Considere a reação de oxirredução não balanceada entre o permanganato de potá...

Vamos falar um pouco sobre reações de oxirredução, que envolvem transferência de elétrons entre substâncias. Para resolver essa questão, precisamos balancear a reação dada, que ocorre em meio ácido e envolve permanganato de potássio (KMnO4) reagindo com ácido oxálico (H2C2O4).

O processo de balancear reações redox pode ser feito pelo método das semi-reações. Primeiro, identificamos as semi-reações de oxidação e redução.

Na reação: o permanganato de potássio é o agente oxidante, pois o íon MnO4- é reduzido a Mn2+ (aqui aparece como MnSO4, mas consideramos só o Mn). Já o ácido oxálico é oxidado a CO2.

Semi-reação de redução (MnO4- para Mn2+): em meio ácido, balanceamos O com H2O, depois H com H+, e por fim os elétrons para equilibrar a carga.
Semi-reação de oxidação (C2O4-2 para CO2): o ácido oxálico perde elétrons e vira CO2.

Após fazer isso, combinamos as semi-reações multiplicando para que os elétrons sejam iguais e somamos as reações. Por fim, adicionamos os outros íons e moléculas para completar a reação final totalmente balanceada.

O balanceamento correto da reação em meio ácido é: 2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 → 2 MnSO4 + K2SO4 + 10 CO2 + 8 H2O

Somando os coeficientes: 2 + 5 + 3 + 2 + 1 + 10 + 8 = 31

Portanto, a soma dos menores coeficientes inteiros é 31, que corresponde à alternativa e).