David Castilho
EQUIPE
03/10/2026 • 08:01
Vamos analisar essa questão sobre a reação química dada: Br2 + 5HClO + H2O → 2HBrO3 + 5HCl. Nessa reação temos o bromo, o cloro, o oxigênio e o hidrogênio, então a melhor forma é observar o número de oxidação de cada elemento antes e depois para entender o que ocorre.
O bromo no Br2 está com número de oxidação zero, pois é uma molécula elementar. No produto HBrO3, o bromo está em ácido bromídrico com oxigênio e hidrogênio. O ácido bromídrico (HBrO3) tem o bromo no estado +5, pois o oxigênio é quase sempre -2 e o hidrogênio +1. Então o bromo vai de 0 para +5, ou seja, perde 5 elétrons.
Sobre o oxigênio, normalmente o número de oxidação permanece -2 em compostos oxigenados como o ácido bromídrico e o ácido hipocloroso (HClO). Não há indicação de redução do oxigênio.
O hidrogênio normalmente fica +1 nesses ácidos e não muda seu estado de oxidação.
Já o cloro, no HClO o estado de oxidação é +1; no HCl é -1, indicando que o cloro ganhou 2 elétrons, foi reduzido.
Vamos revisar as alternativas:
(a) Errada, porque o bromo perde elétrons (oxida), não ganha.
(b) Errada, oxigênio não teve redução.
(c) Não há nada indicando neutralização completa do ácido formador, esta opção não é adequada.
(d) Correta, pois o cloro vai de +1 para -1, ganhando 2 elétrons.
(e) Errada, o hidrogênio permanece em +1.
Portanto, a alternativa correta é a letra d.
O bromo no Br2 está com número de oxidação zero, pois é uma molécula elementar. No produto HBrO3, o bromo está em ácido bromídrico com oxigênio e hidrogênio. O ácido bromídrico (HBrO3) tem o bromo no estado +5, pois o oxigênio é quase sempre -2 e o hidrogênio +1. Então o bromo vai de 0 para +5, ou seja, perde 5 elétrons.
Sobre o oxigênio, normalmente o número de oxidação permanece -2 em compostos oxigenados como o ácido bromídrico e o ácido hipocloroso (HClO). Não há indicação de redução do oxigênio.
O hidrogênio normalmente fica +1 nesses ácidos e não muda seu estado de oxidação.
Já o cloro, no HClO o estado de oxidação é +1; no HCl é -1, indicando que o cloro ganhou 2 elétrons, foi reduzido.
Vamos revisar as alternativas:
(a) Errada, porque o bromo perde elétrons (oxida), não ganha.
(b) Errada, oxigênio não teve redução.
(c) Não há nada indicando neutralização completa do ácido formador, esta opção não é adequada.
(d) Correta, pois o cloro vai de +1 para -1, ganhando 2 elétrons.
(e) Errada, o hidrogênio permanece em +1.
Portanto, a alternativa correta é a letra d.