Um químico utilizou o permanganato de potássio (KMnO4) para reagir com peróxido de hidrogênio (H2O2) em meio ácido, segundo a seguinte equação balanceada: 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4→2 MnSO4 + 5O2 + 8H2O + K2SO4 Foram consumidos 6,32 g de KMnO4 (massa molar = 158 g/mol) completamente com excesso dos demais reagentes. Assinale a alternativa que apresenta o volume correto de oxigênio molecular formado nas condições naturais de temperatura e pressão (CNTP) (considerando 22,4 L/mol).

D) 0,100 mol de oxigênio, resultando em 2,24 litros ao término do processo reacional

A) 0,080 mol de oxigênio, correspondendo a 1,79 litros gerados ao final da reação química

B) 0,200 mol de oxigênio, equivalendo a 4,48 litros produzidos sob as condições normais

C) 0,160 mol de oxigênio, totalizando 3,58 litros formados a partir da massa fornecida

E) 0,140 mol de oxigênio, produzindo um total de 3,14 litros na pressão e temperatura padronizadas

Um químico utilizou o permanganato de potássio (KMnO4) para reagir...

Um químico utilizou o permanganato de potássio (KMnO4) para reagir com peróxido de hidrogênio (H2O2) em meio ácido, segundo a seguinte equação balanceada: 2KM...

Q1142602 • Química • Transformações Químicas • IBFC • CBM PR • CBM PR • 2025

Um químico utilizou o permanganato de potássio (KMnO₄) para reagir com peróxido de hidrogênio (H₂O₂) em meio ácido, segundo a seguinte equação balanceada:
2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄→2 MnSO₄ + 5O₂ + 8H₂O + K₂SO₄
Foram consumidos 6,32 g de KMnO₄ (massa molar = 158 g/mol) completamente com excesso dos demais reagentes.
Assinale a alternativa que apresenta o volume correto de oxigênio molecular formado nas condições naturais de temperatura e pressão (CNTP) (considerando 22,4 L/mol).

a) 0,080 mol de oxigênio, correspondendo a 1,79 litros gerados ao final da reação química
b) 0,200 mol de oxigênio, equivalendo a 4,48 litros produzidos sob as condições normais
c) 0,160 mol de oxigênio, totalizando 3,58 litros formados a partir da massa fornecida
d) 0,100 mol de oxigênio, resultando em 2,24 litros ao término do processo reacional
e) 0,140 mol de oxigênio, produzindo um total de 3,14 litros na pressão e temperatura padronizadas

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Questões sobre Transformações Químicas

1

Q1143538 • Química • Transformações Químicas • Marinha • CAP • Praça da Marinha • 2025
A titulação de Volhard é uma titulação de precipitação na qual o ponto final consiste na formação de um complexo solúvel colorido no ponto final. O titulante utilizado e o complexo formado nesse método são, respectivamente:
- a) KSCN e AgCI.
- b) AgNO₃ e FeSCN²⁺.
- c) KSCN e AgSCN.
- d) KSCN e FeSCN²⁺.
- e) AgNO₃e AgCI.
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2

Q1143167 • Química • Transformações Químicas • UERJ • CBM RJ • CBM RJ • 2026
Em um processo metalúrgico, obteve-se zinco metálico a partir de 487,5 kg de um minério. Sabe-se que essa massa contém 80% de sulfeto de zinco. Observe a sequência de reações químicas envolvidas nesse processo:

2 ZnS (s) + 3 O₂ (g) ⭢ 2 ZnO (s) + 2 SO₂ (g) ZnO (s) + CO (g)⭢Zn (s) + CO₂ (g)

Admitindo rendimento de 100% nas reações descritas, a massa de zinco metálico obtida, em quilogramas, corresponde a:
- a) 131
- b) 262
- c) 393
- d) 524
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3

Q1143163 • Química • Transformações Químicas • UERJ • CBM RJ • CBM RJ • 2026
TECNOLOGIA VERDE: BACTÉRIAS AJUDAM A EXTRAIR METAIS RAROS DE BATERIAS VELHAS
Cientistas utilizam bactérias para extrair metais, como zinco, níquel, cobalto e manganês, de baterias velhas no desenvolvimento de tecnologia verde, que engloba inovações tecnológicas desenvolvidas para minimizar o impacto ambiental.
Adaptado de oglobo.globo.com, 27/08/2024.

Dentre os metais citados na notícia, o que apresenta o elétron diferenciador 3d5 , em seus átomos no estado fundamental, é:
- a) zinco
- b) níquel
- c) cobalto
- d) manganês
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4

Q1143153 • Química • Transformações Químicas • Marinha • COLÉGIO NAVAL • Aluno • 2025
O hidróxido de lítio (LiOH) é amplamente utilizado como um agente de captura de dióxido de carbono (CO₂) em ambientes fechados, como submarinos e espaçonaves, onde o controle da qualidade do ar é essencial para a sobrevivência da tripulação. Esse composto reage com o CO₂,: formando carbonato de lítio (Li₂CO₃) e água (H₂O), removendo assim o gás tóxico do ambiente. A reação é representada pela seguinte equação química:

CO_2(g) + 2 LiOH_(s) → Li₂CO_3(s) + H₂O₍₁₎

Para remover o CO₂ de um compartimento de um submarino, foram utilizados 400 mols de LiOH. Assim, qual é a massa de carbonato de lítio (Li₂CO₃) formada, em quilogramas (kg)?
- a) 1,5
- b) 3.3
- c) 5,6
- d) 14,8
- e) 29,6
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5

Q1143152 • Química • Transformações Químicas • Marinha • COLÉGIO NAVAL • Aluno • 2025
Analise as afirmativas abaixо:

I- Átomos de um mesmo período possuem o mesmo número de camadas ocupadas.
II- Na classificação periódica de Mendeleev, os elementos foram distribuídos em ordem crescente de número atômico.
III- A primeira energia de ionização do sódio é maior que a do magnésio.
IV- Nos períodos, o raio atômico aumenta com a diminuição do número atômico.
V- O flúor é mais eletronegativo que o iodo.
VI- Nas condições ambientais (25 °C e 1 atm), os elementos químicos da família VIA formam substâncias simples sólidas.

Assinale a opção correta.
- a) Apenas as afirmativas I e Il são verdadeiras.
- b) Apenas as afirmativas II, IIl e IV são verdadeiras.
- c) Apenas as afirmativas I, IV e V são verdadeiras.
- d) Apenas as afirmativas I, II, IV e V são verdadeiras.
- e) Apenas as afirmativas II, III, V e VI são verdadeiras.
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6

Q1142780 • Química • Transformações Químicas • Marinha • Quadro Complementar • Segunto Tenente • 2025
Com relação à reação: Br₂ +5HClO + H₂0→ 2HBr0₃ + 5HCL, assinale a opção correta.
- a) O elemento químico bromo ganha 3 elétrons.
- b) O elemento químico oxigênio teve seu número de oxidação reduzido.
- c) Neste caso ocorre uma neutralização completa do ácido formado.
- d) O elemento químico cloro ganha 2 elétrons.
- e) O elemento quimico hidrogênio tem seu número de oxidação aumentado duas vezes.
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7

Q1142603 • Química • Transformações Químicas • IBFC • CBM PR • CBM PR • 2025
Cada elemento químico é distribuído na tabela periódica conforme as propriedades químicas e físicas que ele possui. Sobre as propriedades periódicas dos elementos, assinale a alternativa incorreta.
- a) O raio atômico do cálcio é maior que o do magnésio porque, no Grupo 2, o aumento de camadas eletrônicas torna o átomo mais volumoso mesmo com maior carga nuclear
- b) A energia de ionização do flúor é maior que a do oxigênio porque, dentro do mesmo período, o aumento da carga nuclear dificulta a remoção do elétron mais externo
- c) O sódio apresenta menor eletronegatividade que o alumínio, uma vez que, entre metais do mesmo período, o sódio possui menor energia de ionização e maior raio atômico
- d) A afinidade eletrônica do cloro é mais negativa do que a do enxofre, pois o cloro encontra-se mais próximo a completar o octeto, facilitando o ganho do elétron
- e) A eletronegatividade do potássio é superior à do lítio, já que elementos mais abaixo do Grupo 1 mostram facilidade em atrair elétrons devido ao aumento do raio atômico
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8

Q1139659 • Química • Transformações Químicas • Exército • EsPCEx • Cadete do Exército • 2025
Considerando a distribuição eletrônica de um átomo neutro do elemento químico bismuto (83Bi), conforme o diagrama de Linus Pauling, pode-se afirmar que seu subnível mais energético e o período em que se encontra na tabela periódica são, respectivamente:
- a) 5d⁵e 6º período.
- b) 5d¹⁰ e 5º período.
- c) 6s²e 6º período.
- d) 6p⁵ e 5º período.
- e) 6p³e 6º período.
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9

Q1139633 • Química • Transformações Químicas • Marinha • Quadro Complementar • Segunto Tenente • 2025
A oxirredução, ou redox, é o processo químico de transferência de elétrons entre alguns elementos de reagentes da reação. Para obtenção do ferro metálico, são realizados sucessivos processos químicos. Com relação à redução parcial do ferro pelo monóxido de carbono, representada por: Fe₂0₃ _(s) + CO _(g) → 2FeO _(s) + CO₂ _(g) assinale a opção correta.
- a) O elemento químico ferro não altera seu número de oxidação sem a presença de ácidos fortes.
- b) O elemento químico carbono permaneceu com mesmo número de oxidação após a oxirredução.
- c) Neste caso o elemento quimico ferro sofreu oxidação.
- d) Os elementos químicos carbono e ferro sofreram oxidação total.
- e) O número de oxidação do ferro é reduzido de +3 parа +2.
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10

Q1139625 • Química • Transformações Químicas • Marinha • Quadro Complementar • Segunto Tenente • 2025
Com relação às tendências periódicas observadas nos elementos químicos, assinale a opção correta.
- a) A primeira energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um cátion na fase gasosa.
- b) Os elementos químicos com altas energias de ionização formam cátions com facilidade e são fortes condutores de eletricidade.
- c) A afinidade eletrônica dos halogênios é menor que a afinidade eletrônica dos metais alcalinos.
- d) Os gases nobres, por possuírem a última camada de valência completa, possuem afinidades eletrônicas positivas.
- e) A segunda energia de ionização de um elemento químico é maior do que a sua primeira energia de ionização.
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Um químico utilizou o permanganato de potássio (KMnO4) para reagir...

Um químico utilizou o permanganato de potássio (KMnO4) para reagir com peróxido de hidrogênio (H2O2) em meio ácido, segundo a seguinte equação balanceada: 2KM...

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