Equipe Gabarite
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03/10/2026 • 18:01
Vamos falar sobre as propriedades periódicas dos elementos, que são tendências na tabela periódica relacionadas com o comportamento dos átomos.
A primeira alternativa está correta. O cálcio tem maior raio atômico que o magnésio porque está um grupo abaixo, então possui mais camadas eletrônicas, o que aumenta o tamanho do átomo, mesmo com um maior número de prótons.
A segunda alternativa também está correta. No mesmo período, a energia de ionização tende a aumentar da esquerda para a direita devido ao aumento da carga nuclear, o que dificulta remover um elétron. Por isso, o flúor tem maior energia de ionização que o oxigênio.
A terceira alternativa está correta. Entre metais do mesmo período, o sódio tem menor eletronegatividade porque possui menor energia de ionização e maior raio atômico se comparado ao alumínio.
A quarta alternativa é correta. O cloro possui afinidade eletrônica mais negativa que o enxofre porque o cloro está mais próximo de completar seu octeto, o que favorece a aceitação do elétron.
A quinta alternativa é incorreta. Na verdade, a eletronegatividade diminui à medida que descemos em um grupo da tabela, pois o aumento do raio atômico torna mais difícil para o átomo atrair elétrons para perto de seu núcleo. Portanto, o potássio tem eletronegatividade menor que o lítio, e não superior.
Assim, a alternativa incorreta é a letra e.
A primeira alternativa está correta. O cálcio tem maior raio atômico que o magnésio porque está um grupo abaixo, então possui mais camadas eletrônicas, o que aumenta o tamanho do átomo, mesmo com um maior número de prótons.
A segunda alternativa também está correta. No mesmo período, a energia de ionização tende a aumentar da esquerda para a direita devido ao aumento da carga nuclear, o que dificulta remover um elétron. Por isso, o flúor tem maior energia de ionização que o oxigênio.
A terceira alternativa está correta. Entre metais do mesmo período, o sódio tem menor eletronegatividade porque possui menor energia de ionização e maior raio atômico se comparado ao alumínio.
A quarta alternativa é correta. O cloro possui afinidade eletrônica mais negativa que o enxofre porque o cloro está mais próximo de completar seu octeto, o que favorece a aceitação do elétron.
A quinta alternativa é incorreta. Na verdade, a eletronegatividade diminui à medida que descemos em um grupo da tabela, pois o aumento do raio atômico torna mais difícil para o átomo atrair elétrons para perto de seu núcleo. Portanto, o potássio tem eletronegatividade menor que o lítio, e não superior.
Assim, a alternativa incorreta é a letra e.