Equipe Gabarite
EQUIPE
03/10/2026 • 18:01
Vamos analisar cada afirmativa para entender melhor sobre tipos de ligações químicas e polaridade molecular.
A afirmativa I está correta: ligação iônica ocorre entre átomos com grande diferença de eletronegatividade, resultando na transferência completa de elétrons e formação de íons.
A afirmativa II também está correta: ligações metálicas envolvem átomos que compartilham uma 'nuvem' de elétrons livres, o que explica propriedades como maleabilidade e condução elétrica dos metais.
A afirmativa III está incorreta: a ligação covalente não ocorre apenas entre átomos idênticos; ela pode ocorrer entre átomos diferentes também. Além disso, nem sempre a ligação covalente resulta em moléculas apolares. Por exemplo, a ligação covalente polar ocorre quando os átomos têm diferenças moderadas de eletronegatividade.
A afirmativa IV está incorreta: o cloreto de sódio (NaCl) apresenta ligação iônica, não covalente, pois é formado pela combinação de um metal (Na) e um ametal (Cl), caracterizando uma transferência de elétrons.
A afirmativa V está correta: moléculas apolares podem surgir quando as ligações covalentes polares se organizam geometricamente de maneira que os vetores de momento dipolar se anulam devido à simetria molecular.
A afirmativa VI está incorreta: a polaridade molecular não depende exclusivamente da diferença de eletronegatividade; a geometria molecular é fundamental para determinar se os momentos dipolares se anulam ou não.
Portanto, as afirmativas corretas são I, II e V.
Gabarito: letra c) I, II, V apenas.
A afirmativa I está correta: ligação iônica ocorre entre átomos com grande diferença de eletronegatividade, resultando na transferência completa de elétrons e formação de íons.
A afirmativa II também está correta: ligações metálicas envolvem átomos que compartilham uma 'nuvem' de elétrons livres, o que explica propriedades como maleabilidade e condução elétrica dos metais.
A afirmativa III está incorreta: a ligação covalente não ocorre apenas entre átomos idênticos; ela pode ocorrer entre átomos diferentes também. Além disso, nem sempre a ligação covalente resulta em moléculas apolares. Por exemplo, a ligação covalente polar ocorre quando os átomos têm diferenças moderadas de eletronegatividade.
A afirmativa IV está incorreta: o cloreto de sódio (NaCl) apresenta ligação iônica, não covalente, pois é formado pela combinação de um metal (Na) e um ametal (Cl), caracterizando uma transferência de elétrons.
A afirmativa V está correta: moléculas apolares podem surgir quando as ligações covalentes polares se organizam geometricamente de maneira que os vetores de momento dipolar se anulam devido à simetria molecular.
A afirmativa VI está incorreta: a polaridade molecular não depende exclusivamente da diferença de eletronegatividade; a geometria molecular é fundamental para determinar se os momentos dipolares se anulam ou não.
Portanto, as afirmativas corretas são I, II e V.
Gabarito: letra c) I, II, V apenas.