Seguindo as boas práticas de laboratório químico, foram preparados 250 mL de ...

Vamos falar sobre diluição de soluções e como preparar uma solução de concentração desejada a partir de uma mais concentrada. A questão nos dá uma solução concentrada de ácido sulfúrico, com 98,0% em massa e densidade de 1,84 g/mL, e nos pede para descobrir quanto dessa solução concentrada devemos usar para preparar 250 mL de uma solução 2,0 mol/L.

Primeiro, precisamos notar que o ácido sulfúrico (H2SO4) tem massa molar aproximada de 98 g/mol. A solução concentrada tem 98% em massa de H2SO4, portanto em 1 mL dela (que pesa 1,84 g), temos 1,84 g x 0,98 = 1,8032 g de H2SO4.

Agora, convertemos essa massa em mols: 1,8032 g / 98 g/mol = aproximadamente 0,0184 mol por mL da solução concentrada.

A solução diluída tem concentração 2,0 mol/L e volume 250 mL (0,25 L), então a quantidade de mols desejada é 2,0 mol/L x 0,25 L = 0,5 mol.

Para fornecer 0,5 mol, precisamos de um volume V da solução concentrada que contenha essa quantidade, ou seja:
0,0184 mol/mL x V = 0,5 mol
V = 0,5 / 0,0184 ≈ 27,17 mL.

Observando as alternativas, a que mais se aproxima é a letra (b) 27,2 mL.

Portanto, o volume da solução concentrada necessário é aproximadamente 27,2 mL.