Marcos de Castro
EQUIPE
21/09/2026 • 13:02
Vamos falar um pouco sobre equilíbrio químico para entender essa questão. O equilíbrio químico ocorre quando as taxas da reação direta e da reação inversa são iguais, ou seja, as concentrações dos reagentes e produtos permanecem constantes ao longo do tempo. A constante de equilíbrio Kc relaciona essas concentrações em uma expressão dependente da reação.
No caso dessa questão, temos a reação: H2 + Cl2 <-> 2 HCl. A expressão para a constante de equilíbrio Kc é dada por: Kc = [HCl]^2 / ([H2] * [Cl2]). Nós conhecemos Kc (2x10^-2), [HCl] (4x10^-3 mol/L) e [Cl2] (1x10^-2 mol/L), e queremos encontrar a concentração de [H2].
Rearranjando a expressão para encontrar [H2], temos: [H2] = [HCl]^2 / (Kc * [Cl2]). Substituindo os valores: [H2] = (4x10^-3)^2 / (2x10^-2 * 1x10^-2) = (16x10^-6) / (2x10^-4) = 8x10^-2 mol/L.
Portanto, a concentração de H2 no equilíbrio é 8x10^-2 mol/L.
O gabarito correto é a alternativa c).
No caso dessa questão, temos a reação: H2 + Cl2 <-> 2 HCl. A expressão para a constante de equilíbrio Kc é dada por: Kc = [HCl]^2 / ([H2] * [Cl2]). Nós conhecemos Kc (2x10^-2), [HCl] (4x10^-3 mol/L) e [Cl2] (1x10^-2 mol/L), e queremos encontrar a concentração de [H2].
Rearranjando a expressão para encontrar [H2], temos: [H2] = [HCl]^2 / (Kc * [Cl2]). Substituindo os valores: [H2] = (4x10^-3)^2 / (2x10^-2 * 1x10^-2) = (16x10^-6) / (2x10^-4) = 8x10^-2 mol/L.
Portanto, a concentração de H2 no equilíbrio é 8x10^-2 mol/L.
O gabarito correto é a alternativa c).