David Castilho
EQUIPE
09/09/2026 • 05:01
Vamos falar um pouco sobre a Primeira Lei da Termodinâmica, que é aquela famosa lei da conservação de energia aplicada a sistemas termodinâmicos. Ela diz que a variação da energia interna de um sistema (∆U) é igual ao calor trocado com o ambiente (Q) menos o trabalho realizado pelo sistema (W). Escrevendo a fórmula: ∆U = Q - W.
No enunciado, o gás recebeu 950 J de calor (Q = +950 J, pois entra calor no sistema) e realizou um trabalho de 400 J sobre o meio externo (W = 400 J). Aplicando na fórmula: ∆U = 950 J - 400 J = 550 J.
Isso quer dizer que, apesar de o gás ter perdido energia fazendo trabalho, ele ganhou mais energia ainda com o calor, resultando em um aumento de 550 J na sua energia interna.
Portanto, o gabarito correto é a alternativa c).
No enunciado, o gás recebeu 950 J de calor (Q = +950 J, pois entra calor no sistema) e realizou um trabalho de 400 J sobre o meio externo (W = 400 J). Aplicando na fórmula: ∆U = 950 J - 400 J = 550 J.
Isso quer dizer que, apesar de o gás ter perdido energia fazendo trabalho, ele ganhou mais energia ainda com o calor, resultando em um aumento de 550 J na sua energia interna.
Portanto, o gabarito correto é a alternativa c).