David Castilho
EQUIPE
18/09/2026 • 18:02
Vamos revisar o conceito da lei dos gases ideais, que é fundamental para questões envolvendo pressões, volumes, temperaturas e quantidade de gás. A expressão da lei é PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols do gás, R é a constante universal dos gases e T é a temperatura em Kelvin.
Primeiro, convertemos as unidades para o formato correto. O volume V é dado como 41 litros. A temperatura T deve ser convertida para Kelvin, então T = 27 + 273 = 300 K.
Agora, precisamos calcular o número de mols n. Sabemos que a massa do gás hélio é 20 g, e a massa molar do hélio é aproximadamente 4 g/mol. Portanto, n = 20 g / 4 g/mol = 5 mols.
Com estes dados, podemos usar a fórmula para encontrar a pressão: P = (nRT) / V. Substituindo: P = (5 mol * 0,082 atm.L/mol.K * 300 K) / 41 L.
Fazendo as contas: P = (5 * 0,082 * 300) / 41 = (123) / 41 ≈ 3 atm.
Assim, a pressão aproximada no cilindro é 3 atm, portanto a alternativa correta é a letra d.
Primeiro, convertemos as unidades para o formato correto. O volume V é dado como 41 litros. A temperatura T deve ser convertida para Kelvin, então T = 27 + 273 = 300 K.
Agora, precisamos calcular o número de mols n. Sabemos que a massa do gás hélio é 20 g, e a massa molar do hélio é aproximadamente 4 g/mol. Portanto, n = 20 g / 4 g/mol = 5 mols.
Com estes dados, podemos usar a fórmula para encontrar a pressão: P = (nRT) / V. Substituindo: P = (5 mol * 0,082 atm.L/mol.K * 300 K) / 41 L.
Fazendo as contas: P = (5 * 0,082 * 300) / 41 = (123) / 41 ≈ 3 atm.
Assim, a pressão aproximada no cilindro é 3 atm, portanto a alternativa correta é a letra d.