Uma amostra de 19,5 mg de benzeno (C6H6)foi dissolvida ...

Vamos começar entendendo o que a questão está pedindo: a absortividade molar (ou coeficiente de absorção molar) do benzeno. Esse é um parâmetro que relaciona a absorbância com a concentração molar e o caminho óptico, pela lei de Lambert-Beer: A = ε × c × l, onde A é a absorbância, ε é a absortividade molar, c é a concentração molar da substância na solução, e l é o caminho óptico em cm.

Primeiro, convertemos a massa de benzeno para mols. A massa de benzeno é 19,5 mg = 0,0195 g. A massa molar do benzeno (C6H6) é aproximadamente (6×12 + 6×1) = 78 g/mol. Assim, n = 0,0195 g / 78 g/mol = 2,5 × 10^-4 mol.

Depois, calculamos a concentração molar na solução total: o volume final é 250 mL = 0,250 L, então c = n / V = 2,5 × 10^-4 mol / 0,250 L = 1,0 × 10^-3 mol/L.

Sabemos que uma alíquota dessa solução foi usada, mas a questão não indica que houve diluição, então vamos considerar a mesma concentração.

O caminho óptico é dado como 20 mm, que é 2,0 cm.

A absorbância foi 0,4. Aplicando A = ε × c × l:
0,4 = ε × (1,0 × 10^-3) × 2,0
ε = 0,4 / (2,0 × 1,0 × 10^-3) = 0,4 / 0,002 = 200 L mol^-1 cm^-1.

Portanto, o valor aproximado da absortividade molar do benzeno é 200 L mol^-1 cm^-1.

O gabarito correto é a alternativa d).