Equipe Gabarite
EQUIPE
22/09/2026 • 01:02
Vamos analisar esta questão que envolve cálculo de concentração em química, um tema chave para qualquer estudo ambiental ou laboratorial que envolva soluções.
Primeiro, temos uma amostra de água de 250 mL que, após evaporação, deixou um resíduo sólido de 5,05 g de KNO₃. Esse resíduo foi dissolvido para preparar 1,0 litro de solução padrão. Concentração em g/L é simples: dividimos a massa do soluto pelo volume da solução em litros. Logo, concentração g/L = 5,05 g / 1,0 L = 5,05 g/L.
Agora, para a concentração molar (mol/L), precisamos da massa molar do KNO₃. Usando os dados fornecidos: K = 39, N = 14, O = 16. A fórmula é KNO₃, então massa molar = 39 + 14 + (16 x 3) = 39 + 14 + 48 = 101 g/mol.
Concentração molar = moles de soluto / volume da solução (L). Moles = massa / massa molar = 5,05 g / 101 g/mol = 0,05 mol. Como o volume é 1,0 L, concentração molar = 0,05 mol / 1 L = 0,05 mol/L.
Portanto, concentração em g/L é 5,05 e em mol/L é 0,05. Observando as alternativas, a letra c) apresenta essas concentrações corretamente: 5,05 g/L e 0,050 mol/L.
Gabarito: c
Primeiro, temos uma amostra de água de 250 mL que, após evaporação, deixou um resíduo sólido de 5,05 g de KNO₃. Esse resíduo foi dissolvido para preparar 1,0 litro de solução padrão. Concentração em g/L é simples: dividimos a massa do soluto pelo volume da solução em litros. Logo, concentração g/L = 5,05 g / 1,0 L = 5,05 g/L.
Agora, para a concentração molar (mol/L), precisamos da massa molar do KNO₃. Usando os dados fornecidos: K = 39, N = 14, O = 16. A fórmula é KNO₃, então massa molar = 39 + 14 + (16 x 3) = 39 + 14 + 48 = 101 g/mol.
Concentração molar = moles de soluto / volume da solução (L). Moles = massa / massa molar = 5,05 g / 101 g/mol = 0,05 mol. Como o volume é 1,0 L, concentração molar = 0,05 mol / 1 L = 0,05 mol/L.
Portanto, concentração em g/L é 5,05 e em mol/L é 0,05. Observando as alternativas, a letra c) apresenta essas concentrações corretamente: 5,05 g/L e 0,050 mol/L.
Gabarito: c