Considere um tipo de detector de fumaça que utiliza uma câmara de ionização c...

Considere um tipo de detector de fumaça que utiliza uma câmara de ionização com uma pequena fonte radioativa de amerício-241. Essa fonte emite radiação do tipo alfa, que ioniza o ar, permitindo a c...

Q1143162 • Química • Transformações Químicas e Energia • UERJ • CBM RJ • CBM RJ • 2026

Considere um tipo de detector de fumaça que utiliza uma câmara de ionização com uma pequena fonte radioativa de amerício-241. Essa fonte emite radiação do tipo alfa, que ioniza o ar, permitindo a condução de corrente elétrica. Quando a fumaça entra na câmara, partículas em suspensão bloqueiam parte dessa ionização, interrompendo a corrente e acionando o alarme.
Nesse contexto, no decaimento do²⁴¹Am, forma-se o seguinte radioisótopo:

a) ²³⁷Np
b) ²³⁹Pu
c) ²⁴²Cm
d) ²⁴⁵Bk

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Questões sobre Transformações Químicas e Energia

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Q1139737 • Química • Transformações Químicas e Energia • CONSULPAM • CBM CE • CBM CE • 2025
As pilhas e acumuladores utilizam reações de oxirredução para converter energia química em energia elétrica. Um dos fenômenos associados a esses sistemas é a corrosão, que pode ser compreendida como um processo espontâneo semelhante ao funcionamento de uma pilha. Sobre o tema, analise as sentenças a seguir:

I- Na corrosão do ferro em presença de oxigênio e umidade, o ferro atua como ânodo, sofrendo oxidação e liberando elétrons.
II- A deposição de zinco sobre superfícies de ferro (galvanização) funciona como proteção catódica, pois o zinco se oxida mais facilmente que o ferro.
III- Nos acumuladores de chumbo-ácido, durante a descarga, o Pb e o PbO₂ são transformados em sulfato de chumbo (PbSO₄).
IV- O processo de corrosão pode ser entendido como uma pilha em curto-circuito, em que não há fluxo de elétrons.
V- Em uma pilha de Daniell (Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu), o cobre é o eletrodo que sofre oxidação espontânea.

É CORRETO afirmar que:
- a) Apenas as sentenças I, II e V estão corretas.
- b) Apenas as sentenças II e III estão corretas.
- c) Apenas as sentenças I, II e III estão corretas.
- d) Apenas as sentenças IV e V estão corretas.
- e) Apenas as sentenças III e V estão corretas.
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Q1139526 • Química • Transformações Químicas e Energia • UECE CEV • CBM CE • CBM CE • 2025
A termoquímica é um ramo da termodinâmica dentro da Química que estuda a demanda de calor pelas reações químicas. Em relação à termoquímica, assinale a afirmação verdadeira.
- a) A variação de entalpia, ∆H, sendo numericamente igual ao calor transferido, só pode ser positiva.
- b) Uma reação termoquímica pode ser endotérmica se absorver energia na forma de calor, ou exotérmica, se liberar energia na forma de calor.
- c) Calor é uma forma de transferência de energia que decorre das diferenças de entropia entre o sistema de análise e a vizinhança.
- d) A quantidade de energia transferida na forma de calor em uma reação química pode ser medida por meio da entropia, representada pela letra S.
- e) A entalpia é uma grandeza associada à energia externa de um corpo que, em temperatura constante, apresenta uma variação igual à quantidade de calor transferida entre o sistema e a vizinhança.
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Q1138842 • Química • Transformações Químicas e Energia • CESGRANRIO • Transpetro • Transpetro • 2023
Considere as duas semirreações e seus respectivos potenciais-padrão de redução que envolvem íons de halogênios, na formação de uma pilha.

BrO₃^- (aq) + 6 H⁺ (aq) + 6 e^- → Br^- (aq) + 3 H₂ O (l) Eo red = +1,44 V
I₂ (s) + 2 e^- → 2 I^- (aq) Eº red = +0,54 V

Em relação à pilha formada, observa-se que
- a) o potencial-padrão é igual a +1,98 V.
- b) ao longo da reação, há formação de íons H⁺.
- c) no anodo, ocorre a redução do iodo molecular.
- d) o elemento químico que sofre oxidação é o bromo.
- e) a proporção da reação é de 1 mol de BrO₃^- para 6 mols de I^-.
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Q1138841 • Química • Transformações Químicas e Energia • CESGRANRIO • Transpetro • Transpetro • 2023
Algumas reações químicas envolvidas no processo de formação de gás de síntese são representadas pelas equações termoquímicas a seguir.

I - C (s) + H₂ O (v) → CO (g) + H₂ (g) ∆H° = -28.000 cal mol^-1 II - CO (g) + H₂O (v) → CO₂ (g) + H₂ (g) ∆H° = +9.400 cal mol^-1 III - C (s) + 2 H₂O (v) → CO₂ (g) + 2 H₂ (g)

Considerando-se essas informações, a variação de entalpia, em cal mol^-1 , da equação termoquímica III é
- a) - 46.800
- b) - 18.600
- c) - 9.200
- d) + 4.600
- e) + 12.300
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Q1138838 • Química • Transformações Químicas e Energia • CESGRANRIO • Transpetro • Transpetro • 2023
Nanopartículas de prata (AgNP) são nanoestruturas contendo algumas centenas de átomos de Ag, cuja superfície apresenta carga elétrica que as mantém dispersas em meio aquoso.
Baseado no tamanho e no grau de espalhamento de luz incidente, calculou-se em 1 × 10^-5 mol L^-1 a concentração de AgNP na dispersão. A partir do tamanho médio, determinou-se que haveria 500 átomos de Ag por nanopartícula.
Considerando-se esses dados, verifica-se que a massa de prata, em mg, presente em 1 mL de dispersão é

Dado 1 mol = 6 x 10²³ unidades M (Ag) = 108 g mol^-1
- a) 0,028
- b) 0,054
- c) 0,14
- d) 0,28
- e) 0,54
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6

Q1138773 • Química • Transformações Químicas e Energia • CESGRANRIO • Transpetro • Transpetro
De maneira geral, o mecanismo de corrosão em estruturas metálicas de aço-carbono envolve reações eletroquímicas de oxirredução. Uma técnica de proteção consiste no emprego de anodos de sacrifício, constituídos por metais que se oxidam preferencialmente ao ferro. Ag → Ag ⁺ + e E° = 0,80 V
Fe2+ → Fe ³⁺ + e E° = 0,77 V
Cu → Cu ²⁺ + 2 e E° = 0,34 V
Fe → Fe ²⁺ + 2 e E° = −0,44 V
Zn → Zn ²⁺ + 2e E° = −0,76 V
Mg → Mg ²⁺ + 2e E° = −2,37 V

Dentre os elementos presentes na sequência de potenciais apresentada acima, quais os que podem ser usados na composição daqueles anodos?
- a) Prata, somente
- b) Cobre, somente
- c) Cobre e zinco, somente
- d) Prata e zinco, somente
- e) Zinco e magnésio, somente
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7

Q1136606 • Química • Transformações Químicas e Energia • INSTITUTO AOCP • CBM PR • CBM PR • 2025
Em relação à combustão espontânea, assinale a alternativa correta.
- a) Estudada especialmente no ramo da biologia, é a que ocorre em materiais que, por meio de reações químicas internas, aumentam sua própria temperatura até que atinjam o ponto de fulgor.
- b) Para materiais sólidos, a ignição espontânea pode se manifestar tanto em combustão lenta como em combustão viva.
- c) Diferente da autoignição em combustíveis comuns, o processo da combustão espontânea ocorre devido à explosão do material, que independe de uma fonte interna de calor, seja direta ou indireta.
- d) A combustão espontânea poderá ser explosiva. Se a sua velocidade de reação for maior que a velocidade do som (340 m/s), será uma deflagração. Se for uma velocidade menor que a do som, será uma detonação.
- e) Não estão incluídos entre os exemplos comuns de ignição espontânea: pilhas de feno úmidas, panos de algodão oleosos, óleos vegetais ou fósforo branco.
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8

Q1136111 • Química • Transformações Químicas e Energia • VUNESP • EsFCEx • Oficial • 2026
Processos eletrometalúrgicos que envolvem eletrólise ígnea com uso de anodo de carbono são aplicados para obtenção dos metais
- a) cobre e alumínio.
- b) sódio e ferro.
- c) ferro e cobre.
- d) alumínio e ferro.
- e) alumínio e sódio.
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9

Q1133381 • Química • Transformações Químicas e Energia • Marinha • CAP • Química • 2025
Assinale a opção correta com relação aos eletrodos de referência.
- a) O eletrodo de hidrogênio padrão é o mais utilizado em laboratórios pela sua simplicidade e por não exigir cuidados especiais.
- b) O eletrodo de calomelano, utilizado como eletrodo indicador, consiste em mercúrio metálico em contato com cloreto de mercúrio(I), em solução saturada de cloreto de potássio.
- c) O eletrodo de referência possui potencial fixo, permitindo que o potencial seja medido por meio da resposta do eletrodo indicador.
- d) O eletrodo de referência é responsável pela medição da condutividade elétrica da solução durante a titulação.
- e) O eletrodo de prata-cloreto de prata reage com o titulante, sendo completamente usado como eletrodo indicador.
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10

Q1105746 • Química • Transformações Químicas e Energia • INEP • INEP • Química • 2025
Durante uma sequência didática que envolvia Química e Tecnologia, uma turma da 3ª série da Ensino Médio analisou processos de corrosão em ambientes marinhos. Os estudantes discutiram sobre o uso de metais de sacrifício em cascos de navios em plataformas de petróleo como estratégia de proteção catódica na oxidação do ferro. Em laboratório, simularam esse processo utilizando placas metálicas (Fe, Zn, Cu e Mg) imersas em solução salina (NaCl 0,5 mol . L^-1 ).
Sabe-se que os potenciais padrão de redução (E°) dos metais são:
• Cu²+ /Cu = +0,34 V • Fe²+ /Fe = -0,44 V • Zn²+ /Zn = -0,76 V • Mg²+ /Mg = -2,37 V
BROWN, T.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. São Paulo: Prentice-Hall, 2005.

Qual alternativa representa o raciocínio que explica a proteção catódica com base nos conceitos de eletroquímica?
- a) O magnésio atua como ânodo de sacrifício com maior eficiência, pois é o mais facilmente oxidado, por ter o menor potencial de redução, protegendo o ferro da oxidação.
- b) O cobre deve ser colocado em contato com o ferro para impedir sua corrosão, já que, por ter um potencial de redução positivo, protege outros metais da oxidação.
- c) O ferro atua como ânodo de sacrifício em sistema aberto, pois é facilmente reduzido, por ter o menor potencial de redução, garantindo que não ocorra corrosão eletroquímica.
- d) O zinco é menos eficiente que o ferro como ânodo de sacrifício, já que, por ter um potencial de redução maior, dificulta sua oxidação na presença de íons Na+ e Cl- da solução salina.
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