Em um procedimento laboratorial, foi necessário neutralizar 8,00×103 ml de so...

Em um procedimento laboratorial, foi necessário neutralizar 8,00×103 ml de solução de H2SO4 de concentração 0,250 mol/L com carbonato de sódio (Na2CO3) s...

Q1136584 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • INSTITUTO AOCP • CBM PR • CBM PR • 2025

Em um procedimento laboratorial, foi necessário neutralizar 8,00×103 ml de solução de H₂SO₄ de concentração 0,250 mol/L com carbonato de sódio (Na₂CO₃) sólido. Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta a massa de carbonato de sódio, em gramas, necessária para reagir completamente com o ácido sulfúrico. Dado: massa molar Na₂CO₃ = 106 g/mol.

a) 106 g.
b) 2,12×10⁻³ g.
c) 212 g.
d) 196 g.
e) 3,30×10⁻³ g.

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Questões sobre Soluções e Substâncias Inorgânicas

1

Q1138122 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • IDECAN • CBM ES • CBM ES • 2026
Durante o monitoramento da qualidade da água de um rio localizado próximo a um polo industrial, uma equipe técnica identificou a presença de nitrato de potássio (KNO₃), composto frequentemente associado ao lançamento inadequado de efluentes e ao escoamento de fertilizantes agrícolas.

Para avaliar o impacto ambiental, foram coletados 250 mL de uma amostra de água contaminada. Após evaporação controlada do solvente, obteve-se um resíduo sólido contendo 5,05 g de KNO₃. Em laboratório, todo o resíduo foi dissolvido em água destilada suficiente para preparar 1,0 L de solução padrão, utilizada na calibração dos equipamentos de análise.

Considerando que não houve perdas de material durante o processo, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a concentração da solução preparada em g/L e em mol/L. Dados: K=39, N=14, O=16.
- a) 20,2 g/L e 0,20 mol/L
- b) 10,1 g/L e 0,10 mo/L
- c) 5,05 g/L e 0,050 mol/L
- d) 5,05 g/L e 0,025 mol/L
- e) 2,53 g/L e 0,050 mol/L
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2

Q1137987 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • Marinha • CAP • Praça da Marinha • 2025
De acordo com Moura (2008), a correta preparação dassoluções tem grande importância na exatidão dos ensaios efetuados no laboratório de análises clínicas. Tem-se por definição de molalidade:
- a) Nº de moles de soluto presentes em 1 mL de solução.
- b) Nº de moles do soluto por quilograma do solvente.
- c) Nº de moles de solvente presentes em 1L de solução.
- d) Nº de moles do soluto por quilograma de solução.
- e) Nº de equivalentes-grama de soluto presentes em 1Lde solução.
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3

Q1136585 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • INSTITUTO AOCP • CBM PR • CBM PR • 2025
O Corpo de Bombeiros foi acionado para atender a uma ocorrência de intoxicação por substâncias químicas em um laboratório de uma empresa. Após o isolamento e a inspeção do local, foram encontrados alguns frascos rotulados com as fórmulas químicas das seguintes substâncias inorgânicas: HBrO₃, K₂Cr₂O₇, NH₄ClO₄ e CeO₂. Tendo isso em vista, assinale a alternativa que identifica cada uma das substâncias encontradas, respectivamente.
- a) Ácido bromídrico, dicromato de potássio, clorato de amônio, óxido de cério (IV).
- b) Ácido bromoso, cromato de potássio, perclorato de amônio, óxido de cério (IV).
- c) Ácido brômico, cromato de potássio, perclorato de amônio, óxido de césio (IV).
- d) Ácido brômico, dicromato de potássio, perclorato de amônio, óxido de cério (IV).
- e) Ácido brômico, dicromato de potássio, clorato de amônio, óxido de cério (II).
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4

Q1136582 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • INSTITUTO AOCP • CBM PR • CBM PR • 2025
Durante um procedimento experimental, o técnico de um laboratório dissolveu 0,747 g de CuSO₄.5H₂O em água e diluiu a solução até a marca de aferição em um balão volumétrico de 250 ml. Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta a concentração aproximada de CuSO₄, em mol/L.
Dado: massa molar CuSO₄.5H₂O = 249 g/mol.
- a) 2,1×10⁻⁴ .
- b) 3,0×10⁻³ .
- c) 1,9×10⁻² .
- d) 7,5×10⁻⁴ .
- e) 1,2×10⁻² .
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5

Q1136118 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • VUNESP • EsFCEx • Oficial • 2026
Seguindo as boas práticas de laboratório químico, foram preparados 250 mL de uma solução 2,0 mol/L de ácido sulfúrico, a partir de uma solução concentrada desse ácido, 98,0% em massa (densidade = 1,84 g/mL).

O volume, em mL, da solução de ácido sulfúrico concentrado que foi empregado na preparação da solução diluída foi de
- a) 2,67.
- b) 27,2.
- c) 2,72.
- d) 54,3.
- e) 26,7.
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6

Q1135892 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • Marinha • CAP • Praça da Marinha • 2025
O grupo III da análise de cátions é caracterizado pela formação de precipitado com sulfeto de amônio em meio neutro ou amoniacal. Assinale a opção que apresenta cátions que fazem parte desse grupo.
- a) Ca²⁺, Fe²⁺ e Pb²⁺_.
- b) Bi³, Pb²⁺e Sn²⁺_.
- c) Co²⁺, Fe²⁺e Zn²⁺_.
- d) Ca²⁺, Cd²⁺e Co²⁺_.
- e) Cd²⁺, Pb²⁺e Sn²⁺_.
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7

Q1135884 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • Marinha • CAP • Praça da Marinha • 2025
A respeito das regras de solubilidade dos compostos inorgânicos, é considerado solúvel em água:
- a) CaCO₃.
- b) AgCI.
- c) BaSO₄.
- d) NH₄NO₃.
- e) CuS.
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8

Q1131213 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • FUNDATEC • Prefeitura de Novo Hamburgo RS • Engenheiro Químico • 2026
No planejamento de um ensaio cinético, preparou-se uma solução binária de água e etanol. A especificação técnica da mistura final determinou uma concentração em quantidade de matéria de etanol igual a 8,0 mol.L⁻¹. Sabendo que a densidade dessa solução resultante a 20°C é de 0,928 g.cm⁻³, assinale a alternativa que apresenta a correta fração molar do etanol na mistura. Considere as seguintes massas molares: C = 12,0 g.mol⁻¹; H = 1,0 g.mol⁻¹ e O = 16 g.mol⁻¹.
- a) 0,10.
- b) 0,20.
- c) 0,25.
- d) 0,40.
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9

Q1131207 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • FUNDATEC • Prefeitura de Novo Hamburgo RS • Engenheiro Químico • 2026
Durante uma auditoria interna em um laboratório de controle de qualidade, identificou-se que diferentes classes de reagentes estavam armazenadas na mesma capela de exaustão de gases desativada, dispostas lado a lado por ordem alfabética. Entre os reagentes, constatou-se a presença de frascos de ácido nítrico concentrado e etanol P.A. Considerando as diretrizes globais de gerenciamento de riscos químicos e o Sistema Harmonizado Globalmente para a Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS), assinale a alternativa que apresenta a correta avaliação do cenário descrito e a conduta tecnicamente adequada para o armazenamento seguro desses compostos.
- a) O armazenamento conjunto é seguro e recomendado, pois ambos são líquidos transparentes que compartilham do mesmo pictograma de perigo do GHS para toxicidade aguda.
- b) O perigo do armazenamento conjunto inexiste em capelas de exaustão, uma vez que o fluxo de ar contínuo impede reações exotérmicas localizadas entre vapores.
- c) O etanol deve ser armazenado preferencialmente junto a substâncias redutoras fortes para neutralizar o seu potencial inflamável em caso de vazamento.
- d) O ácido nítrico, por ser um ácido mineral forte com propriedades altamente oxidantes, é quimicamente incompatível com compostos orgânicos como o etanol, devendo ser armazenados em armários corta-fogo separados.
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10

Q1121164 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • UPA • Prefeitura de Granja CE • Ciências Naturais • 2024
Em 1887, o químico sueco Svante Arrhenius (1859-1927) elaborou conceitos essenciais ao estudo dos ácidos e bases. A sua teoria conhecida como Teoria da Solução Aquosa, define ácidos e bases de acordo com seus comportamentos em água. De acordo com a Teoria de Arrhenius, analise as afirmações a seguir e assinale V (Verdadeira) ou F (Falsa).

( ) Ácidos de Arrhenius são substâncias que, em meio aquoso, liberam o íon hidrônio ou hidroxônio, aumentando o pH da solução.
( ) As bases de Arrhenius são caracterizadas pela presença de hidroxila e, de acordo com a classificação, o hidróxido de sódio é uma monobase fraca.
( ) O ácido sulfúrico é classificado como um ácido ternário, diácido e oxiácido.
( ) O grau de ionização de um eletrólito corresponde à razão entre o número de moléculas ionizadas e o número inicial de moléculas.
( ) O ácido fosforoso (H₃PO₃) é um triácido, pois apresenta três hidrogênios ionizáveis.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
- a) V, F, F, F, V.
- b) F, V, V, F, V.
- c) V, V, F, V, F.
- d) F, F, V, V, F.
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