Matheus Fernandes
EQUIPE
02/10/2026 • 12:01
Vamos falar um pouco sobre reações estequiométricas, um assunto que aparece bastante em química de concursos. Quando a gente tem uma reação química balanceada, como essa que envolve o hidróxido de lítio (LiOH) e o dióxido de carbono (CO2), podemos usar a relação dos coeficientes para descobrir quanto produto será formado a partir de uma quantia inicial de reagente.
Aqui, a reação é: CO2 + 2 LiOH → Li2CO3 + H2O. Isso significa que 2 mols de LiOH reagem para formar 1 mol de Li2CO3. Portanto, se usamos 400 mols de LiOH, primeiro identificamos o número de mols de Li2CO3 que serão produzidos utilizando essa relação de 2 para 1. Ou seja, os mols de Li2CO3 serão metade dos mols de LiOH.
400 mols LiOH × (1 mol Li2CO3 / 2 mol LiOH) = 200 mols Li2CO3.
Agora, para encontrar a massa de Li2CO3 formada, calculamos a massa molar do Li2CO3. A soma das massas atômicas é aproximadamente: Li = 6,9 g/mol, C = 12 g/mol, O = 16 g/mol.
Então: (6,9 × 2) + 12 + (16 × 3) = 13,8 + 12 + 48 = 73,8 g/mol.
Logo, massa de Li2CO3 = número de mols × massa molar = 200 mol × 73,8 g/mol = 14.760 g = 14,76 kg.
Comparando com as opções, a mais próxima e correta é a letra d) 14,8 kg.
Aqui, a reação é: CO2 + 2 LiOH → Li2CO3 + H2O. Isso significa que 2 mols de LiOH reagem para formar 1 mol de Li2CO3. Portanto, se usamos 400 mols de LiOH, primeiro identificamos o número de mols de Li2CO3 que serão produzidos utilizando essa relação de 2 para 1. Ou seja, os mols de Li2CO3 serão metade dos mols de LiOH.
400 mols LiOH × (1 mol Li2CO3 / 2 mol LiOH) = 200 mols Li2CO3.
Agora, para encontrar a massa de Li2CO3 formada, calculamos a massa molar do Li2CO3. A soma das massas atômicas é aproximadamente: Li = 6,9 g/mol, C = 12 g/mol, O = 16 g/mol.
Então: (6,9 × 2) + 12 + (16 × 3) = 13,8 + 12 + 48 = 73,8 g/mol.
Logo, massa de Li2CO3 = número de mols × massa molar = 200 mol × 73,8 g/mol = 14.760 g = 14,76 kg.
Comparando com as opções, a mais próxima e correta é a letra d) 14,8 kg.