Camila Duarte
EQUIPE
22/09/2026 • 01:02
Vamos falar um pouco sobre os tipos de reações químicas, porque entender cada uma delas é essencial para classificar corretamente as equações dadas.
Na questão, temos quatro reações e quatro tipos para associar: reação de deslocamento, reação de síntese (ou adição), reação de decomposição e reação de dupla troca.
Analisando a primeira reação: CaO + H₂O → Ca(OH)₂. Aqui, duas substâncias simples se combinam para formar uma mais complexa, caracterizando uma reação de síntese ou adição (II).
Na segunda reação: 2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂, temos uma substância que se decompõe em outras duas ou mais, que é uma reação de decomposição (III).
A terceira: Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂. Um elemento (Zn) substitui o hidrogênio no ácido, formando ZnCl₂ e liberando H₂, caracterizando uma reação de deslocamento (I).
Por último, Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2 NaCl envolve a troca de íons entre dois compostos, formando dois novos compostos, é uma reação de dupla troca (IV).
Assim, a associação correta é: 1 – II; 2 – III; 3 – I; 4 – IV, que corresponde à alternativa b).
Na questão, temos quatro reações e quatro tipos para associar: reação de deslocamento, reação de síntese (ou adição), reação de decomposição e reação de dupla troca.
Analisando a primeira reação: CaO + H₂O → Ca(OH)₂. Aqui, duas substâncias simples se combinam para formar uma mais complexa, caracterizando uma reação de síntese ou adição (II).
Na segunda reação: 2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂, temos uma substância que se decompõe em outras duas ou mais, que é uma reação de decomposição (III).
A terceira: Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂. Um elemento (Zn) substitui o hidrogênio no ácido, formando ZnCl₂ e liberando H₂, caracterizando uma reação de deslocamento (I).
Por último, Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2 NaCl envolve a troca de íons entre dois compostos, formando dois novos compostos, é uma reação de dupla troca (IV).
Assim, a associação correta é: 1 – II; 2 – III; 3 – I; 4 – IV, que corresponde à alternativa b).