A Lei dos Gases Ideais, descoberta experimentalmente
por Robert Boyle (1627-1691), estabelece com boa aproximação, que o produto entre a pressão (P) e o volume
(V) de um gás, em densidade baixa, é constante em uma
temperatura (T) constante.
Sendo assim, observa-se que, ao comprimir um gás ideal
de massa invariável, a temperatura constante, sua pressão aumenta. Sobre a temperatura do gás e o aumento
da pressão, pode-se afirmar corretamente, que a temperatura é a medida