Camila Duarte
EQUIPE
24/08/2026 • 12:02
Vamos abordar neste exercício uma questão recorrente em provas de química envolvendo diluição de soluções. Aqui, o segredo é entender o conceito de diluição: quando se adiciona solvente a uma solução, aumenta-se o volume e, assim, a concentração diminui.
No enunciado, temos o reagente A com concentração de 4 mol/L e volume de 10 mL. O farmacêutico completa o volume total para 100 mL com solvente. Para achar a concentração final, basta usar a relação C1.V1 = C2.V2, onde C1 e V1 são a concentração e volume iniciais, e C2 e V2 os finais.
C1 = 4 mol/L; V1 = 10 mL = 0,01 L; V2 = 100 mL = 0,1 L. Substituindo na equação: 4 mol/L x 0,01 L = C2 x 0,1 L. Isso dá 0,04 mol = C2 x 0,1 L. Agora, isolando C2: C2 = 0,04 mol / 0,1 L = 0,4 mol/L.
Portanto, a concentração final correta é 0,4 mol/L, que corresponde à alternativa b.
No enunciado, temos o reagente A com concentração de 4 mol/L e volume de 10 mL. O farmacêutico completa o volume total para 100 mL com solvente. Para achar a concentração final, basta usar a relação C1.V1 = C2.V2, onde C1 e V1 são a concentração e volume iniciais, e C2 e V2 os finais.
C1 = 4 mol/L; V1 = 10 mL = 0,01 L; V2 = 100 mL = 0,1 L. Substituindo na equação: 4 mol/L x 0,01 L = C2 x 0,1 L. Isso dá 0,04 mol = C2 x 0,1 L. Agora, isolando C2: C2 = 0,04 mol / 0,1 L = 0,4 mol/L.
Portanto, a concentração final correta é 0,4 mol/L, que corresponde à alternativa b.