Um reator de combustão contém inicialmente 220gde gás propano (C3H...

Vamos analisar um pouco a reação de combustão do propano, que é um tema clássico em química. A combustão do propano ocorre quando ele reage com o oxigênio para formar dióxido de carbono e água. Para resolver o problema, precisamos primeiro balancear a equação química:

C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

Agora que temos a equação balanceada, podemos identificar as proporções molares e usar para determinar o reagente limitante.

Massa molar do C3H8 = (3x12) + (8x1) = 36 + 8 = 44 g/mol
Massa molar do O2 = 2x16 = 32 g/mol

Calculamos as mols de cada reagente:
Mols de C3H8 = 220 g / 44 g/mol = 5 mol
Mols de O2 = 400 g / 32 g/mol = 12,5 mol

Pela reação, 1 mol de C3H8 consome 5 mols de O2, então para 5 mols de C3H8 precisaríamos de 5 x 5 = 25 mols de O2. Só temos 12,5 mol de O2, insuficiente para reagir com todo o propano.

Portanto, oxigênio é o reagente limitante porque ele acaba antes.

Agora, a quantidade de CO2 formado está relacionada ao oxigênio consumido. Pela equação, para cada 5 mol de O2 consumidos, formam-se 3 mol de CO2.

Se temos 12,5 mol de O2 disponíveis, a quantidade de CO2 formado:
(3 mol CO2 / 5 mol O2) x 12,5 mol O2 = 7,5 mol CO2

Massa de CO2 = 7,5 mol x 44 g/mol = 330 g

Logo, o reagente limitante é o oxigênio e a massa de dióxido de carbono formada é 330 g.

Gabarito correto: C