Equipe Gabarite
EQUIPE
18/09/2026 • 06:01
Vamos entender essa questão a partir das reações de oxirredução, que envolvem mudanças nos estados de oxidação dos elementos. Aqui, temos o íon hexacianoferrato(III) [Fe(CN)6]3- sendo reduzido a íon hexacianoferrato(II) [Fe(CN)6]4-, ou seja, o ferro no complexo passa do estado +3 para +2, ganhando um elétron.
Por outro lado, o óxido de crômio(III) (Cr2O3) em meio básico é oxidado a ânion cromato (CrO42-). O cromo no óxido está no estado +3, enquanto no cromato está no +6, indicando que ele perde elétrons (oxidação).
A partir disso, o agente redutor é a espécie que perde elétrons, ou seja, o óxido de crômio (Cr(III)). O agente oxidante é o que ganha elétrons, aqui o hexacianoferrato(III).
Para balancear a reação, deve-se equilibrar as mudanças de oxidação considerando os elétrons trocados. O Cr(III) vai perder 6 elétrons (de 2 átomos de Cr, cada um do +3 para +6, portanto 3 elétrons por Cr), enquanto cada Fe(III) ganha 1 elétron ao virar Fe(II). Para balancear elétrons, serão necessários 6 mol de Fe(III) para ganhar os 6 elétrons liberados por 1 mol de Cr2O3.
Portanto, a quantidade de íons hexacianoferrato(III) que reagem com 1 mol de óxido de crômio(III) é 6 mol, e o agente redutor é o óxido de crômio(III).
Gabarito: a
Por outro lado, o óxido de crômio(III) (Cr2O3) em meio básico é oxidado a ânion cromato (CrO42-). O cromo no óxido está no estado +3, enquanto no cromato está no +6, indicando que ele perde elétrons (oxidação).
A partir disso, o agente redutor é a espécie que perde elétrons, ou seja, o óxido de crômio (Cr(III)). O agente oxidante é o que ganha elétrons, aqui o hexacianoferrato(III).
Para balancear a reação, deve-se equilibrar as mudanças de oxidação considerando os elétrons trocados. O Cr(III) vai perder 6 elétrons (de 2 átomos de Cr, cada um do +3 para +6, portanto 3 elétrons por Cr), enquanto cada Fe(III) ganha 1 elétron ao virar Fe(II). Para balancear elétrons, serão necessários 6 mol de Fe(III) para ganhar os 6 elétrons liberados por 1 mol de Cr2O3.
Portanto, a quantidade de íons hexacianoferrato(III) que reagem com 1 mol de óxido de crômio(III) é 6 mol, e o agente redutor é o óxido de crômio(III).
Gabarito: a