Equipe Gabarite
EQUIPE
23/09/2026 • 11:02
O modelo atômico de Rutherford foi um avanço importante na compreensão da estrutura do átomo. Antes de Rutherford, o modelo de Thomson, conhecido como 'pudim de passas', sugeria que o átomo era uma massa positiva com elétrons (cargas negativas) distribuídos dentro, como passas em um pudim.
Rutherford realizou o famoso experimento da folha de ouro, onde partículas alfa foram disparadas contra uma fina lâmina de ouro. A grande maioria das partículas atravessou a folha sem desviar, enquanto algumas poucas foram fortemente desviadas ou até refletidas para trás. Isso indicou que a massa e a carga positiva do átomo estavam concentradas em uma região muito pequena e densa, o núcleo, e que o restante do átomo era espaço vazio onde os elétrons orbitavam.
Portanto, o modelo de Rutherford mostrou que o átomo não é compacto em toda sua extensão, mas que a maior parte da massa está concentrada em um pequeno núcleo central de carga positiva. Das alternativas dadas, a que melhor representa essa ideia é a letra (e).
Rutherford realizou o famoso experimento da folha de ouro, onde partículas alfa foram disparadas contra uma fina lâmina de ouro. A grande maioria das partículas atravessou a folha sem desviar, enquanto algumas poucas foram fortemente desviadas ou até refletidas para trás. Isso indicou que a massa e a carga positiva do átomo estavam concentradas em uma região muito pequena e densa, o núcleo, e que o restante do átomo era espaço vazio onde os elétrons orbitavam.
Portanto, o modelo de Rutherford mostrou que o átomo não é compacto em toda sua extensão, mas que a maior parte da massa está concentrada em um pequeno núcleo central de carga positiva. Das alternativas dadas, a que melhor representa essa ideia é a letra (e).