação de oxirredução, caracterizando um fenômeno químico.
III. A purificação por eletrólise é um processo estritamente físico, pois visa apenas separar as impurezas do metal.

Está(ão) correta(s):
- a) Apenas III.
- b) Apenas I.
- c) I, II e III.
- d) Apenas II e III.
- e) Apenas I e II.
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7

Q1089378 • Química • Transformações Químicas • FUNDATEC • Prefeitura de Xangri lá RS • Professor de Ciências • 2025
O hipoclorito de sódio, ou água sanitária (NaClO), tem propriedades germicidas, sendo amplamente utilizado no tratamento e purificação da água, na desinfecção de hortaliças e frutas, na produção de desinfetantes industriais, no tratamento de piscinas, na composição de pesticidas convencionais e como agente de esterilização na indústria de bebidas. No entanto, seu uso pode trazer riscos à saúde quando misturado com substâncias como sabões, ácidos e outras, pois produz gases tóxicos. A equação abaixo, por exemplo, representa a reação do hipoclorito de sódio com o ácido clorídrico.

NaClO + 2HCl → Cl₂ + NaCl + H₂O

Qual é a classificação desse tipo de reação?
- a) Síntese ou adição.
- b) Dupla troca.
- c) Decomposição ou análise.
- d) Deslocamento ou simples troca.
- e) Oxirredução.
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8

Q1083415 • Química • Transformações Químicas • FEPESE • Prefeitura de Chapecó SC • Ciências • 2025
Analise a transformação química abaixo:

N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃

Assinale a alternativa correta sobre o tipo de transformação química mostrado.
- a) Transformação química de adição.
- b) Transformação química de análise.
- c) Transformação química de dupla troca.
- d) Transformação química de simples troca.
- e) Transformação química de decomposição.
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9

Q1082952 • Química • Transformações Químicas • CPCON • Prefeitura de São Francisco PB • Ciências da Natureza • 2025
EXPERIMENTO DAESPONJADE AÇO
Materiais:

•3 esponjas de aço;
•3 potes de vidro bem secos com tampa;
•Etiqueta; · Caneta;
•Água.

Montagem

1. Etiquete cada frasco da seguinte forma: “1 - seco com tampa”, “2 - seco sem tampa”, “3 - água sem tampa”.
2. No primeiro frasco, coloque uma esponja de aço seca e tampe em seguida.
3. No segundo frasco, coloque a esponja de aço seca e deixe-o destampado.
4. No terceiro, coloque a esponja de aço molhada e deixe-o destampado.
5. Deixe os frascos em um local seguro e exposto, não fechados em um armário, por exemplo, de modo que possam ser observados ao longo de uma semana.

A partir deste contexto, é CORRETO afirmar que:
- a) apenas nos frascos 2 e 3, haverá transformação química irreversível, sendo que de intensidades diferentes.
- b) apenas o frasco 1 atuará como controle de um processo de transformação física neste experimento.
- c) apenas no frasco 3, haverá transformação química irreversível, pois terá oxigênio e água necessários para agir na esponja de aço.
- d) apenas no frasco 3, haverá transformação física, pois é o único que terá oxigênio e água necessários para um processo deste tipo.
- e) apenas nos frascos 1 e 2, as esponjas de aço se manterão íntegras de transformações químicas e físicas, reversíveis e irreversíveis.
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10

Q1082522 • Química • Transformações Químicas • FUNCERN • IF PE • Área Química • 2025
Leia o fragmento a seguir.

O cromo (VI), frequentemente presente em resíduos industriais, é altamente tóxico, mutagênico e carcinogênico, representando risco grave para o meio ambiente e para a saúde humana quando descartado de forma inadequada. Em contrapartida, o cromo (III) apresenta muito menor toxicidade e até funções biológicas em pequenas concentrações. Assim, processos de tratamento de efluentes buscam reduzir compostos de Cr(VI) a Cr(III), tornando-os menos nocivos antes do descarte. Um exemplo desse processo envolve a reação do dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇) em meio ácido com ácido clorídrico, gerando sais de Cr(III), cloro gasoso e água.

(Adaptado de reportagem ambiental – Revista Pesquisa FAPESP, 2024)

A reação de redução do cromo (VI) para cromo (III), em meio ácido, pode ser representada pela seguinte equação não balanceada:

K₂Cr₂O₇ + HCl → KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O

O balanceamento dessa reação por oxirredução é fundamental para entender a proporção estequiométrica dos reagentes e produtos no tratamento de resíduos. O número total de moléculas de HCl consumidas para cada molécula de K₂Cr₂O₇ é
- a) 6
- b) 10
- c) 12
- d) 14
- e) 16
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