Marcos de Castro
EQUIPE
01/10/2026 • 17:02
Vamos conversar sobre soluções aquosas e pH, começando pelo básico: o formiato de sódio é o sal do ácido fórmico, que é um ácido fraco. Nesse caso, a solução contém o ânion formiato (HCOO-), que pode reagir com a água em um processo chamado hidrólise, tornando a solução básica.
Primeiro, devemos identificar como calcular o pH de uma solução de sal que sofre hidrólise. Como o ácido fórmico tem constante de acidez Ka e o formiato é a base conjugada, temos que encontrar a constante de basicidade Kb do formiato usando a relação Kw = Ka * Kb, onde Kw é a constante de ionização da água.
Dado Kw = 1,0 x 10^-14 e Ka = 1,8 x 10^-4, calculamos Kb: Kb = Kw / Ka = (1,0 x 10^-14) / (1,8 x 10^-4) = 5,56 x 10^-11.
Agora, usando a concentração do sal C = 0,018 mol/L, calculamos a concentração de OH- pela hidrólise: [OH-] = sqrt(Kb * C) = sqrt(5,56 x 10^-11 * 0,018) ≈ sqrt(1 x 10^-12) = 1 x 10^-6 mol/L.
Com [OH-], encontramos o pOH: pOH = -log[OH-] = 6. Como pH + pOH = 14, temos pH = 14 - 6 = 8.
Portanto, a solução é básica e o pH aproximado é 8.
Gabarito correto é a alternativa d) 8,0.
Primeiro, devemos identificar como calcular o pH de uma solução de sal que sofre hidrólise. Como o ácido fórmico tem constante de acidez Ka e o formiato é a base conjugada, temos que encontrar a constante de basicidade Kb do formiato usando a relação Kw = Ka * Kb, onde Kw é a constante de ionização da água.
Dado Kw = 1,0 x 10^-14 e Ka = 1,8 x 10^-4, calculamos Kb: Kb = Kw / Ka = (1,0 x 10^-14) / (1,8 x 10^-4) = 5,56 x 10^-11.
Agora, usando a concentração do sal C = 0,018 mol/L, calculamos a concentração de OH- pela hidrólise: [OH-] = sqrt(Kb * C) = sqrt(5,56 x 10^-11 * 0,018) ≈ sqrt(1 x 10^-12) = 1 x 10^-6 mol/L.
Com [OH-], encontramos o pOH: pOH = -log[OH-] = 6. Como pH + pOH = 14, temos pH = 14 - 6 = 8.
Portanto, a solução é básica e o pH aproximado é 8.
Gabarito correto é a alternativa d) 8,0.