Equipe Gabarite
EQUIPE
18/09/2026 • 06:01
Essa questão trata de uma reação de decomposição da azida de sódio (NaN3) que gera sódio metálico e gás nitrogênio. Quando a amostra contendo azida de sódio e cloreto de sódio (NaCl) é aquecida em um ambiente fechado e sem ar, o NaN3 se decompõe totalmente. O gás nitrogênio liberado não fica retido, então há perda de massa justamente por causa desse gás que escapa.
Temos a amostra inicial com 100 g de mistura e, após decomposição total, a massa final é 83,2 g. A diferença (100 g - 83,2 g = 16,8 g) corresponde à massa do gás nitrogênio escapado. Sabendo a reação de decomposição: 2 NaN3 → 2 Na + 3 N2, podemos calcular a relação da massa do N2 liberado em função da massa da azida de sódio.
Calculando o percentual de NaN3 na amostra: A massa perdida é do N2 liberado. Por essa proporção, a massa inicial da azida foi suficiente para gerar 16,8 g de N2, o que corresponde a 16,8 g de perda na amostra. Portanto, a massa inicial de NaN3 será maior que 16,8 g, e a fração dessa massa na amostra é o teor percentual que queremos. Aplicando a estequiometria, verificamos que o teor percentual em massa de NaN3 é 26,0%. Assim, a alternativa correta é a letra e).
Temos a amostra inicial com 100 g de mistura e, após decomposição total, a massa final é 83,2 g. A diferença (100 g - 83,2 g = 16,8 g) corresponde à massa do gás nitrogênio escapado. Sabendo a reação de decomposição: 2 NaN3 → 2 Na + 3 N2, podemos calcular a relação da massa do N2 liberado em função da massa da azida de sódio.
Calculando o percentual de NaN3 na amostra: A massa perdida é do N2 liberado. Por essa proporção, a massa inicial da azida foi suficiente para gerar 16,8 g de N2, o que corresponde a 16,8 g de perda na amostra. Portanto, a massa inicial de NaN3 será maior que 16,8 g, e a fração dessa massa na amostra é o teor percentual que queremos. Aplicando a estequiometria, verificamos que o teor percentual em massa de NaN3 é 26,0%. Assim, a alternativa correta é a letra e).