Durante uma titulação, utilizou-se 25 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H...

Durante uma titulação, utilizou-se 25 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentração desconhecida. A titulação foi realizada usando uma solução de hidróxido de s...

Q1135887 • Química • Representação das Transformações Químicas • Marinha • CAP • Praça da Marinha • 2025

Durante uma titulação, utilizou-se 25 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) de concentração desconhecida. A titulação foi realizada usando uma solução de hidróxido de sódio (NaOH)de concentração 0,2 mol/L.Sabendo-se que foram necessários 37,5 mLsolução de NaOHpara atingir o ponto de equivalência, assinale a opção correta.

a) O ponto de equivalência de uma titulação sempre ocorre quando o pH da solução for igual a 7, independentemente da força dos reagentes envolvidos.
b) A concentração da solução de H₂SO₄era inicialmente de 0,15 mol/L,considerando a estequiometria da reação envolvida.
c) O indicador de fenolftaleína não é adequado para esse tipo de titulação, uma vez que não muda de cor em meio alcalino.
d) O sal formado na reação é ácido, já que resulta da neutralização de um ácido forte como o ácido sulfúrico.
e) A concentração da solução deH₂SO₄era inicialmente de0,30 mol/L,considerando a estequiometria da reação envolvida.

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Questões sobre Representação das Transformações Químicas

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Q1136114 • Química • Representação das Transformações Químicas • VUNESP • EsFCEx • Oficial • 2026
A azida de sódio, NaN₃, é um composto instável, que se decompõe formando sódio metálico e gás nitrogênio.

Uma amostra de massa igual a 100,0 g, constituída por uma mistura de azida de sódio e cloreto de sódio anidro foi aquecida em ambiente isento de ar e umidade, seguindo-se as boas práticas de química. Após aquecimento prolongado, a amostra apresentou massa final constante igual a 83,2 g.

Considerando que houve a decomposição total da azida de sódio na amostra, o teor percentual em massa de NaN₃ na amostra é igual a
- a) 83,2%.
- b) 16,8%.
- c) 84,0%.
- d) 13,0%.
- e) 26,0%.
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Q1135894 • Química • Representação das Transformações Químicas • Marinha • CAP • Praça da Marinha • 2025
Um reator de combustão contém inicialmente 220gde gás propano (C₃H₈)e 400gde gás oxigênio (O₂). Após reação de combustão do propano, um dos reagentes é totalmente consumido. Assinale a opção que apresenta o reagente limitante e a massa de dióxido decarbono (CO₂) formado.
Dado:Reação não balanceada: C₃H₈+ O₂➝CO₂+ H₂O
- a) Propano e 660 g.
- b) Propano e 330 g.
- c) Oxigênio e 330 g.
- d) Oxigênio e 660 g.
- e) Água e 360 g.
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Q1134580 • Química • Representação das Transformações Químicas • Marinha • COLÉGIO NAVAL • 2 dia • 2026
A reação entre um ácido forte e uma base forte é uma reação de neutralização. Em um recipiente cilíndrico, foram misturados ácido nítrico e hidróxido de sódio. No mesmo laboratório, em um recipiente esférico, foram misturados ácido sulfúrico e hidróxido de potássio. Considerando que todos os reagentes estão em proporção estequiométrica e que as reações foram completas, assinale a opção correta.
- a) Após as reações, no recipiente cilíndrico haverá nitrito de sódio e água.
- b) Após as reações, no recipiente esférico haverá sulfato de potássio e água.
- c) Após as reações, no recipiente esférico haverá sulfeto de sódio e água.
- d) Após as reações, no recipiente cilíndrico haverá nitreto de sódio e água.
- e) Após as reações, haverá apenas água nos dois recipientes.
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Q1132536 • Química • Representação das Transformações Químicas • Marinha • MARINHA • Sistema de Armas • 2026
Calcule a massa de ferro metálico (Fe) obtida a partir de 54 kg de alumínio metálico (Al) na reação abaixo e assinale a opção correta.

2Al+Fe₂0₃ → 2Fe+Al₂0₃

Dados: massas atômicas Al = 27 g/mol e Fe = 56 g/mol
- a) 54 kg
- b) 56 kg
- c) 96 kg
- d) 108 kg
- e) 112 kg
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5

Q1131568 • Química • Representação das Transformações Químicas • IGEDUC • Prefeitura de Altos PI • Professor Ciências • 2026
Os químicos utilizam equações químicas para representar as transformações químicas. Considerando a equação da combustão do álcool no motor de um automóvel, associe os elementos descritos abaixo à ordem em que aparecem na equação química.

I. Indica a energia liberada durante a combustão.
II. Indica o oxigênio do ar que entra no motor.
III. Indica o álcool que sofre combustão.
IV. Indicam o gás carbônico e o vapor de água produzidos na combustão.

Assinale a alternativa que apresenta a ordem CORRETA dos elementos da equação química.
- a) I, III, IV, II.
- b) III, II, IV, I.
- c) IV, II, I, III.
- d) III, IV, II, I.
- e) II, III, I, IV.
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6

Q1105840 • Química • Representação das Transformações Químicas • FEPESE • CASAN SC • Engenharia Química • 2022
Assinale a alternativa que indica corretamente a DQO equivalente a uma solução de 1 g/L de ácido acético.
Dados:
• peso molecular do Carbono = 12 g; • peso molecular do Hidrogênio = 1; • peso molecular do Oxigênio = 16.
- a) 0,27 gO₂/L
- b) 0,57 gO₂/L
- c) 1,07 gO₂/L
- d) 1,51 gO₂/L
- e) 2,14 gO₂/L
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7

Q1104590 • Química • Representação das Transformações Químicas • Fundação CETREDE • UFC • Técnico de Laboratório Biotecnologia • 2022
No laboratório de Biotecnologia, é necessário preparar uma solução de cloreto de zinco. O zinco metálico reage com o HCl aquoso e outros ácidos. Considerando a equação da reação apresentada a seguir, qual o volume (mL) de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração de 2,50 mol/L é necessário para converter completamente 16,35 g de Zn aos produtos?
Equação: Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) Dados das massas moleculares: Hidrogênio = 1 g/mol; Cloro = 35,4 g/mol; Zinco = 65,4 g/moL.
- a) 200 mL de HCl 2,5 mol/L.
- b) 150 mL de HCl 2,5 mol/L.
- c) 100 mL de HCl 2,5 mol/L.
- d) 50 mL de HCl 2,5 mol/L.
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8

Q1104565 • Química • Representação das Transformações Químicas • Fundação CETREDE • UFC • Técnico de Laboratório Análises Químicas • 2022
A gordura presente nos animais funciona como fonte de água e energia. A gordura animal é constituída na integridade por 1,3-Di (octadecanoiloxi) propan-2-il octadecanoato (C₅₇H₁₁O₆). Qual a massa de água produzida por uma amostra de 5 kg de gordura animal (C₅₇H₁₁O₆) sendo totalmente metabolizadas na presença de O₂ formando CO₂ e H₂O? Dados: C (12 g/ mol), O (16 g/ mol), H (1,008 g/ mol).
- a) 5,55 kg
- b) 6,82 kg.
- c) 7,11 kg.
- d) 8,90 kg.
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Q1104453 • Química • Representação das Transformações Químicas • INSTITUTO AOCP • Prefeitura de Joinville SC • Engenheiro Químico • 2025
📖 Texto associado ▼

Considere as informações a seguir para responder à questão.
Considere um processo industrial em que 10.000 kg de um sólido contendo 20%, em massa, de água, seja seco com ar quente contendo 10%, em massa, de água. O produto, oriundo ao final da secagem, contém 5%, em massa, de água, e o restante corresponde ao sólido. A corrente de ar úmida, no processo de exaustão, contém 75%, em massa, de ar seco e o restante de água

Considerando ainda a situação apresentada, o valor aproximado da porcentagem de remoção de água do sólido é
- a) 20.
- b) 40.
- c) 60.
- d) 70.
- e) 80.
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10

Q1104452 • Química • Representação das Transformações Químicas • INSTITUTO AOCP • Prefeitura de Joinville SC • Engenheiro Químico • 2025
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Considere as informações a seguir para responder à questão.
Considere um processo industrial em que 10.000 kg de um sólido contendo 20%, em massa, de água, seja seco com ar quente contendo 10%, em massa, de água. O produto, oriundo ao final da secagem, contém 5%, em massa, de água, e o restante corresponde ao sólido. A corrente de ar úmida, no processo de exaustão, contém 75%, em massa, de ar seco e o restante de água

Na situação apresentada na questão anterior, a massa de ar úmido, em kg, na corrente de exaustão, é
- a) menor que 8.000.
- b) maior que 8.000 e menor que 8.500.
- c) maior que 8.500 e menor que 9.000.
- d) maior que 9.000 e menor que 9.500.
- e) maior que 9.500.
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Durante uma titulação, utilizou-se 25 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H...

Durante uma titulação, utilizou-se 25 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentração desconhecida. A titulação foi realizada usando uma solução de hidróxido de s...

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