David Castilho
EQUIPE
15/09/2026 • 13:02
Essa questão trata de uma reação química de deslocamento, onde o alumínio (Al) reage com o óxido de ferro (Fe2O3) para formar ferro metálico (Fe) e óxido de alumínio (Al2O3). A ideia é calcular a massa de ferro obtida a partir de uma massa dada de alumínio, usando a estequiometria da reação e as massas atômicas fornecidas.
Primeiro, precisamos entender a reação: 2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3. Isso significa que 2 mols de alumínio reagem para produzir 2 mols de ferro. Portanto, a relação molar entre Al e Fe é 1:1.
Agora, calculamos a quantidade de mols de alumínio a partir da massa dada: 54 kg = 54.000 g. O número de mols de Al é massa/ massa molar = 54.000 g / 27 g/mol = 2000 mols de Al.
Como a relação molar é 1:1 para Al e Fe, teremos 2000 mols de Fe produzidos.
Depois, calculamos a massa de ferro produzida: massa = mols x massa molar = 2000 mol x 56 g/mol = 112.000 g = 112 kg.
Portanto, a massa de ferro obtida é 112 kg, que corresponde à alternativa e).
Primeiro, precisamos entender a reação: 2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3. Isso significa que 2 mols de alumínio reagem para produzir 2 mols de ferro. Portanto, a relação molar entre Al e Fe é 1:1.
Agora, calculamos a quantidade de mols de alumínio a partir da massa dada: 54 kg = 54.000 g. O número de mols de Al é massa/ massa molar = 54.000 g / 27 g/mol = 2000 mols de Al.
Como a relação molar é 1:1 para Al e Fe, teremos 2000 mols de Fe produzidos.
Depois, calculamos a massa de ferro produzida: massa = mols x massa molar = 2000 mol x 56 g/mol = 112.000 g = 112 kg.
Portanto, a massa de ferro obtida é 112 kg, que corresponde à alternativa e).