Um laboratório farmacêutico precisa preparar 500 mL
de uma solução tampão com pH = 9,00 para estabilizar um
princípio ativo em uma formulação líquida. Para isso, o químico
responsável dispõe de uma solução aquosa de amônia (NH3) de
concentração 0,20 mol/L e cloreto de amônio sólido (NH4Cl) de
alta pureza.
Considerando que a dissolução do sal sólido não provoca
variação significativa no volume da solução, marque a alternativa
que indica a massa aproximada de cloreto de amônio que deve
ser adicionada para atingir o pH desejado.
Dados: Kb
do NH3 = 1,8.10-5; Kw =1,0.10-14; log 1,8 ≅ 0,25; Massas molares em g/mol: N = 14, H = 1, Cl = 35,5.