Em um processo metalúrgico, obteve-se zinco metálico a partir de 487,5 kg de ...

Vamos entender o que está acontecendo nessa questão. Temos 487,5 kg de minério que contêm 80% de sulfeto de zinco (ZnS). Primeiro, precisamos calcular a massa de ZnS nesse minério, depois determinar a quantidade de zinco metálico (Zn) que pode ser obtida pelas reações, considerando rendimento de 100%.

Primeiro passo: calcular a massa de ZnS no minério. Isso é feito multiplicando 487,5 kg por 0,8 (80%), que resulta em 390 kg de ZnS.

Agora vamos olhar para as reações químicas. A primeira reação transforma ZnS em ZnO, e a segunda reduz ZnO a Zn metálico.

A equação balanceada da primeira reação: 2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2

E a segunda: ZnO + CO → Zn + CO2

O que importa para a massa de zinco final é a relação entre a massa de ZnS e o Zn produzido. Pela estequiometria, 1 mol de ZnS vai gerar 1 mol de Zn, pois o zinco está contido na fórmula do sulfeto e é convertido diretamente.

Vamos usar as massas molares: ZnS = 65 (Zn) + 32 (S) = 97 g/mol
Zn = 65 g/mol

A massa de Zn será a massa de ZnS multiplicada pela relação 65/97.

Convertendo a massa de ZnS: 390 kg = 390000 g
Massa de Zn = 390000 g × (65/97) ≈ 261856 g = 261,856 kg

Portanto, a massa de zinco metálico obtida será aproximadamente 262 kg.

Assim, a alternativa correta é a letra b).