Matheus Fernandes
EQUIPE
18/09/2026 • 06:01
Vamos falar um pouco sobre indicadores ácido-base e o pH. Indicadores são substâncias que mudam de cor dependendo do pH da solução onde estão dissolvidos. Eles existem em duas formas: uma ácida (que tem uma cor) e outra básica (com outra cor). Aqui, a forma ácida é vermelha e a básica é azul. A constante de equilíbrio Ka nos diz a relação entre essas duas formas em solução, e o pH para o qual as duas formas estão em equilíbrio (50% de cada) é igual ao pKa, porque pH = pKa + log([base]/[ácido]).
Agora, o valor de Ka dado é 3,0 × 10^-5, então pKa = -log(3,0 × 10^-5) ≈ 4,52.
A questão quer o pH onde temos 75% de forma azul (base) e 25% de forma vermelha (ácida). Ou seja: [base]/[ácido] = 75/25 = 3.
Usando a fórmula de Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log([base]/[ácido])
pH = 4,52 + log(3) ≈ 4,52 + 0,48 = 5,0.
Portanto, o pH é aproximadamente 5, que corresponde à alternativa b).
Agora, o valor de Ka dado é 3,0 × 10^-5, então pKa = -log(3,0 × 10^-5) ≈ 4,52.
A questão quer o pH onde temos 75% de forma azul (base) e 25% de forma vermelha (ácida). Ou seja: [base]/[ácido] = 75/25 = 3.
Usando a fórmula de Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log([base]/[ácido])
pH = 4,52 + log(3) ≈ 4,52 + 0,48 = 5,0.
Portanto, o pH é aproximadamente 5, que corresponde à alternativa b).