A constante de acidez do ácido fluorídrico é igual a 7 x 10-4 a 2...

A constante de acidez do ácido fluorídrico é igual a 7 x 10-4 a 25ºC. Nessa temperatura, o pKa desse ácido é igual a Dado log 7 = 0,85

Q1138844 • Química • Equilíbrio Químico • CESGRANRIO • Transpetro • Transpetro • 2023

A constante de acidez do ácido fluorídrico é igual a 7 x 10^-4 a 25ºC.
Nessa temperatura, o pKa desse ácido é igual a

Dado log 7 = 0,85

a) 1,75
b) 3,15
c) 4,85
d) 6,15
e) 7,75

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Questões sobre Equilíbrio Químico

1

Q1139639 • Química • Equilíbrio Químico • Marinha • Quadro Complementar • Segunto Tenente • 2025
Enquanto um não eletrólito sólido se dissolve em água, e a solução resultante contém apenas um tipo de espécie de soluto; um eletrólito sólido se dissolve, liberando ao menos dois tipos de ions para a solução. Assim, assinale a opção que apresenta uma solução saturada de sal de cozinha, tendo os íons da solução em equilíbrio com excesso de sal de cozinha sólido.
- a) NaCl _{(S) ⇋}Na⁺_(aq) + Cl^-_(aq)
- b) Agl _(s)⇋Ag⁺_(aq) + I^- _(aq)
- c) AgNO₃ _(s)⇋Ag⁺_(aq) + NO^-₃ _(aq)
- d) Mg(OH)_{2 (s)}⇋Mg²⁺ _(aq) + 20H^-_(ag)
- e) H₂S _(s)⇋ 2H⁺ _(aq) + S^2-_(aq)
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2

Q1139619 • Química • Equilíbrio Químico • Marinha • Quadro Complementar • Segunto Tenente • 2025
O cobre está presente em diferentes minerais, como, por exemplo, na calcosita (Cu₂S). Assim, qual é a solubilidade aproximada desse composto em água a 25 °C?
Dado: K_s = 2,0.10^-47 a 25 °C.
- a) 1,5. ³√5.10^-12 mol.L^-1
- b) 2,0.³√5.10^-14mol.L^-1
- c) ³√5.10^-16mol.L^-1
- d) 4,0.³√5.10^-18mol.L^-1
- e) 4,0.³√5.10^-20mol.L^-1
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3

Q1138845 • Química • Equilíbrio Químico • CESGRANRIO • Transpetro • Transpetro • 2023
A solubilidade do cloreto de chumbo II é 1,8 x 10^-2 mol L^-1 a 25°C.
Nessa temperatura, o valor da constante do produto de solubilidade desse sal é, aproximadamente,
- a) 1,2 x 10^-6
- b) 5,8 x 10^-5
- c) 2,3 x 10^-5
- d) 4,7 x 10^-4
- e) 9,3 x 10^-4
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4

Q1138839 • Química • Equilíbrio Químico • CESGRANRIO • Transpetro • Transpetro • 2023
A protonação de uma amina biogênica requer absorção de calor, atingindo uma situação de equilíbrio no meio aquoso, como descrito na reação abaixo.

H₂ N-CH₂ -CH₂ -CH₂ -CH₂ -NH₂(aq) + 2 H⁺ _(aq) ⇌ +H₃N-CH₂-CH₂ -CH₂-CH₂ -NH₃ ⁺ _(aq) _{Nesse sistema, verifica-se que o(a)}
- a) aumento da concentração de H⁺ deslocaria a reação para a formação de ⁺H₃ N-CH₂ -CH₂ -CH₂ -CH₂ -NH₃ ⁺.
- b) resfriamento da solução deslocaria a reação para a formação de ⁺H₃ N-CH₂ -CH₂ -CH₂ -CH₂ -NH₃ ⁺.
- c) equilíbrio não dependeria do pH do meio.
- d) constante de equilíbrio seria K = [⁺H₃ N-CH₂-CH₂-CH₂ -CH₂ -NH₃ ⁺ ]/[H⁺] ².
- e) diluição da solução com água não perturbaria o equilíbrio.
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5

Q1138357 • Química • Equilíbrio Químico • Marinha • MARINHA • Oficial da Marinha • 2026
Em uma mistura em equilíbrio de HCI, Cl₂ e H₂ a concentração de HCI é 4x10^-3 mol.L^-¹ e a concentração de Cl₂ é 1x10^-2 mol.L^-¹. A constante de equilíbrio (K_c) para H₂(g) + Cl₂(g) → 2 HCI(g) é igual a 2x10^-2. Assim, qual é a concentração de equilíbrio de H₂ nessa condição?
- a) 3,2 x 10^-5 mol.L^-1
- b) 1,6 x 10^-2 mol.L^-1
- c) 8 x 10^-2mol.L^-1
- d) 1,25 mol.L^-1
- e) 20 mol.L^-1
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6

Q1136586 • Química • Equilíbrio Químico • INSTITUTO AOCP • CBM PR • CBM PR • 2025
Em relação aos equilíbrios ácido-base envolvendo solução-tampão, considerando os seguintes pares de substâncias elencados nas alternativas, os quais formam uma solução aquosa, assinale a alternativa que NÃO corresponde a uma solução- tampão.
- a) CH₃COOH(aq), CH₃COONa(aq).
- b) HCl(aq), KCl(aq).
- c) HNO₂(aq), KNO₂(aq).
- d) NH₃(aq), NH₄Cl(aq).
- e) H₂CO₃(aq), NaHCO₃(aq).
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7

Q1136109 • Química • Equilíbrio Químico • VUNESP • EsFCEx • Oficial • 2026
Um indicador ácido – base apresenta constante de equilíbrio, Ka = 3,0 × 10^–5 , a 25 º C. Em solução aquosa, a sua forma ácida apresenta cor vermelha e sua forma básica apresenta cor azul.

Considerando uma solução aquosa desse indicador, a 25 º C, o valor de pH no qual esse indicador se apresentará em 75% na sua forma de cor azul é igual a
- a) 7.
- b) 5.
- c) 3.
- d) 8.
- e) 9.
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8

Q1135889 • Química • Equilíbrio Químico • Marinha • CAP • Praça da Marinha • 2025
Um técnico de laboratório precisa preparar uma solução tampão de pH 3,8utilizando ácido acético (pK_a = 4,8) e acetato de sódio. Qual é a razão entre as concentrações molares de ácido acético e acetato de sódio nesta solução?
- a) 0,1
- b) 0,5
- c) 1
- d) 2
- e) 10
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9

Q1135883 • Química • Equilíbrio Químico • Marinha • CAP • Praça da Marinha • 2025
Considere a seguinte reação em fase gasosa:
2NO_2(g)⇄ N₂O_{4 (g)}
_{Em um recipiente fechado de 1L, foi adicionado 1 mol de NO}₂_{,à temperatura constante. Determine a quantidade de mols de N}₂_O₄_{gerados, sendo a constante de equilíbrio K}_c_{= 1, eassinale a opção correta.}
- a) 0,20
- b) 0,25
- c) 0,50
- d) 0,65
- e) 1,00
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10

Q1133385 • Química • Equilíbrio Químico • Marinha • CAP • Química • 2025
Sobre as soluções tampão, analise as afirmativas a seguir e assinale a opção correta.
I- Uma solução tampão pode ser composta por um ácido fraco e o sal de sua base conjugada.
II- O sangue humano pode ser considerado um exemplo natural de solução tampão.
III- Soluções tampão não conseguem manter o pH se forem adicionadas grandes quantidades de ácido ou base.
- a) Apenas a afirmativa I é verdadeira.
- b) Apenas a afirmativa II é verdadeira.
- c) Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras.
- d) Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras.
- e) As afirmativas I, II e III são verdadeiras.
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