Matheus Fernandes
EQUIPE
23/09/2026 • 11:02
Vamos falar de gás ideal e suas propriedades para entender essa questão. Você tem um recipiente fixo, com volume constante (10,0 L), e dentro tem 1 mol de hélio e 1 mol de dióxido de carbono (CO2). Como o recipiente é rígido, o volume total não muda e é ocupado por ambos os gases juntos. A massa dos gases será diferente porque a quantidade de matéria (mols) é a mesma, mas as massas molares são diferentes. Portanto, alternativa (a) está incorreta.
Em relação à pressão: pela lei dos gases ideais (PV = nRT), se o volume é fixo, a pressão total é proporcional ao número total de mols e temperatura. A pressão parcial de cada gás depende da quantidade dele no recipiente. Como temos 1 mol de hélio e 1 mol de CO2, suas pressões parciais serão iguais, pois o volume e a temperatura são iguais, assim como a quantidade em mols. Portanto, a alternativa (b) está correta.
Sobre o volume: os gases compartilham o mesmo volume total de 10,0 L, não é correto dizer que cada gás ocupa 5,0 L. Gases em um recipiente se misturam e ocupam todo o volume disponível. Assim, a opção (c) está errada.
Quanto à pressão parcial com aumento de temperatura: pela lei dos gases ideais, se o número de mols e volume permanecem constantes, o aumento de temperatura aumenta proporcionalmente a pressão. Como ambos têm o mesmo número de mols e compartilham temperatura e volume, a pressão parcial de cada um aumenta na mesma proporção, ou seja, continuam iguais. A alternativa (d) está errada.
Sobre a densidade: a densidade é massa por volume. Em gases, ao aumentar a temperatura, o volume geralmente aumenta (quando o recipiente é flexível), diminuindo a densidade. Mas aqui o volume é fixo. Assim, a densidade (massa/volume) permanece constante, pois massa e volume não mudam. Portanto, a alternativa (e) está errada.
Com isso, a resposta correta é a alternativa (b).
Em relação à pressão: pela lei dos gases ideais (PV = nRT), se o volume é fixo, a pressão total é proporcional ao número total de mols e temperatura. A pressão parcial de cada gás depende da quantidade dele no recipiente. Como temos 1 mol de hélio e 1 mol de CO2, suas pressões parciais serão iguais, pois o volume e a temperatura são iguais, assim como a quantidade em mols. Portanto, a alternativa (b) está correta.
Sobre o volume: os gases compartilham o mesmo volume total de 10,0 L, não é correto dizer que cada gás ocupa 5,0 L. Gases em um recipiente se misturam e ocupam todo o volume disponível. Assim, a opção (c) está errada.
Quanto à pressão parcial com aumento de temperatura: pela lei dos gases ideais, se o número de mols e volume permanecem constantes, o aumento de temperatura aumenta proporcionalmente a pressão. Como ambos têm o mesmo número de mols e compartilham temperatura e volume, a pressão parcial de cada um aumenta na mesma proporção, ou seja, continuam iguais. A alternativa (d) está errada.
Sobre a densidade: a densidade é massa por volume. Em gases, ao aumentar a temperatura, o volume geralmente aumenta (quando o recipiente é flexível), diminuindo a densidade. Mas aqui o volume é fixo. Assim, a densidade (massa/volume) permanece constante, pois massa e volume não mudam. Portanto, a alternativa (e) está errada.
Com isso, a resposta correta é a alternativa (b).