Examine a reação química abaixo.4 NH

Examine a reação química abaixo.4 NH3(g) + 3 O2(g)⇄ 2 N2(g) + 6 H2O(g)

Q1133378 • Química • Equilíbrio Químico • Marinha • CAP • Química • 2025

Examine a reação química abaixo.

4 NH_3(g) + 3 O_2(g)⇄ 2 N_2(g) + 6 H₂O_(g)

_{Considerando que essa reação ocorre num reator gasoso, assinale a única opção em que a ação proposta NÃO desloca o equilíbrio da reação para a formação de reagentes.}

_{Dado: Ar puro - 21% O}₂_{e 79% de N}₂

a) Retirada de NH₃.
b) Aumento da pressão no reator.
c) Adição de ar puro.
d) Adição de O₂.
e) Adição de N₂.

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Questões sobre Equilíbrio Químico

1

Q1136109 • Química • Equilíbrio Químico • VUNESP • EsFCEx • Oficial • 2026
Um indicador ácido – base apresenta constante de equilíbrio, Ka = 3,0 × 10^–5 , a 25 º C. Em solução aquosa, a sua forma ácida apresenta cor vermelha e sua forma básica apresenta cor azul.

Considerando uma solução aquosa desse indicador, a 25 º C, o valor de pH no qual esse indicador se apresentará em 75% na sua forma de cor azul é igual a
- a) 7.
- b) 5.
- c) 3.
- d) 8.
- e) 9.
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2

Q1135889 • Química • Equilíbrio Químico • Marinha • CAP • Praça da Marinha • 2025
Um técnico de laboratório precisa preparar uma solução tampão de pH 3,8utilizando ácido acético (pK_a = 4,8) e acetato de sódio. Qual é a razão entre as concentrações molares de ácido acético e acetato de sódio nesta solução?
- a) 0,1
- b) 0,5
- c) 1
- d) 2
- e) 10
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3

Q1135883 • Química • Equilíbrio Químico • Marinha • CAP • Praça da Marinha • 2025
Considere a seguinte reação em fase gasosa:
2NO_2(g)⇄ N₂O_{4 (g)}
_{Em um recipiente fechado de 1L, foi adicionado 1 mol de NO}₂_{,à temperatura constante. Determine a quantidade de mols de N}₂_O₄_{gerados, sendo a constante de equilíbrio K}_c_{= 1, eassinale a opção correta.}
- a) 0,20
- b) 0,25
- c) 0,50
- d) 0,65
- e) 1,00
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4

Q1133385 • Química • Equilíbrio Químico • Marinha • CAP • Química • 2025
Sobre as soluções tampão, analise as afirmativas a seguir e assinale a opção correta.
I- Uma solução tampão pode ser composta por um ácido fraco e o sal de sua base conjugada.
II- O sangue humano pode ser considerado um exemplo natural de solução tampão.
III- Soluções tampão não conseguem manter o pH se forem adicionadas grandes quantidades de ácido ou base.
- a) Apenas a afirmativa I é verdadeira.
- b) Apenas a afirmativa II é verdadeira.
- c) Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras.
- d) Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras.
- e) As afirmativas I, II e III são verdadeiras.
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5

Q1133383 • Química • Equilíbrio Químico • Marinha • CAP • Química • 2025
Segundo a classificação de Brønsted-Lowry, ácido fraco é um:
- a) doador de prótons e está completamente desprotonado em solução.
- b) doador de prótons e está parcialmente desprotonado em solução.
- c) receptor de prótons e está parcialmente protonado em solução.
- d) receptor de prótons e está completamente protonado em solução.
- e) doador de elétrons e está parcialmente desprotonado em solução.
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6

Q1133047 • Química • Equilíbrio Químico • Marinha • MARINHA • Exame de Proficiência para a Categoria de Moço de Convés MOC • 2026
No âmbito da corrosão e proteção de superfícies em embarcações, o fenômeno da osmose na pintura ocorre devido a um processo físico-químico específico que prejudica a integridade do revestimento. Assinale a alternativa que descreve corretamente a causa e a consequência direta desse fenômeno:
- a) É a oxidação acelerada do aço inoxidável após a perda de sua película passiva de cromo, levando à formação de frestas estruturais.
- b) Consiste no acúmulo biológico de cracas e algas nas obras vivas, o que destrói mecanicamente a película de tinta por fricção.
- c) Refere-se à passagem de água na forma de vapor através da película de tinta, que se condensa sobre contaminantes solúveis (como sais) na superfície metálica, gerando bolhas e potenciais pontos de corrosão.
- d) Trata-se do fluxo de elétrons que se move do catodo para o anodo através de uma tinta de acabamento calcinada, provocando o surgimento de pites.
- e) É o descolamento da carepa de laminação provocado exclusivamente pela dilatação térmica diferencial entre o dia e a noite.
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7

Q1131211 • Química • Equilíbrio Químico • FUNDATEC • Prefeitura de Novo Hamburgo RS • Engenheiro Químico • 2026
Durante o monitoramento operacional da água bruta de uma ETA, constatou-se uma variação sazonal com aumento repentino na concentração de matéria orgânica e alta turbidez por argilominerais suspensos. Os técnicos decidem otimizar a etapa de coagulação química avaliando o uso de sulfato de alumínio frente à alcalinidade da água. Considerando os mecanismos físico-químicos que regem a desestabilização de coloides e os balanços estequiométricos de coagulação, assinale a alternativa correta.
- a) A coagulação por sulfato de alumínio é otimizada em pH fortemente alcalino, faixa em que ocorre a máxima precipitação do íon hidróxido de alumínio insolúvel e aumento da alcalinidade natural.
- b) A adição de sulfato de alumínio eleva a alcalinidade da água na proporção estequiométrica de três mols de bicarbonato de cálcio para cada mol de sal de alumínio adicionado ao sistema.
- c) A hidrólise do sulfato de alumínio em água consome a alcalinidade do meio, liberando prótons H⁺ que reduzem o pH; se a alcalinidade natural for insuficiente, o processo pode falhar devido à não formação do precipitado gelatinoso de Al(OH)₃.
- d) O potencial zeta das partículas coloidais suspensas deve ser intencionalmente deslocado para valores fortemente negativos na mistura rápida para garantir a repulsão eficiente e evitar a sedimentação precoce.
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8

Q1105850 • Química • Equilíbrio Químico • FEPESE • CASAN SC • Engenharia Química • 2022
Analise as afirmativas abaixo com relação à desinfecção por cloro.

1. O cloro tem a capacidade de reagir com substâncias orgânicas naturais, gerando compostos considerados carcinogênicos.

2. O cloro tem a capacidade de reagir com amônia, gerando compostos gerando cloraminas que têm poder desinfetante.

3. O cloro residual, após ter sido consumido pelos compostos reativos presentes na água, é denominado cloro residual livre.

4. O cloro é um gás que reage com a água se dissociando em ácido hipocloroso, que por sua vez se dissocia formando hipoclorito, que ocorre em pH ácido (<5).

5. As espécies químicas geradas da dissociação do cloro na água reagem com uma série de compostos que irão demandar uma parte do mesmo antes de estar disponível para desinfecção.

Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
- a) São corretas apenas as afirmativas 1, 3 e 5.
- b) São corretas apenas as afirmativas 2, 3 e 4.
- c) São corretas apenas as afirmativas 1, 2, 3 e 5.
- d) São corretas apenas as afirmativas 2, 3, 4 e 5.
- e) São corretas as afirmativas 1, 2, 3, 4 e 5.
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Q1104587 • Química • Equilíbrio Químico • Fundação CETREDE • UFC • Técnico de Laboratório Biotecnologia • 2022
Em laboratórios de análise, pesquisa e ensino são utilizadas soluções que resistem a mudanças de pH, quando a elas são adicionados ácidos ou bases ou quando uma diluição ocorre. Esta resistência é resultado do equilibro entre as espécies utilizadas na preparação. Marque a alternativa que contém o nome dado a estas soluções.
- a) Solução hipotônica.
- b) Solução hipertônica.
- c) Solução tampão.
- d) Solução ideal.
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10

Q1099658 • Química • Equilíbrio Químico • FUNDATEC • IFC SC • Química • 2026
Sobre equilíbrios químicos ácido-base e de precipitação, assinale a alternativa que apresenta uma informação INCORRETA. Dados: ácido acético:Ka= 1,75 x 10⁻⁵; ácido fórmico:Kb= 1,80 x 10⁻⁴; amônia:Kb= 1,75 x 10⁻⁵.
- a) Carbonatos são componentes de rochas sedimentares, como os calcários, que se deterioram na presença de chuvas ácidas, pois o equilíbrio é deslocado pelo efeito do íon comum.
- b) Considerando os pares ácido fraco/base conjugada: ácido acético (Ka = 1,75 x 10⁻⁵)/acetato de sódio, ácido fórmico (Ka= 1,80 x 10⁻⁴)/formiato de sódio e amônia (Kb= 1,75 x 10⁻⁵)/cloreto de amônio, nenhum apresenta capacidade tamponante máxima em pH 7,50.
- c) A aragonita e a calcita são diferentes formas cristalinas do carbonato de cálcio e apresentam valores de produto de solubilidade (Kps) da mesma ordem de grandeza, embora não sejam idênticos.
- d) Ácidos polipróticos, como o ácido carbônico e o ácido fosfórico, podem originar sistemas tampão atuantes em diferentes faixas de pH, dependendo do par ácido/base conjugada envolvido.
- e) De forma geral, sem simplificações, a concentração de íons hidrogênio em uma solução de ácido forte monoprótico pode ser descrita pela relaçãoem que C_Aé a concentração analítica do ácido e K_Wé a constante de autoprotólise da água.
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