Equipe Gabarite
EQUIPE
15/09/2026 • 13:02
Essa questão envolve o primeiro princípio da termodinâmica, que estabelece a relação entre a variação da energia interna de um sistema, o calor trocado e o trabalho realizado. A fórmula básica é: variação da energia interna (ΔU) = calor (Q) + trabalho (W). É importante prestar atenção ao sinal do calor e do trabalho: calor liberado pelo sistema significa que o sistema perdeu calor, então Q é negativo. Trabalho feito no sistema é positivo.
No problema, o sistema recebe 20 KJ de trabalho (W = +20 KJ). O sistema libera 10 Kcal de calor para o meio externo, o que equivale a calor saindo do sistema, então Q = -10 Kcal. Convertendo para KJ: 10 Kcal x 4,18 KJ/Kcal = 41,8 KJ. Portanto Q = -41,8 KJ.
Calculando a variação da energia interna: ΔU = Q + W = -41,8 + 20 = -21,8 KJ.
Logo, a energia interna do sistema diminuiu 21,8 KJ. A resposta correta é a letra a).
No problema, o sistema recebe 20 KJ de trabalho (W = +20 KJ). O sistema libera 10 Kcal de calor para o meio externo, o que equivale a calor saindo do sistema, então Q = -10 Kcal. Convertendo para KJ: 10 Kcal x 4,18 KJ/Kcal = 41,8 KJ. Portanto Q = -41,8 KJ.
Calculando a variação da energia interna: ΔU = Q + W = -41,8 + 20 = -21,8 KJ.
Logo, a energia interna do sistema diminuiu 21,8 KJ. A resposta correta é a letra a).