Durante uma titulação, utilizou-se 25 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H...

Vamos analisar essa questão sobre titulação ácido-base, que é um tema clássico na Química.

Primeiro, identificamos que temos ácido sulfúrico (H2SO4), um ácido diprótico, ou seja, cada molécula pode doar 2 íons H+. A base usada para a titulação é NaOH com concentração de 0,2 mol/L, que é uma base forte.

Na reação, a estequiometria é: H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O. Ou seja, 1 mol de H2SO4 reage com 2 mols de NaOH.

Sabemos que foram usados 25 mL (0,025 L) da solução de H2SO4 e 37,5 mL (0,0375 L) da solução de NaOH para atingir o ponto de equivalência.

Calculamos o número de mols de NaOH: 0,0375 L × 0,2 mol/L = 0,0075 mol.

Pela estequiometria, 1 mol de H2SO4 reage com 2 mols de NaOH, portanto, o número de mols de H2SO4 é metade do de NaOH: 0,0075 / 2 = 0,00375 mol.

Assim, a concentração molar do ácido é: mols / volume = 0,00375 mol / 0,025 L = 0,15 mol/L.

Analisando as alternativas:
- Letra a: incorreta porque o ponto de equivalência em titulações de ácidos fortes com bases fortes ocorre em pH 7, mas nem sempre para outros casos.
- Letra b: correta, a concentração calculada é 0,15 mol/L.
- Letra c: incorreta, fenolftaleína muda de cor em meio básico, sendo adequada para titulações onde o ponto final ocorre em pH básico, como neste caso.
- Letra d: incorreta, o sal formado, sulfato de sódio, é neutro, pois resulta da neutralização de ácido forte e base forte.
- Letra e: incorreta, o cálculo mostra que a concentração é 0,15 mol/L, não 0,30 mol/L.

Portanto, a alternativa correta é a letra b.