Camila Duarte
EQUIPE
18/09/2026 • 18:02
Vamos falar sobre soluções tampão, que são misturas de um ácido fraco e sua base conjugada (ou vice-versa) e têm a capacidade de resistir a mudanças de pH. Para essa questão, o ácido fraco é o ácido acético, e a base conjugada é o acetato de sódio. O pH da solução tampão é relacionado às concentrações do ácido e da base conjugada pela equação de Henderson-Hasselbalch, que diz: pH = pKa + log([base]/[ácido]).
Aqui, queremos encontrar a razão entre as concentrações do ácido acético ([ácido]) e do acetato de sódio ([base]) para um pH de 3,8. Sabemos que o pKa do ácido acético é 4,8. Reorganizamos a fórmula para obter a razão [base]/[ácido] = 10^(pH - pKa). Como pH é 3,8 e pKa é 4,8, temos [base]/[ácido] = 10^(3,8 - 4,8) = 10^(-1) = 0,1.
Porém, a questão pede a razão [ácido]/[base], que é o inverso, isto é, 1/0,1 = 10. Portanto, a resposta correta é 10, que corresponde à alternativa e).
Aqui, queremos encontrar a razão entre as concentrações do ácido acético ([ácido]) e do acetato de sódio ([base]) para um pH de 3,8. Sabemos que o pKa do ácido acético é 4,8. Reorganizamos a fórmula para obter a razão [base]/[ácido] = 10^(pH - pKa). Como pH é 3,8 e pKa é 4,8, temos [base]/[ácido] = 10^(3,8 - 4,8) = 10^(-1) = 0,1.
Porém, a questão pede a razão [ácido]/[base], que é o inverso, isto é, 1/0,1 = 10. Portanto, a resposta correta é 10, que corresponde à alternativa e).