David Castilho
EQUIPE
09/09/2026 • 05:01
Vamos falar sobre a Primeira Lei da Termodinâmica e processos adiabáticos para entender essa questão. A Primeira Lei diz que a variação da energia interna ΔU de um sistema é igual ao calor Q trocado com o meio, mais o trabalho W realizado sobre o sistema: ΔU = Q + W. No caso, temos uma expansão adiabática reversível, ou seja, o sistema não troca calor com o ambiente, então Q = 0. Logo, a variação da energia interna será ΔU = W.
O trabalho realizado pelo gás sobre o meio externo é positivo e vale 450 J, porém, pela convenção da Termodinâmica, trabalho realizado pelo sistema sobre o ambiente é positivo W_gás = -450 J (porque trabalho sobre o sistema é o que entra). Isso significa que o gás perde energia interna, ou seja, ΔU = -450 J.
Sabemos que para um gás ideal monoatômico a energia interna está diretamente relacionada à temperatura. Se ΔU é negativa, a temperatura diminui. Portanto, a variação da energia interna é -450 J e a temperatura do gás diminui.
Assim, a alternativa correta é a letra b).
O trabalho realizado pelo gás sobre o meio externo é positivo e vale 450 J, porém, pela convenção da Termodinâmica, trabalho realizado pelo sistema sobre o ambiente é positivo W_gás = -450 J (porque trabalho sobre o sistema é o que entra). Isso significa que o gás perde energia interna, ou seja, ΔU = -450 J.
Sabemos que para um gás ideal monoatômico a energia interna está diretamente relacionada à temperatura. Se ΔU é negativa, a temperatura diminui. Portanto, a variação da energia interna é -450 J e a temperatura do gás diminui.
Assim, a alternativa correta é a letra b).