Matheus Fernandes
EQUIPE
03/10/2026 • 18:01
Essa questão aborda conceitos essenciais sobre a geometria molecular e suas influências nas propriedades das substâncias.
Primeiro, as forças de dispersão de London são forças intermoleculares presentes em todas as moléculas, sejam polares ou apolares, mas predominam em moléculas apolares. A afirmação I erra ao dizer que ocorrem exclusivamente em moléculas apolares e que são sempre mais fracas que dipolo-dipolo, pois podem se fortalecer dependendo do tamanho da molécula.
A afirmativa II está correta: o CO₂ possui ligações polares, mas sua geometria linear faz com que os vetores dos momentos dipolares se cancelem, resultando em uma molécula apolar.
A III também é correta. A água tem uma geometria angular (ou dobrada) devido à repulsão maior dos pares de elétrons não ligantes do oxigênio, que fazem com que o ângulo entre os hidrogênios seja menor que o tetraédrico ideal.
Quanto à IV, este enunciado está correto. Ligações de hidrogênio envolvem o hidrogênio ligado a átomos altamente eletronegativos, como F, O ou N, que geram uma interação intermolecular forte.
Por fim, a V está errada. Em moléculas trigonal planares, os ângulos de ligação são exatamente 120°, pois o arranjo é simétrico para minimizar repulsões, não havendo ângulos inferiores a 120° por repulsão entre átomos ligados ao elemento central.
Assim, estão corretas as afirmativas II, III e IV, correspondente à alternativa b).
Primeiro, as forças de dispersão de London são forças intermoleculares presentes em todas as moléculas, sejam polares ou apolares, mas predominam em moléculas apolares. A afirmação I erra ao dizer que ocorrem exclusivamente em moléculas apolares e que são sempre mais fracas que dipolo-dipolo, pois podem se fortalecer dependendo do tamanho da molécula.
A afirmativa II está correta: o CO₂ possui ligações polares, mas sua geometria linear faz com que os vetores dos momentos dipolares se cancelem, resultando em uma molécula apolar.
A III também é correta. A água tem uma geometria angular (ou dobrada) devido à repulsão maior dos pares de elétrons não ligantes do oxigênio, que fazem com que o ângulo entre os hidrogênios seja menor que o tetraédrico ideal.
Quanto à IV, este enunciado está correto. Ligações de hidrogênio envolvem o hidrogênio ligado a átomos altamente eletronegativos, como F, O ou N, que geram uma interação intermolecular forte.
Por fim, a V está errada. Em moléculas trigonal planares, os ângulos de ligação são exatamente 120°, pois o arranjo é simétrico para minimizar repulsões, não havendo ângulos inferiores a 120° por repulsão entre átomos ligados ao elemento central.
Assim, estão corretas as afirmativas II, III e IV, correspondente à alternativa b).